北京市东城区化学第一学期期末试题.docx
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北京市东城区化学第一学期期末试题
北京市东城区2017-2017学年第一学期期末统一测试
初三化学2017.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Si28Cl35.5Fe56
1.空气中含量最多的气体是
A．
氮气
B．氧
气
C．
二氧化碳
D．
稀有气体
2.下列金属的活动性最弱的是
A．
Mg
B．
Zn
C．
Cu
D．
Ag
3.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是
A．
木炭
B．
铁丝
C．
蜡烛
D．
红磷
4.下列属于加油站必须张贴的标志是
ABCD
5.与元素的化学性质密切相关的是原子的
A．
相对原子质量
B．
中子数
C．
质子数
D．
最外层电子数
6.下列气体中，参与植物光合作用的是
A．
B．COC．
D．
7．人体缺铁会引起贫血。
这里的“铁”是指
A．元素B．原子C．单质D．离子
8.下列实验基本操作不正确的是
A．闻气味B．收集CO2验满C．称量固体D．熄灭酒精灯
9.下列微粒中，能表示2个氢原子的是
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
10.下列化学方程式书写正确的是
A．
P+O2
P2O5
B．
4Fe+3O2
2Fe2O3
C．
C+O2
CO2
D．
2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
11.能闻到花香的原因是
A．
分子的质量很小
B．
分子间有间隔
C．
分子在不断运动
D．
分子由原子构成
12.下图为氢气燃烧生成水的微观过程示意图。
在此过程中，不发生变化的微粒是
A．氢分子和氧分子B．氢原子和氧原子
C氢分子和氢原子 D．氧分子和氧原子
13．下列物质的化学式书写不正确的是
A.氢氧化钠 NaOHB．氧化钙CaO
C．硫酸铜CuSO4 D．氯化氢HCl2
14.下列做法中，不利于保护水资源的是
A.洗菜水用于浇花B.工业废水任意排放
C.使用节水型水龙头D.收集雨水经净化处理再利用
15.下列物质的用途与性质对应关系错误的是
选项
A
B
C
D
用
途
干冰用于人工降雨
活性炭作口罩滤芯
碳棒（含石墨）作电极
蜡烛在空气中燃烧
性质
干冰升华后的气体密度大于空气
活性炭吸附性
石墨导电性
氧气助燃性
16.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.可燃物在空气中一定能燃烧
B.通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D.空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸
17.2017年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦。
青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解。
下列说法不正确的是
A.提取青蒿素不宜在高温下进行
B.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:
22:
5
D.青蒿素的发现能够减少疾病对人类造成的危害
18．为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。
下列对比实验的设计不合理的是
选项
对比实验
探究影响因素
A
和
反应物的接触面积
B
和
温度
C
和
温度
D
和
反应物的接触面积
19．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A.点燃气体，观察到火焰为蓝色，证明该气体为氢气
B.把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中,木条复燃，证明瓶中气体为氧气
C.将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭，证明二氧化碳能灭火
D.分别向盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的试管中加入铁,比较Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸
B.向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸
C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
小宇和同学们在学习化学之后再次走进科技馆。
下面的连环画记录了他们的参观过程。
请据图和叙述回答21-25题。
21.（2分）今天天气晴朗，空气质量优良。
（1）下列属于空气污染物的是______（填字母序号）。
A.N2B.CO2C.PM2.5
（2）保护人类赖以生存的空气，是每个公民的责任。
小宇能做些什么呢？
请你给她的出行提出一条建议：
________。
22.（4分）来到“与门捷列夫对话”展台。
看到熟悉的元素周期表，依据图
中显示的信息回答。
（1）氯的相对原子质量为_________。
（2）镁元素是核电荷数为________的一类原子的总称。
镁原子原子的结构示意图为：
，在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。
（3）写出图
中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式_______。
23.（1分）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。
依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为122，计算式为_______。
24.（1分）来到“新型材料”展台，小宇对记忆合金特别感兴趣。
常见的双向记忆合金是钛镍合金，它属于（填“金属”或“非金属”）材料。
25（2分）“太空探索”展台周围吸引了很多观众。
（1）航天员出舱所穿的宇航服能为其提供氧气，吸收二氧化碳。
用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂，已知其中锂（Li）的化合价为+1，其化学式为。
（2）钛合金具有很多优良的性能，可用于制造飞船和火箭发动机的壳体。
下列有关说法正确的是（填字母序号）。
A.钛合金密度小，可以减轻飞船重量
B.钛合金的机械性能好、易于加工
C.钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧损
26．（3分）海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
右图是海水淡化的一种装置。
（1）请从能源角度指出其优点：
（答出一点即可）。
（2）检验所获取的淡水是否为软水，常用的试剂是。
（3）该过程中主要发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
27．（4分）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是。
煤燃烧会产生大量的CO2、SO2和CO等气体，其中会导致酸雨的气体是_。
（2）化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请例举其中一种：
。
28．（3）金属的利用非常广泛。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）下列物品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。
A.黄金饰品B.铁锅C.铜导线
（3）中国是自行车大国。
钢材是使用在自行车上最久的车架材质，钢的缺点是易生锈，生锈的原因是铁与反应的结果。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。
氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。
传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。
而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。
氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。
泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料都会生成CO2的原因是_______。
（2）文中提到氨的物理性质有（答出两点）。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有________。
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式__________。
（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。
下图为该过程的微观示意图（图中
表示氮原子，
表示氢原子，
表示催化剂）。
符合上述反应过程的顺序是（填字母序号）。
A.⑤④①③② B.④⑤①②③ C.④⑤①③② D.⑤④①②③
〖生产实际分析〗
30．（3分）纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。
某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
（1）食品脱氧剂属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式________。
（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是__________。
31．（3分）我国是黄铁矿资源较丰富的国家。
黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。
由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。
将黄铁矿粉碎的原因是________。
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：
_______。
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_______。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成。
在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：
甲+乙→丙+丁。
（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是。
写出符合上述转化关系的一个化学方程式。
（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色。
则符合上述转化关系的反应物是。
（3）如右图所示。
关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述
（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），
与瓶中适量固体接触，发生上述
（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：
B中的液体进入A中、，分析B中液体进入A中的原因是。
〖基本实验〗
33．（4分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）图A中收集气体的方法是。
（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是。
（3）图C是二氧化碳制备和性质实验。
实验室制二氧化碳反应的化学方程式是，将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是。
34．（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。
（1）甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是。
（2）乙中集气瓶内水的作用是。
（3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是。
35．（3分）某同学在探究燃烧的条件时，做了如下实验。
请参考小资料回答问题。
小资料
1.白磷的着火点是40℃；
红磷的着火点是260℃。
2.白磷燃烧时候的温度可以达到 426～537℃。
（1）右图中，V型玻璃管的中间用耐高
温绝热材料将两边隔开，管的两端分别
放置白磷（块状）和红磷（粉末）。
将V
型管放到盛有开水的烧杯中进行水浴
加热，可以观察到的现象是（填
字母序号）。
A．白磷燃烧，红磷不燃烧
B．白磷不燃烧，白磷燃烧
C．白磷先燃烧，红磷后燃烧
D．红磷先燃烧，白磷后燃烧
（2）右图中，V型玻璃管的底部放置的白磷（块状）和红磷（粉末）相互接触但不混合，将V型管放到盛有开水的烧杯中水浴加热，可以观察到的现象是（填字母序号）。
A．白磷燃烧，红磷不燃烧
B．白磷不燃烧，白磷燃烧
C．白磷先燃烧，红磷后燃烧
D．红磷先燃烧，白磷后燃烧
上述两个实验能够证明燃烧需要的条件是。
〖实验原理分析〗
36．（4分）利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。
（提示：
NaOH溶液可以吸收CO2气体。
）
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性。
（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（3）关闭分液漏斗开关和K2，打开K1，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。
此时装置存在的缺陷是。
（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。
待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是。
当装置C中的现象是_______时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。
（5）一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。
经称量氢氧化钠溶液增重2.64g，此时生成Fe的质量是__________g（结果精确到0.1g）。
〖科学探究〗
37．（6分）用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。
实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是________。
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：
受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是（答出一点即可）。
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。
实
验
装
置
实
验
现
象
无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色
澄清石灰水变浑浊
结
论
久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是
久置的镁粉中含有碱式碳酸镁
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。
请写出有气体生成的一个反应化学方程式________。
