市级联考湖南省娄底市学年高二上学期期中考试化学试题.docx

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市级联考湖南省娄底市学年高二上学期期中考试化学试题

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【市级联考】湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期

期中考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A．ΔH<0,ΔS>0B．ΔH>0,ΔS>0C．ΔH<0,ΔS<0D．ΔH>0,ΔS<0

2．下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释

④固体氢氧化钠溶于水⑤弱酸电离　⑥H2在Cl2中燃烧

A．①⑤B．②③④⑤C．②③④⑥D．②⑥

3．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇B．天然气C．氢气D．液化石油气

4．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）

C．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）

D．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）

5．在298K、100kPa时，已知:

①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）　ΔH1

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）　ΔH2

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

6．已知以下的热化学反应方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ·mol－1

②Fe2O3（s）＋1/3CO（g）===2/3Fe3O4（s）＋1/3CO2（g）ΔH＝－15.73kJ·mol－1

③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.4kJ·mol－1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为

A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1

7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

A．4/5v（NH3）＝v（O2）B．5/6v（O2）＝v（H2O）

C．4/5v（O2）＝v（NO）D．2/3v（NH3）＝v（H2O）

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④加入催化剂

A．①②B．①③C．②③D．②④

9．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1,1kgCH4在25℃、101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为

A．5.56×104kJB．5.56×104kJ·mol－1

C．－5.56×104kJ·mol－1D．－5.56×104kJ

10．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为

A．-1780kJ/molB．-1220kJ/molC．-450kJ/molD．+430kJ/mol

11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验②的反应物应为

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H2O2溶液

无

②

无

③

10mL5%H2O2溶液

MnO2固体

A．5mL2%H2O2溶液B．10mL2%H2O2溶液

C．10mL5%H2O2溶液D．5mL10%H2O2溶液

12．为探究锌与0.1mol/L稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，对反应物作出如下改变。

下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变

B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v（H2）减小

C．加入少量水，v（H2）增大

D．把0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，v（H2）不变

13．两个恒容容器中分别发生反应A（g）

2B（g）和2A（g）

C（g）,平衡时A的转化率分别为α1和α2。

在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A．α1减小,α2增大B．α1、α2均增大

C．α1、α2均减小D．α1增大,α2减小

14．下列有关说法正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

15．现有下列三个图象：

下列反应中符合下述全部图象的反应是

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0

B．2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g）ΔH＞0

16．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v（H2）是

A．0.1mol/（L·min）B．0.2mol/（L·min）

C．0.3mol/（L·min）D．0.6mol/（L·min）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

17．已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

物质

C

H2

CO

ΔH/（kJ·mol－1）

－393.5

－285.8

－283.0

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：

____________________________________。

（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________（填写序号）。

A．H2　　　　　　B．CO　　　　　　C．均可以

理由是________________________________________。

评卷人

得分

三、计算题

18．在2L密闭容器中进行反应：

mX（g）＋nY（g）

pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。

在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内v（Q）＝0.075mol·L－1·min－1，v（Z）∶v（Y）＝1∶2。

（1）试确定：

起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。

评卷人

得分

四、综合题

19．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:

T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理是_______________________________

b：

温度T时反应的平衡常数K2为__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________

评卷人

得分

五、实验题

20．用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：

__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1H2SO4溶液与50mL0．50mol·L－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。

已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。

通过计算可得中和热△H=_____，

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确；

综上所述，本题选A。

2．D

【解析】

【详解】

①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；

②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；

③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；

④固体氢氧化钠溶于水是物理变化，故④错误；

⑤弱酸电离为吸热反应，故⑤错误；

⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。

综上所述，本题选D。

【点睛】

常见的放热反应有:

所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:

大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，弱电解质的电离，盐类的水解等；注意浓硫酸溶于水、氢氧化钠溶于水均有热量放出，但不属于放热反应。

3．C

【解析】

【详解】

A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确；

综上所述，本题选C。

4．D

【解析】

【详解】

A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：

C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1,故A错误；

B项，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，正确的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1,故B错误；

C项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：

2NO2（g）===O2（g）＋2NO（g）ΔH＝＋116.2kJ·mol－1,故C错误；

D项，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值、单位，故D正确；

综上所述，本题选D。

5．A

【解析】

令2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1①

Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2②

2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3③

根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。

6．B

【解析】

【详解】

由盖斯定律可知：

1/2[①-②-③×2/3]=1/2[-24.8+15.73-640.4×2/3]=-218kJ·mol－1；所以CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH＝-218kJ·mol－1；14gCO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109kJ·mol－1；B正确；

