章末过关检测一汇总.docx

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章末过关检测一汇总

章末过关检测

（一）[学生用书P88（独立成册）]

（时间：

60分钟，满分：

100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同

解析：

选D。

元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知C选项错误；230Th和232Th的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。

2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）

A．同位素　　　　　　　　　　　　B．同素异形体

C．同一核素　　　D．同一物质

解析：

选B。

同种元素的不同核素互称为同位素。

同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。

核素指含有一定数目质子和中子的原子。

C60是碳单质，石墨也是碳单质，故它们互为同素异形体。

3．元素X的原子结构示意图为

，则X在周期表位置是（　　）

A．第三周期第ⅤA族

B．第二周期第ⅦA族

C．第二周期第ⅤA族

D．第三周期第ⅦA族

解析：

选C。

由电子层数＝周期序数，最外层电子数＝族序数可知选C项。

4．下列关系不能用元素周期律解释的是（　　）

A．金属性：

K＞Na＞Li

B．稳定性：

HF＞HCl＞H2S

C．酸性：

H2SO3＞H2CO3＞HClO

D．碱性：

Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

解析：

选C。

可用元素周期律解释元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，而H2SO3、HClO不是最高价含氧酸。

5．核电站遭到破坏，会造成放射性物质

53I和

55Cs的泄漏。

下列有关说法错误的是（　　）

A．每个

Cs含有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH的强

C．HI的还原性比HF的强

D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

解析：

选D。

55Cs的质量数是137，质子数是55，则中子数＝137－55＝82，A正确。

Cs的金属性强于K，所以CsOH的碱性比KOH的强，B正确。

I－失去电子的能力强于F－，故HI的还原性强于HF，C正确。

碘的最高正化合价是＋7，而KIO3中的碘是＋5价，D错误。

6．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子之间能形成XY2型离子化合物的是（　　）

A．3和8　　　B．1和16

C．12和17　　　D．6和16

解析：

选C。

题干要求有两点：

一是形成的是XY2型化合物；二是形成的是离子化合物。

选项A、B、C、D可分别形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。

7．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

解析：

选B。

A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。

8．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是（　　）

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A．①②③　　　B．②③④

C．②④⑤　　　D．①③⑤

解析：

选C。

F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①错，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态分别为气、气、液、固，所以沸点逐渐升高，④正确。

9．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

其中分子结构图与化学式不对应的是（　　）

解析：

选C。

C选项中分子的结构式为

，对应的化学式应为CH4N2O。

10．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析：

选B。

NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

11.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是（　　）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

解析：

选A。

按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B项正确。

可推知B项为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素（不考虑稀有气体元素），A项错误。

短周期中钠元素金属性最强，C项正确。

A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键，D项正确。

12．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。

其原理是无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是（　　）

A．离子键　　　B．极性共价键

C．非极性共价键　　　D．离子键与共价键

解析：

选B。

水分子中的氢原子和氧原子以极性共价键的形式结合，要释放出氢原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。

13．某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法错误的是（　　）

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中只含有共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

解析：

选B。

由球棍模型可知，该分子为共价化合物，X原子可形成3个共价键，则其可能为N、P等第ⅤA族元素，Y可能为F、Cl等第ⅦA族元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素。

因为Y若为H元素，最外层只能达到2电子结构；Y若为Na元素等，则一般组成离子化合物。

14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（　　）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

解析：

选B。

A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物；C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成的CO2或NO2均属于共价化合物。

15．已知A、B是短周期（除第一周期）元素，它们的简单离子可构成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（　　）

A．a＋8－m－n　　　B．a＋16－m－n

C．a－m－n　　　D．a－18＋m＋n

解析：

选D。

由题意知，A元素形成阳离子aAn＋，B元素形成阴离子bBm－（其中b为B的原子序数）。

①若A、B均在第二周期，有a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第三周期，有a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第二周期，B元素在第三周期，有a－n＝2，b＋m＝18，则b＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第三周期，B元素在第二周期，有a－n＝10，b＋m＝10，则b＝a－m－n，对应C项成立。

综上所述，B的原子序数不可能是D项。

16．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。

L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。

下列推断正确的是（　　）

X

Y

Z

T

L

A．原子半径：

X＜Y＜Z＜T＜L

B．气态氢化物的还原性：

L＞Z＞T

C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D．Y和T组成的化合物是离子化合物

解析：

选C。

L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为Br，再根据其他元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al。

