化学中考复习试验流程题训练.docx
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化学中考复习试验流程题训练
2021年化学中考复习:
试验流程题训练
1、某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。
从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
(1)“酸浸”中使用的酸是______(填字母序号)。
AHClBH2SO4CNa2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有______(写出1种即可)。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______,反应类型是______。
(4)该工艺的价值在于______。
2、高纯碳酸锰(MnCO3)有广泛的用途,采用工业硫酸锰制备流程如下:
已知:
MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
(1)系列操作后“控制pH的范围_____(填>、<、=)7.7。
(2)反应1属于基本反应类型中的_____(填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”)。
(3)写出反应2的化学方程式_____,洗涤剂最好选择乙醇的原因_____,烘干在_____(填>、<、等于=)100°C的真空中进行。
3、某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
(1)试剂X可用________(选填序号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有________、________和烧杯。
(3)操作II的名称为______。
4、工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水,也不参与反应)。
其主要流程如图所示:
查阅资料:
,
,
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”);
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称);
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是____,该反应的基本类型为____反应。
5、我国华为公司推出了5G商用芯片,制造芯片要用到高纯硅,以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
(1)反应①从基本反应类型角度分析,该反应属于_______反应。
(2)反应②的化学方程式为_______,该反应中,在工艺流程中可以循环利用的物质_______。
6、“从生活走向化学,从化学走向生活”。
让我们一起体会“生活中的化学”。
(1)“衣”:
纺织、印染要用到氢氧化钠,该物质俗称______。
(填一种即可)
(2)“食”:
下图是海水提取粗盐的过程,图中是?
池是______池;除去粗盐水中含有泥沙,经常用到的操作方法是_______。
(3)“住”:
用石灰浆刷墙,干燥后墙面变硬的原因是_______。
(写方程式)
(4)“行”:
自行车链条涂油的目的是________。
7、候德榜发明的“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。
“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。
其模拟流程如图:
(1)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、___________;
(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________;
(3)“联合制碱法”的优点有___________(选填字母)。
A.CO2可循环使用,原料利用率高
B.生产纯碱的同时可得到一种氮肥
C.在整个流程中,反应均不需要加热,可节约能源
8、自来水厂净水过程的主要流程如图:
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质性质决定物质的用途,上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为______。
(2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸,这个变化属于______(“化学变化”或“物理变化”)。
(3)要鉴别自来水是软水还是硬水,我们可向自来水样品中加入适量的______进行搅拌,如果观察到______,则样品为硬水。
(4)生活中,常采用______的方法降低水的硬度;净水程度最高的方法是______。
9、氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。
硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一,某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O,杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示:
请完成下列问题:
(1)粉碎硼砂的目的是______。
(2)操作A的名称是______。
(3)滤渣的成分为______(填化学式)。
(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
(5)“制硼”反应的化学方程式为______。
10、已知:
向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水,饱和氨盐水能与CO2发生反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。
某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下:
(1)常温时。
饱和氨盐水的pH___________(填“=”或“>”)7.反应时,溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
(2)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________(任写一条)
(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为___________
11、“低碳”是全世界的主题,以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题。
(1)上述流程中可循环利用的物质是_______。
(2)除去机动车尾气中一氧化碳,下列方法中正确的是_______(填字母)。
a把混合气体通过灼热的氧化铜
b把混合气体点燃
c把混合气体倾倒到另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式:
_______,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,你设计的实验方法是_______(用化学方程式表示)。
12、高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。
某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出高锰酸钾的一种用途___________。
(2)“I混合加热”发生的主要是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。
_______+2MnO2+4KOH
2K2MnO4+2____
(4)“Ⅲ电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有____________(写元素符号)。
(5)生产流程中可循环利用的物质是___________(写化学式)。
13、“垃圾是放错的资源”。
碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少环境污染,而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下:
(1)流程中可循环利用的物质是___________。
(2)膜反应器中发生的是分解反应,X的化学式是___________。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为___________。
14、合成氨人类科学技术上的一项重大突破,为化肥工业奠定了基础,以下是合成氨的工艺流程图:
查阅资料:
常温下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,根据空气中液氧和液氮的______不同,将液态空气升温,最先逸出的物质主要是______。
(2)请写利用氮气和氢气合成氨气的化学方程式______,上述流程中可循环利用的物质是______。
(3)氮气常用作保护气,其原因是______。
15、工业上制取氧气主要有如下图步骤。
(1)步骤①中发生的变化属于____________(填“物理变化”或“化学变化”):
(2)从步骤②中可以得出N2的沸点比O2的沸点要____________(填“高”或“低”);
(3)图中“剩余液体”属于____________(填“混合物”或“纯净物”)
16、以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
已知:
SiO2难溶于水和酸,FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式:
_____FeS2+_____O2
_____Fe2O3+_____SO2。
(2)试剂a的名称是___________。
(3)操作Ⅱ为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸,制备过程中产生的废气中含有SO2,废水中含有硫酸。
以下想法不妥的是___________(填字母)。
A废气可以回收再利用
B废气可以点燃后排放
C废水用熟石灰中和后排放
D改进工艺,减少废气废水的排放
17、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。
已知:
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式:
①_____________________;④______________________;
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理由是:
________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
_____________________________________;操作I包括搅拌和微热等工序。
18、氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂,从而实现减少CO2排放的目的,实现低碳冶金。
氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。
(1)燃烧区的作用是______,燃烧区发生燃烧反应的物质还有______(填化学式)。
(2)还原区的反应除3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,另一主要反应的化学方程式是______。
(3)从环境保护角度,与高炉炼铁技术相比,氢基熔融冶金技术的优点是______。
19、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示:
请回答下列问题:
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。
(2)用化学式表示固体甲的成分___________。
(3)溶液甲中的金属离子是___________(用离子符号表示)。
(4)完成步骤④的化学方程式:
2___________
。