②将实验①试管中的混合物进行_______（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热。
黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。
实验
（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质。
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。
【反思与评价】
有的同学提出，实验
（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____________。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
若溶液中含有8kg的氢氧化钠。
计算：
（1）理论上可吸收氯气的质量；
（2）可得到次氯酸钠的质量。
北京市东城区2017-2017学年第一学期期末统一检测
2017.01
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Ca40
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．酒的酿造B．干冰升华C．水结成冰D．酒精挥发
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．CuSO4B．O2C．Fe3O4D．H2SO4
3.下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H2B．O2C．N2D．CO2
4．地壳中含量最多的元素是
A.铝B.硅C.氧D.铁
5．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．羊毛围巾B．陶瓷餐具C．塑料饭盒D．实木家具
6．下列气体中,不会造成空气污染的是
A．NO2B．COC．SO2D．N2
7.下列物质的化学式书写正确的是
A．氯化铁FeCl2B．硫酸钠NaSO4C．氧化镁MgO2D．硝酸钾KNO3
8．下列实验操作不正确的是
A．滴加液体B．液体的量取C．点燃酒精灯D．液体倾倒
9.氧元素与碳元素的本质区别是
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子数不同D．最外层电子数不同
10.下列不属于新能源开发和利用的是
A． 火力发电 Ｂ．风力发电 Ｃ．水力发电 Ｄ．太阳能电池路灯
11.下列有关水的说法不正确的是
A．水分子保持水的化学性质B．自然界的水都不是纯水
C．地球上可以利用的淡水资源有限D．水体污染与人类活动无关
12.下列做法不利于保护环境、节能减排的是
A．无纸化办公B．绿色出行
C．使用节水龙头 D．随意丢弃废旧电池
13．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
14.绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
15.碳酸分解成水和二氧化碳的反应前后，发生改变的是
A．元素种类B．分子种类C．原子种类D．原子数量
16.下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．沼气用作燃料B．氮气用作保护气
C．铜用作制导线D．黄金用作制首饰
17.区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
选项
物质
方法或试剂
A
氢气和氮气
点燃
B
水和过氧化氢溶液
二氧化锰
C
稀盐酸和稀硫酸
铁
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
盐酸
18.下列实验方案及现象与结论一致的是
项目
A
B
C
D
方案
现象
a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈
结论
分子在不断运动
该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素
使石蕊溶液变红的是二氧化碳
铁生锈只需要与氧气接触
19.英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”,它看上去非常之黑，几乎能吸收所有的可见光。
而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞”，好像什么都没有。
“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。
下列说法正确的是
A.“超级黑”是一种新型的化合物
B.在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C.“超级黑”是天然存在的最硬的物质
D.“超级黑”是一种新型的金属材料，有广泛的应用前景
20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21.（2分）我国高铁列车的发展，拉近了城市之间的距离。
（1）钢轨建设需要大量的钢材，钢材属于 材料。
（2）车厢内的装修，尽量采用环保材料，防止板材释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，这种气体是。
A．氮气B．二氧化碳C．甲醛D．甲烷
2017年10月17日，我国神舟十一号载人飞船顺利升空。
航天领域涉及许多化学知识，请你完成22-25题。
22．（2分）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼属于________。
A．有机物 B．无机物 C．单质 D．混合物
（2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为________。
23．（3分）科学家研制的人造空气供航天员呼吸。
（1）某种人造空气中氮气质量分数约为70%，比地球大气中氮气的质量分数_______
（填“大”或“小”）。
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。
而铁酸镍
的质量和化学性质都不发生变化，则此过程中，铁酸镍是________。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
（3）铁酸镍（NiFe2O4）中Ni显+2价，则Fe的化合价为_______。
24．（2分）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。
（1）该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，这一过程利用了活性炭的______作用。
（2）用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_________________________________。
25．（2分）此次发射，有4双小“翅膀”护送着神舟十一号飞向遥远的天宫。
这4双小翅膀是我国自主研发、自主生产的太阳能电池帆板。
（1）太阳能电池帆板将太阳能转化为_________能，为神舟十一号提供动力能源。
（2）太阳能电池帆板用到了砷化镓（GaAs），镓元素在元素周期表中有如下图所示信
息。
下列有关说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．镓属于金属元素
B．镓的原子核内有31个质子
C．镓的相对原子质量为69.72
D．镓的原子核内有31个中子
26.（3分）科学家在不断研究水的开发和利用技术。
下图是水在一定条件下的转化过程。
（1）反应
的化学方程式是；
（2）该转化过程中，可循环利用的物质是_________。
（3）该技术的优点是_____________（答出一条即可）。
27．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身
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