L（Br）原子电子层数最多，所以其原子半径最大，其他元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，A项错误；L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞T，B项错误；X为Al，偏铝酸钠和氯化铝能够在溶液里反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确；Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，D项错误。

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（10分）下面是我们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

（1）这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________________，写出其电离方程式：

________________________________________________________________________；

NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：

________________________________________________________________________。

解析：

非金属单质（O2、金刚石）、共价化合物（H2SO4）中只含共价键，简单离子构成的离子化合物中（NaBr）只含离子键，含有复杂离子的离子化合物中（Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH）既含离子键又含共价键，稀有气体（Ne）中不存在化学键。

答案：

（1）①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧

（2）④　③⑤⑥⑦⑨⑩　（3）离子键和共价键

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

　离子键　NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO

18．（8分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的原子结构示意图是________。

（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为________。

　元素①与⑤形成的化合物的电子式为____________。

（3）在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________（填化学式），这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式）。

（4）元素⑤⑥⑦的单质氧化性依次________（填“增强”或“减弱），它们的气态氢化物中稳定性最弱的是________（填化学式）。

（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。

写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：

根据元素在元素周期表中的位置可得出①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。

（1）Al的原子序数是13，其原子结构示意图为

。

（2）镁和氯形成的化合物中的化学键是离子键。

H和F都属于非金属元素，形成的化合物中的化学键是极性键，HF的电子式为H·F,

。

（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以Al和盐酸反应最慢、NaOH的碱性最强。

（4）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以元素⑤⑥⑦的单质氧化性依次减弱，气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。

（5）在加热时钠和氯气发生化合反应，生成NaCl。

答案：

（1）

（2）离子键

（3）Al　NaOH　（4）减弱　HBr　（5）2Na＋Cl2

2NaCl

19．（7分）已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5，请回答下列问题：

（1）写出两种元素的名称：

X________，Y________。

（2）X、Y可形成________（填序号）。

A．离子化合物Y2X3

B．离子化合物Y3X2

C．共价化合物XY2

（3）已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学反应方程式：

________________________________________________________________________，

该反应所得化合物含有的化学键的类型是________。

（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，所得产物属于________化合物。

解析：

由X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而X原子的核外电子总数比Y原子少5，可推知Y元素原子的M层电子数为2，故Y为Mg，X为N；X、Y可形成离子化合物Mg3N2；Mg与空气中的CO2发生置换反应生成MgO和C；NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。

答案：

（1）氮　镁　

（2）B

（3）2Mg＋CO2

2MgO＋C　离子键　（4）离子

20．（6分）（2015·高考天津卷）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

________________。

解析：

根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小及最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）>r（Na＋）；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

Cl>S，故酸性：

HClO4>H2SO4。

（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为

等。

答案：

（1）第三周期ⅢA族　

（2）r（O2－）　r（Na＋）　HClO4>H2SO4

（3）

（或

等其他合理答案）

21．（11分）现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为·A·,··，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

（1）写出元素A、B、C、D的名称：

A．________，B.________，C.________，D.________。

（2）B元素在元素周期表中位于第____周期第____族。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________

____________________。

（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？

如何证明？

解析：

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1molC可从酸中置换出0.1molH2，则C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。

答案：

（1）碳　氧　镁　铝　

（2）二　ⅥA

（3）

　（4）O===C===O

（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。

检验方法：

验证其熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。

（其他合理答案也可）

22．（10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构的相关信息如表所示：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构的相关信息

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）T、X、Y、Z中，元素的原子间结合最容易形成离子键的是________和________（填元素符号）。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质的低

b．Y的化合价比Z的低

c．常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式：

____________，该化合物中所含阴、阳离子个数比为________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：

由表中信息可知：

T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。

Na的金属性比Al的强，相关的实验事实为①常温下Na与水反应程度很剧烈，而Al与H2O在加热的条件下才能发生反应；②最高价氧化物对应的水化物的碱性：

NaOH＞Al（OH）3。

题目所给的四种元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的常见化合物是Na2O2。

氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。

答案：

（1）Na　O

（2）Na　cd

（3）Na2O2　1∶2

（4）N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O