浙江省高考化学复习题仿真卷1 Word版.docx
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浙江省高考化学复习题仿真卷1Word版
仿真卷1
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题部分 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8．下列说法正确的是（ ）
A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2＋的方法是：
先滴加新制氯水后滴加KSCN溶液
C．证明钢铁吸氧腐蚀的方法是：
在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
9.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者
10．下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法
的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：
CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH3
11．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是（ ）
A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
C．充电时电极a连接电源的负极
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
12．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列判断正确的是（ ）
A．试剂X为稀硫酸
B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同
D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值
第Ⅱ卷（非选择题部分 共58分）
二、非选择题（包括4个小题，共58分）
26．（10分）已知：
反应条件略去，其中R1、R2表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，G是一种链状烃，它对H2的相对密度为27，E能发生加成反应，而D不能发生加成反应。
其转化关系如图所示（其他反应产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团名称为_________________________________________。
（2）反应②需要的无机试剂为______________________________________。
①、②的反应类型分别为_____________________、____________________。
（3）反应⑥的化学方程式为___________________________________________
_______________________________________________________________。
（4）F的结构简式为________________________________________________。
（5）写出与G互为同分异构体的所有链状烃的结构简式（G除外）________、________。
27．（16分）Ⅰ.将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和淡黄色单质Y。
将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。
则：
（1）单质Y的元素位于周期表中第________周期________族。
（2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________
____________________________________________________________。
（3）乙溶液可能是下列物质中的________（填选项字母）。
A．H2O2B．Na2SO4C．氨水D．FeCl2
Ⅱ.水滑石是一类重要的阻燃剂。
某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g·mol－1）的组成和性质，设计并完成如下实验：
取26.65g水滑石M与含0.05molNa2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3。
已知：
（1）离子交换原理为：
2RCl＋Na2CO3===R2CO3＋2NaCl；
（2）气体甲常温常压下为无色无味液体。
回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式________。
（2）固体1的成分是________，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为_______________________________________________________________，
其能够阻燃的原因是___________________________________________________
___________________________________________________________________。
（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________，
并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
28．（16分）研究化学反应与能量的变化具有重要意义。
（1）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－198kJ·mol－1的反应过程的能量变化如图：
①该反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
②E2表示的意义为____________________________________________________
_________________________________________________________________。
（2）如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2
H2＋2NiO（OH）。
①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。
石墨电极的反应式为_________________________________________________
_________________________________________________________________，
总反应的化学方程式为______________________________________________
__________________________________________________________________。
②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。
则氢镍碱性电池的负极为________（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为
_________________________________________________________________；
氢镍电池放电时，负极附近的pH会________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）若将
（2）图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________________________________________。
29．（16分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业。
MgO2可以通过以下反应制得：
MgO＋H2O2===MgO2＋H2O
Ⅰ.过氧化镁的制备
过氧化镁的制备流程如图1所示：
图1
图2
（1）用上图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是________。
（2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响。
设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验________（填实验编号）。
实验编号
煅烧温度（℃）
煅烧时间（h）
①
550
2
②
600
1
③
650
3
④
700
1
⑤
650
2
Ⅱ.过氧化镁晶体含量的测定：
过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①图3装置中，虚线框内应选择装置________（填实验装置编号）。
其优点有：
使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
________________________________________________________________。
②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为__________________________
________________________________________________________________，
③稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_____________________________
______________________________________________________________。
（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和15mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.5000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
反应的离子方程式为：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
图4
①滴定终点观察到的现象为_________________________________________
_________________________________________________________________。
②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为________。
自选模块
选考题（共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。
若多做，则按所做的第一题计分。
）
1．“物质结构与性质”模块（10分）
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是________（填编号）。
比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
第________周期，第________族，其基态原子的核外电子排布式是_________________________________________________。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是____________________________________________________________________。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第________族。
图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是_____________________________
__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
2．“有机化学基础”模块（10分）
已知
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。
a．苯b．Br2/CCl4
c．乙酸乙酯d．KMnO4/H＋溶液
（2）M中官能团的名称是________，由C→B的反应类型为_________________________________________________________________。
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物
和_________________________________
（写结构简式）生成。
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是________（任写一种名称）。
（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式_________________________________________________________________。
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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