武汉市届高中毕业生下学期质量检测二化学.docx
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武汉市届高中毕业生下学期质量检测二化学
武汉市2021届高中毕业生下学期质量检测
（二）
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16F19P31S32K39Fe56Zn65
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是
A．氢气B．一氧化碳C．甲烷D．乙烯
2．“嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变（3He+3He→4He＋21H）的清洁能源。
下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化B．3He和4He具有相同的性质
C．He位于第1周期第IIA族D．2H和3He具有相同的中子数
3．化学实验常对“纸”进行湿润。
下列说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性
D．将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器
4．下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A．
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
葡萄酒中添加适量SO2
B．
土壤胶体的胶粒一般带正电荷
土壤具有保肥能力
C．
Na2O2可以与CO2反应产生O2
Na2O2可用于工业制氧气
D．
Fe的金属性比Sn的金属性强
镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁
5．下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是
A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴
C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁
D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
6．一定条件下，有反应：
Fe+6HCN+2K2CO3===K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是
A．H2O与HCN分子间可形成氢键
B．HCN分子的电子式为
C．K2CO3中CO
的空间构型为三角锥形
D．K4[Fe（CN）6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d5
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molNaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NA
B．1molSiO2中含有Si-O极性共价键的数目为2NA
C．78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NA
D．16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3C1分子数目为NA
8．中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。
下列关于阿魏酸的说法错误的是
A．其分子式为C10H10O4
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol阿魏酸最多与5molH2发生加成反应
9．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。
如下图所示，一旦完成反应①,反应②③将自发完成。
下列叙述错误的是
A．整个过程中反应①活化能最高
B．反应②断裂氮氮三键形成离子键
C．微粒半径：
r（N3－）>r（N）>r（Li）>r（Li+）
D．该还原过程难以在水溶液中实现
10．化合物甲（H3BNH3）可由无机苯（分子式为B3N3H6，结构式为
）通过反应制得：
3CH4+2B3N3H6+6H2O===3CO2+6H3BNH3。
下列叙述错误的是
A．化合物甲中存在配位键
B．无机苯的二氯代物有3种
C．第一电离能大小为：
N>O>C>B
D．该反应属于氧化还原反应
11．近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。
下列说法错误的是
A．图中C4H8的名称为2-甲基丙烯
B．上述物质中碳原子的杂化方式有3种
C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D．该反应为C4H10+CO2→C4H8+CO+H2O
12．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨（Cn）和中间相炭微粒球（MCMB）为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。
下列说法错误的是
A．固态KPF6为离子晶体
B．放电时，K＋向左迁移
C．放电时，负极反应为Cn+xPF
－xe－===Cn（PF6）x
D．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g
13．粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。
粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。
下列叙述错误的是
A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅
B．“树脂净化”的目的是将Al3＋与Fe3＋、Ca2＋分离
C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸
D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境
14．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。
该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。
下列说法正确的是
A．元素的非金属性：
X>Z>Y>W
B．该离子中X都满足8电子稳定结构
C．最高价氧化物水化物的酸性Y强于Z
D．W单质不能通过置换反应生成X单质
15．在25℃时，向2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量（nmmol）与溶液pH的关系如图所示（CO2因逸出未画出）。
下列选项错误的是
A．HCO
的水解平衡常数Kh=1.0×10－9
B．a点对应溶液中c（SO
）=c（CO
）
C．曲线②表示HCO
的物质的量变化情况
D．Na2CO3溶液中c（OH－）=c（H＋）+c（HCO
）+2c（H2CO3）
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16．（14分）
化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为。
（2）B中所含官能团的名称为。
（3）反应③的反应类型为。
（4）反应④的化学方程式为。
（5）F的结构简式为。
（6）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式。
a．分子中含有六元环；
b．不能与金属钠反应；
c．核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:
2:
1。
（7）根据题设信息设计以1，5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成
的路线（其他试剂任选）。
17．（13分）
据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）矿石能制备铁红，同时制得硫酸。
某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。
再向试管中加入适量（填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。
由此可知该样品（填“已”或“未”）变质。
（2）写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式。
（3）装置B中冷水的作用是。
（4）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
（5）用KMnO4滴定法测定绿矾的纯度。
称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4酸性溶液滴定，反应消耗KMnO4酸性溶液体积的平均值为20.00mL．
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒、量筒、。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为。
③该绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（计算结果保留3位有效数字）。
18．（14分）
锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。
一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：
已知：
“滤液1”含有的离子有［Zn（NH3）4]2＋、［Cu（NH3）4]2＋、［Cd（NH3）4]2＋和SbCl
。
回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为。
（2）“溶浸”中主要的化学方程式为。
（3）“滤渣1”的主要成分是PbO、。
（4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂”的离子方程式为。
（5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是。
（6）工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如右图，则锌的配位数为＿；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为g/cm3（写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA）。
19．（14分）
CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。
该过程中涉及的反应如下。
主反应：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH1
副反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为－890.3kJ/mol、－283.0kJ/mol和－285.8kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH1=kJ/mol。
有利于提高CO2平衡转化率的条件是（填标号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（2）在刚性密闭容器中，进料比
分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。
①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的
=．
②反应体系中,
随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比
的增加，
的值（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是。
（3）在800℃、101kPa时，按投料比
＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的压强平衡常数Kp=（计算结果保留3位有效数字）。
（4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2,同时获得甘油醛。
则催化电极a为极，催化电极b产生CO的电极反应式为．
化学参考答案
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
A
D
A
A
D
C
B
C
C
C
B
B
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。
）
注：
有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。
16．（14分）
（1）1,3-丙二醇（2分）
□
（2）溴原子（或碳溴键）（1分）
□
（3）还原反应（1分）
□
（4）
（2分）
□
（5）
（2分）
□
（6）
（3分）
（在上述七种结构中，每对一个得1分，最多3分。
错一个扣1分，扣完为止）
□
（7）
（3分）
□
17．（13分）
（1）氯水（或双氧水）（1分）未（1分）
□
（2）4FeSO4·7H2O+O2
2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）
□
（3）将SO3和水蒸气冷凝，有利于SO3被水吸收生成H2SO4（2分）
□
（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（2分）
□
（5）①250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
②粉（浅）红色（1分）
③0．975（或97．5%）（2分）
□
18．（14分）
（1）
（2分）
□
（2）ZnO+2NH4Cl+2NH3===[Zn（NH3）4]Cl2+H2O（2分）
□
（3）SiO2（2分）
□
（4）2SbCl2-5+2H2O2+H2O===Sb2O5↓+10Cl－+6H+（2分）
或2SbCl2-5+2H2O2+6NH3·H2O===Sb2O5↓+10Cl－+6NH
+5H2O
□
（5）与杂质[Cu（NH3）4]2+、[Cd（NH3）4]2+发生反应，将杂质全部除去（2分）
□
（6）4（2分）
（2分）
□
19．（14分）
（1）+247．3（2分，或“247．3”；带单位且数据正确，不扣分）B（2分）
□
（2）①2．0（2分，或“2”）
②减小（1分）
随着投料比n（CO2）/n（CH4）的增加，n（CO2）增大，副反应平衡正向移动，导致n（CO）增多，n（H2）减少，n（H2）/n（CO）减小。
（2分）
□
（3）1．06（2分）
□
（4）阳（1分）
CO2+H2O+2e−===CO+2OH-（2分，或“2CO2+2e−===CO
+CO”）
□
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