综上所述，本题选B。

【点睛】

像这种根据盖斯定律进行反应热进行的计算题，关键找出欲求的热化学方程式与几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除除掉欲求热化学方程式中没有，而已知热化学方程式有的物质，如该方程式中没有氧化铁和四氧化三铁，所以只要想办法除掉这两种物质即可。

7．C

【解析】

【详解】

A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=5/4v（NH3）,故A错误；

B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=6/5v（O2）,故B错误；

C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NO）=4/5v（O2），故C正确；

D.2由化学反应速率之比等于化学计量数之比，3/2v（NH3）＝v（H2O），故D错误；

综上所述，本题选C。

8．D

【解析】

【分析】

增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可升高温度、加入催化剂等措施。

【详解】

增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,②④正确；D正确；

综上所述，本题选D。

9．A

【解析】

【详解】

16gCH4燃烧放出890.3kJ的热量，1kgCH4燃烧放出的热量为1000×890.3/16=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正确；

综上所述，本题选A。

10．B

【解析】

根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220kJ/mol，选B。

11．C

【解析】

【分析】

实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据,①和③中因为有两个不同条件：

双氧水浓度和催化剂，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。

【详解】

本实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响,表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10mL5%H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液；C正确；

综上所述，本题选C。

12．D

【解析】

【详解】

A项，加入硫酸氢铵固体后，引入氢离子，致使溶液中c（H+）增大，v（H2）增大，故A项错误；

B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误；

C项，加水稀释，溶液中c（H+）减小，v（H2）减小，故C项错误；

D项，0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，溶液中c（H+）不变，v（H2）不变，故D项正确；

综上所述，本题选D。

13．A

【解析】

【分析】

对于反应:

A（g）

2B（g）和2A（g）

C（g）,在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,A的转化率不一定增大,到达的平衡状态,可以等效为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。

【详解】

对于反应:

A（g）

2B（g）,增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；

对于反应:

2A（g）

C（g）,增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；

综上所述，本题选A。

【点睛】

本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：

若反应物只有一种时:

aA（g）⇌bB（g）+cC（g）,增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时,αA不变；a>b+c时,αA增大；当a

14．A

【解析】

【详解】

A.△G=△H-T△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正确；

B.反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，则△H＜0，故B错误；

C.该反应△S＞0，常温不能自发，△G>0，则△H＞0，故C错误；

D.平衡常数只随温度的变化而变化，故D错误。

综上所述，本题选A。

【点睛】

判断反应自发进行的条件，一般规律：

①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。

15．B

【解析】试题分析：

由图像一知升高温度，生成物的平衡浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；由图像二、三知增大压强，平衡逆向移动，逆向为气体物质的量减小的方向，由题给选项各物质均为气体，故相对分子质量增大。

综上所述选B。

考点：

考查化学平衡图像分析。

16．C

【解析】

【详解】

3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：

N2+3H2

2NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：

3：

（1+3-2）=x：

（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min内v（H2）=1.8/（2×3）=0.3mol/（L·min），C正确；

综上所述，本题选C。

17．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1A相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多

【解析】

【详解】

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以C的燃烧的热化学方程式为：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

（2）表示H2燃烧热的热化学反应方程式为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；表示碳的燃烧热的热化学反应方程式为：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；1gH2完全燃烧放出的热量为285.8/2=142.9kJ，而1gCO完全燃烧放出的热量为283/28=10.1kJ，所以等质量条件下，H2放出热量更多，故选A；综上所述，本题答案是：

A，相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多。

18．2.3mol3mol14230.05mol·L－1·min－1

【解析】2min钟内v（Q）＝0.075mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：

△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）∶v（Y）＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：

m：

n：

p：

q=0.1mol：

0.4mol：

0.2mol：

0.3mol=1:

4:

2:

3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：

X（g）＋4Y（g）

2Z（g）＋3Q（g）。

（1）2min内生成0.1molX，根据X（g）＋4Y（g）

2Z（g）＋3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：

2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。

（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：

1；4；2；3。

（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：

v（Z）=

=0.05mol·L－1·min－1，故答案是：

0.05mol·L－1·min－1。

19．大于0.0010.36mol/L大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高1.28mol/L逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

【解析】

【详解】

（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；0-60s秒时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06mol/L，反应速率v（N2O4）=0.06/60=0.0010mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为c2（NO2）/c（N2O4）=（0.12）2/0.04=0.36mol/L；综上所述，本题答案是：

大于；0.001；0.36mol/L。

（2）a．N2O4浓度降低，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，T>100℃；综上所述，本题答案是：

大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。

b.平衡时，c（NO2）=0.