上海市黄浦区届高三上学期期末调研测试化学试题Word版含答案.docx
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上海市黄浦区届高三上学期期末调研测试化学试题Word版含答案
黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试
化学试卷2018年1月
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是
A．镆属于金属元素 B．镆原子的质子数为115
C．镆铘剑含有镆元素 D．镆铘剑由合金铸造
2.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是
A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰
3.化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是
A．CO2的电子式
B．次氯酸的结构式为：
H－Cl－O
C．CH4的比例模型
D．Clˉ的结构示意图
4.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．原子晶体 B．离子晶体C．分子晶体 D．金属晶体
5.化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油
6.不涉及氧化还原反应的是
A．FeCl3用于溶解线路板上的铜B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D．一定条件下用硫酸铜制CuH
7.能够说明氮的非金属性比磷强的是
A．HNO3比H3PO4更稳定B．HNO3的氧化性比H3PO4强
C．HNO3的酸性比H3PO4强D．HNO3比H3PO4容易挥发
8.向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸
9.不能用元素周期律解释的事实是
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对原子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
10.下列符合化学实验“绿色化”的有
在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO
12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
13.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
15.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
16.可用离子方程式“H++OH－→H2O”表示的反应是
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氨水与盐酸混合
C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合
17.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～
的说法错误的是
A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
C．反应
是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应
18.关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．温度升高，c（HCO3－）增大
19.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，化学平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：
v（NO2）=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
20.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＜20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
二、综合题
（一）（本题共15分）
下表是元素周期表的一部分：
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Br
I
完成下列填空：
21.元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。
从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。
（任意写出1点）
22.从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________
相同。
O和S处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。
23.原子半径：
r（P）_______r（S）（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。
24.化工生产中，海水提溴的三个阶段是。
25.已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
（二）（本题共15分）
某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl- 、CO32-、NO3-、SO42-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：
26.由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
27.Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________________。
28.将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________________
29.甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。
（写离子符号）
30.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
31.乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2来中和
化学法
（三）（本题共15分）
已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。
A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。
完成下列填空：
32.碱石灰的主要成分是____________________，B装置的作用是_____________________________。
33.实验时C中观察到的现象是________________，反应的化学方程式为_______________________。
34.实验时D中收集到的物质是________________，检验该物质的方法是______________________。
35.从实验中测得的数据：
①空C管的质量为ag
②C管和CuO的总质量为bg
③反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为cg。
列出计算Cu的相对原子质量的计算式：
Ar（Cu）=__________。
（四）（本题共15分）
有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：
又知：
（1）B分子中没有支链。
（2）D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
（3）D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
（4）E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
（5）F可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。
完成下列填空：
36.A所属有机物的类别是 ，B可以发生的反应类型有。
37.F分子所含的官能团名称是。
38.E的结构简式为，与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为。
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
39.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
CHCH2CH2OH的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
甲
乙……
目标产物）
黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试
化学试卷参考答案与评分要求2018.01
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
D
B
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
D
C
D
C
B
A
B
二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）
（一）（15分）
21.氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可）（1分）
22.电子层数（1分）最外层电子数（1分）VIA（1分）
23.＞（1分）高氯酸（1分）
24.浓缩、氧化和提取（3分，每个要点1分）
25.氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本（3分）
氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解（3分）
（二）（共15分，每空2分）
26.K+ 、 Fe3+
27.3Fe2+ +NO3- +4H+ →3Fe3+ +NO↑+2H2O（产物1分，配平1分）
28.3NO2+H2O→2HNO3+NO （产物1分，配平1分）
29.Fe2+ 、Cu2+ Cl-、NO3- 、SO42-（3分）
30.1.6g
31.D
（三）（15分）
32.生（熟）石灰和氢氧化钠（2分）除去氨气中的水蒸气（2分）
33.黑色粉末逐渐变为红色（2分）
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O（3分，产物1分，配平2分）
34.氨水（1分）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酞试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH＞7（2分，只要合理均给分）
35.（3分，有多种表达式，合理即给分）
（四）（15分）
36．酯（类） 取代反应、消去反应、氧化反应（4分）
37.碳碳双键（1分，只讲双键不给分）
38.（CH3）3CCOOH （2分）
（CH3）2CHCH2COOH 或CH3CH2CH（CH3）COOH（任写一种，2分）
39.CH2=C（CH3）CH=CH2
C=CHCH2Cl
C=CHCH2OH
CHCH2CH2OH（6分，每步2分。
合理即给分）
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