化学物质及其变化.docx

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化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化单元练习2

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）

1．在通电分解水的反应中，发生变化的是

A.元素种类原子个数B

C.分子个数反应前后物质的总质量D

2．在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素。

下面有关叙述中正确的是（）

A.其中钇、铁的化合价均为+3价B.其中钇铁的化合价均为+2、+3价

C.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3D.可表示为Y3O5·3Fe3O4·Fe2O3

3．下列物质中属于非电解质的是（）

A.BaSO4B.SO3C.Cl2D.HCl

4．①在NH4NO3中氮元素显+5价；

②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；

③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．

这3种说法中错误的是（）．

A．①B．②③C．①③D．①②③

5．下列离子方程式中正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B.氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

C.铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.碳酸钠与石灰水反应：

Ca2++CO32-＝CaCO3↓B.①③C.②③D.①②③

8．下列三个反应中：

①H2O2+H2S==2H2O+S；②2H2O22H2O+O2↑；③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，过氧化氢所起的作用是（）

A.起相同作用B.起不同作用

C.只起氧化剂作用D.只起还原剂作用．下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示（）A．向Ca（OH）2溶液中通入CO2

B．CaCl2溶液和BaCO3混合

C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

D．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合

用Cu（OH）2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：

A．海水B．静置后的泥水C．氢氧化铁胶体D．葡萄糖溶液

====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，对上述反应下列各项判断正确的是（）

A.反应中的氧化剂只有CuSO4

B.7molCuSO4能氧化5mol－1价的硫

C.被氧化的硫和被还原的硫个数之比是3∶7

D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂

14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）

A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1

C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

16．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

NO；HNO22ClMn2+；Cl2Fe2+；MnO4-Fe3+

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

Fe3+AMnO4-BCl2CHNO2D

17．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（）

A.2xB.4C.D.2．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:

1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）

A.升高B.降低C.不变D.无法确定

，原因是。

（3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是；原因是。

（4）提纯此分散系常常采用的方法叫。

20．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上。

（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。

反应中的氧化产物是。

（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。

请标出电子转移的方向和数目：

CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O

（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为

n

（1）:

n

（2）=。

21.向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol·L－1溶液进行实验。

其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。

其式量分别是：

A—23，B—96，C—137，D—35.5）

试回答：

（1）用化学方程式（用A、B、C、D代码表示）表示其反应_______；理由是_______________；

（2）沉淀的化学式为_______，理由是_______；

（3）3号实验中沉淀的质量为_______，7号实验中沉淀的质量为_______。

22．A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下列问题。

（1）A的化学式_______，G的化学式_______。

判断理由是_________________________。

（2）写出其余几种物质的化学式。

B:

_______，C：

______，D：

______，E：

______，F：

____。

ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—

23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：

KCN＋2KOH＋Cl2==KOCN＋2KCl＋H2O。

被氧化的元素是_______________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请并标出电子转移方向和数目：

2KOCN＋4KOH＋3Cl2==2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O

（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。

24．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。

计算混合物中各物质的质量。

参考答案

1.C2.A3.B

4.D该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子。

5.D

6．D微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。

碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。

化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。

能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。

7.A

8．B①中作氧化剂；②中既作氧化剂又作还原剂；③中作还原剂

17．B分析：

xR2+mR3+，

O22O2－，x＝m＝4，应选B。

．本题考查氧化还原反应知识点。

氧化还原反应的本质为电子的转移，表现为元素化合价升高总数等于化合价降低总数。

生成的NO2和O2的物质的量之比为8:

1，则N化合价降低总数大于O元素化合价升高总数，则金属元素的化合价在反应过程中必定升高。

Ｆｅ（OH）3（胶体）＋３Ｈ+

（1）逐渐变深Ｆｅ（OH）3胶粒带正电荷电泳

（2）形成红褐色沉淀电解质电离生成的阴离子ＳＯ中和了Ｆｅ（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀

（3）先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀H2SO4时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液H2SO4是强电解质，其中的SO中和Fe（OH）3胶粒所带正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe（OH）3溶解为Fe3+

（4）渗析

20．

（1）ClO2

（2）CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O

（3）1:

1

21．此题是融实验数据分析处理与化学计算于一体的学科内综合题。

从实验角度看，试题内容可看做一份未经处理的实验数据记录表，要求考生从实验情景出发去思考有关问题，对给出的数据先进行观察，再分析处理。

从化学计算角度看，此题要求由某沉淀质量数据经计算推出化学方程式，突出了对逆向思维的考查，反映了学生思维的深刻性与严密性。

分析：

从实验情景考虑，第4、5、6三组实验所得的沉淀重量分别为1.395g、1.404g、1.397g，数据误差很小，这种误差，可以看成是沉淀经过滤、洗涤、称量等操作造成的，所以这三组实验中所生成的沉淀质量是相等的。

分析实验中所加的A2B、CD2溶液的体积，可看出第4、5、6三组中，A2B物质已反应完；第2组中，A2B过量。

比较第2、4组实验中所得沉淀质量数据，可得出第4组实验中A2B、CD2两种物质都恰好完全反应，即A2B、CD2的物质的量之比为1∶1时，恰好完全反应。

根据实验数据处理方法，求这4、5、6三组的平均值来作为这一实验的沉淀量即1.398g。

由此可求得若为1molA2B和1molCD2恰好反应生成沉淀量应为1.398g×=233g，结合题给式量可得沉淀必为CB。

根据质量守恒定律可得出反应式为：

A2B+CD2=2AD+CB。

第3组实验中，CD2不足，可求得沉淀质量为0.1mol·L－1×0.04L×233g·mol－1=0.932g。

第7组沉淀中，CD2过量，沉淀质量0.1mol·L－1×0.04L×233g·mol－1=1.398g。

答案：

（1）A2B+CD2=2AD+CB4号实验后沉淀的量稳定，反应完全，可知反应中n（CD2）∶n（A2B）=1∶1

（2）CB若为AD，则沉淀的质量=2×0.1mol·L－1×0.06L×58.5g·mol－1=0.702g，与实验结果不符

（3）0.932g1.398g

22．

（1）KClAgNO3混合时只生成一种沉淀是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca（NO3）2Ba（OH）2

23．分析：

本题以废水处理为载体，考查学生对氧化还原反应的认识及有关化学计算的能力。

KCN被Cl2氧化分两步完成，第一步：

，先氧化还原性较强的C元素；第二步：

，再氧化还原性较弱的N元素：

2KO＋4KOH＋322CO2↑＋2↑＋6K＋2H2O

     ↓↑

   2×3      6×1

KCN转变为无毒的N2和CO2，与Cl2存在如下关系：

n（KCN）=650mg·L－1×20.0L×10－3g·mg－1÷65.0g·mol－1=0.200mol

n（Cl2）=n（KCN）=×0.200mol=0.500mol

m（Cl2）=0.500mol×71.0g·mol－1=35.5g

答案：

（1）碳（或C）

第二章化学物质及其变化单元练习1

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）

1．下列叙述正确的是

某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物A

金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化B

不同物质其相对分子质量一定不同C

不同的原子可相互组合成复杂的原子D

2．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

C.2Cu+O22CuO

D.Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

3．下列物质属于纯净物的是（）

A．食醋B．煤C．大理石D．蒸馏水

4．下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质

B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质B.I3O5C.I4O7D.I4O9

6.下列关于化合价的说法正确的是（）

2价在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显A

2价在O2中，氧元素显B

非金属元素在化合物中总显负价C

一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价D

7．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。

汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2放电2NO；N2+O2放电2NO；这两个反应都属于（）

A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应

8．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化+4B.+5C.+6D.+7

二、多项选择题（每小题有1~2个答案符合题意，共10小题）

9．下列电离方程式中，错误的是（）

A．H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－

B．H2SO42H++SO42－

C．NaHCO3==Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++H++SO42－AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）

