解析：
选B。
根据题给信息推断可知X为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。
O2－为10电子结构，S2－为18电子结构，二者电子层结构不同，A错误；HF能与SiO2反应，可用于蚀刻玻璃，B正确；氟的非金属性比硫强，其简单气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：
Na>S>O>F，D错误。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素在周期表中位置是第________周期________族。
（2）请写出N单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为________，可以证明其非金属性较强的实验原理是____________________________（用离子方程式表示）。
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：
__________________（用元素符号表示）。
解析：
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，即X原子只有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，为第ⅦA族元素，且Y、Z同周期，则Y为Cl元素；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si元素；M与X、Y既不同主族也不同周期，则M为H元素。
（1）X元素是O元素，位于元素周期表的第2周期ⅥA族。
（2）Si可以与NaOH溶液发生反应，生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式是Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑。
（3）Y是Cl元素，Z是S元素，二者是同一周期的元素，元素的非金属性：
Cl>S，Cl元素的原子结构示意图为
；非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从化合物中置换出来，故可以证明Cl元素非金属性较强的实验原理是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。
（4）同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是Si>S>O>H。
答案：
（1）2 ⅥA
（2）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
（3）
Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
（4）Si>S>O>H
17．（11分）图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素
编号
A
B
C
D
E
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
原子
半径/
nm
0.099
0.102
0.110
0.143
0.186
主要
化合价
－1，＋7
－2，＋6
－3，＋5
＋3
＋1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图：
__________。
（2）X的值可能为________（填字母）。
A．3.6B．3.1
C．2.1D．1.4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（稀有气体元素除外）电负性大小与原子半径的关系：
________________________________________________________________________。
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________（用化学式表示）。
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：
由题表可知，A、B、C、D、E分别是Cl、S、P、Al、Na。
（1）Na＋的结构示意图为
。
（2）由题表可知，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以X的值应该介于1.5和2.5之间，所以选C。
（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大。
（4）元素非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以稳定性HCl>H2S>PH3。
答案：
（1）
（2）C （3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大 （4）HCl>H2S>PH3
（5）Al（OH）3＋3HClO4===Al（ClO4）3＋3H2O
（6）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
18．（10分）（2019·合肥第十一中学高一期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）元素④的名称是________，在周期表中所处位置是________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）元素⑦的原子结构示意图是________。
（3）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为______________________（用化学式表示）。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式：
__________________________________。
（5）元素⑥的氧化物与烧碱反应的化学方程式为______________________。
解析：
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Si、P、S、Cl，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第2周期ⅥA族。
氧元素最外层电子数是6，容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；
（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是
；
（3）非金属性强弱顺序是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性强弱顺序为PH3＜H2S＜H2O；
（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
（5）元素⑥的氧化物SiO2与NaOH反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
答案：
（1）氧 第2周期ⅥA族 氧化
（2）
（3）PH3＜H2S＜H2O
（4）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（5）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
19．（12分）现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X②A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。
室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。
③C的单质是常温下呈液态的金属。
利用上述已知条件回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________________；Z离子的结构示意图为________。
（2）B单质的颜色为________；H2A的名称为________。
（3）C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式：
______________________________________________。
（4）列举实验事实比较Y、Z单质金属活动性的强弱：
________________________________________________________________________。
解析：
由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层数及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为ⅥA族、ⅦA族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为S，ⅦA族元素形成的单质常温下只有溴是液态，故B为Br；常温下，呈液态的金属只有Hg，故C为Hg。
答案：
（1）第3周期ⅡA族
（2）深红棕色 硫化氢 （3）Hg＋S===HgS （4）钠能与冷水剧烈反应，而镁不能，说明金属活动性：
Mg20．（12分）（2019·浙江高一期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是________________________。
（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图：
________。
（3）③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是________________（填离子符号）。
（4）②③④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（填化学式）。
（5）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①～⑨中涉及的元素）。
①同族元素之间，则反应可能为____________________________________。
②不同族元素之间，则反应可能为_____________________________________。
（以上反应各写一个化学方程式即可）
（6）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
解析：
根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族。
（2）短周期金属性最强的元素为Na，Na＋的结构示意图为
。
（3）具有相同电子层结构的离子的半径随着原子序数的增大而减小，所以③④⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为O2－＞F－＞Na＋。
（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF。
（5）①同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等；
②不同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑等。
（6）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H＋使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解有氯气，使溶液呈黄绿色。
答案：
（1）第3周期ⅣA族
（2）
（3）O2－＞F－＞Na＋ （4）HF
（5）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（或2C＋SiO2
Si＋2CO↑或O2＋2H2S===2S↓＋2H2O等）
②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑（或2Mg＋CO2
2MgO＋C或Cl2＋H2S===S↓＋2HCl等）
（6）H＋ HClO Cl2
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