A．该AgI胶粒带正电荷

B．该AgI胶粒带负电荷。

C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动。

D．Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动。

11．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铁和稀硝酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑

B．氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

C．硝酸银溶液中滴入食盐水Cl-+Ag+==AgCl↓

D．氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

12．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：

Cl+O3（臭氧）—→ClO+O2ClO+O—→Cl+O2下列说法不正确的是

A.反应将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用

某化工厂按如下步骤进行生产：

①以煤为燃料煅烧石灰石；

②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；

③使步骤①产生的氧化钙跟水反应；

13．该厂生产过程中涉及的物质有：

①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　（　）

A、起始原料是①②　　　　　B、起始原料是②⑥

C、最终产品是④⑤　　　　　D、最终产品是③④

14．该厂生产过程的优点可能有：

①排放的气体对大气无污染；

②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；

③无高温作业，其中正确的是　　　　　　　　　（　　　　）

A、只有①　　　　　　B、只有②　　　　C、①和③　　　　　D、②和③

15．生产过程中没有涉及的化学反应类型是　（　　　）

A、分解反应　　　　　　　　B、化合反应

C、置换反应　　　　　　　　D、复分解反应

16．关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）

A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.由X变为X2+的反应是氧化反应

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．把金属铁放入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠跟水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

18．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋

三、非选择题

19．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20~40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类物质？

（填：

“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）。

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：

碘酸钾在受热时。

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾____克。

20．国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。

已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。

二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O====HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目。

21．胶体具有哪些独特的性质？

你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？

请完成下列问题。

（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　）

　　A.溶液呈电中性，胶体带电荷

　　B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷

　　C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

　　D.胶体是一种稳定的分散系

（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）

A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过

D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

（4）下列事实与胶体性质无关的是（　）

　　A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

　　B.河流入海处易形成沙洲

　　C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

　　D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。

首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。

FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体。

除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？

（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。

22．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：

“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：

CH4＋2O2点燃CO2+2H2O．制人造金刚石SiC的化学方程式是：

SiO2+3CSiC+2CO，按要求回答下列问题：

（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。

（2）标出电子转移的方向和数目。

（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC?

．已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，若产生7.1gCl2，则

（1）参加反应的HCl是多少克？

被氧化的HCl是多少克？

参加反应的MnO2是多少克？

参考答案

1．B这是一种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。

如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。

由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。

由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。

从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。

故D也是错的。

2.C分析：

氧化还原反应的判断方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化，从题给选项分析，只有C选项中的Cu由0价升高到+2价，O由0价降低到-2价。

另外，本题还可以从四种基本类型与氧化还原反应的关系加以判断，A选项，属分解反应，但无单质生成；B、D选项，均为复分解反应；C选项，属化合反应，且有单质参加。

3.D4.B

5.D解析：

本题解题的关键是正确理解“碘酸碘”名称的含义，以及应用题目中提供的信息：

碘元素呈“+3、+5两种价态”。

“碘酸碘”中有阴离子碘酸根和阳离子碘离子。

联想氯酸根ClO3-，即可写出IO3-，其中I元素为+5价，与它相结合的碘应当是+3价的碘，因此，它与三个－1价的IO3-相结合,分子式可写为I（IO3）3的形式，据此可得出碘、氧原子个数比为4∶9。

6.D3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：

+2价和+3价。

故D是对的。

2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价。

说明C错。

在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价：

2价；在O2中，氧元素为0价。

从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价。

如H2S、Na2S中，硫元素显由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来。

因此，单质中元素的化合价为0价。

A、B是错的，应说：

在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显

7.C

8.B

9．BC强电解质在溶液中全部电离，弱电解质在溶液中部分电离。

其中H2SO4是强电解质，B选项错误；NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆。

12.C

13．AD14.B15C

16．D解答本题应明确一点，氧化性与还原性和物质所含元素的价态有关。

A选项，酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用；B选项，离子包括简单离子和原子团