7专题七 金属及其化合物.docx
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7专题七金属及其化合物
专题八金属及其化合物
高考考点：
1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
类题训练：
一、选择题型
1．（2014·上海单科化学卷，T2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚
2．（2014·上海，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
4．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是（）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
5．（2014·上海单科化学卷，T22双选）已知：
2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNa[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
5
n（沉淀）（mol）
1
2
3
3
6．（2014·山东理综化学卷，T9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
7．（2014·山东理综化学卷，T10）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
A．配制溶液B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气
8．（2014·全国理综II化学卷，T9）下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
9．（2014·江苏单科化学卷，T8）列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
10．（2014·江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
11、（2014·海南单科化学卷，T9）下列有关物质应用的说法错误的是（）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸
B、纯碱可用于清洗油污
C、浓氨水可检验氯气管道泄漏
D、Na2S可除去污水中的Cu2+
12．（2014·广东理综化学卷，T22双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
13．（2014·广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。
下列说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
14．（2014·福建理综化学卷，T9）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．
B．
C．
D．
15．（2014·福建理综化学卷，T6）下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂
B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
16．（2014·安徽理综化学卷，T13）室温下，在0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-
Al（OH）3
B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
17．（2014·北京理综化学卷，T7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al
18．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19．（2014·北京理综化学卷，T11）右图装置
（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，
不能证实①中反应发生的是（）
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
20．（2014·全国理综I化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A．
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
（AgCl）>
（Ag2S）
B．
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C．
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D．
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
21、（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是
A、有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba（NO3）2
B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
22、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
23、（2013·福建理综·10）下列有关试验的做法不正确的是
A、分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C、配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
24、（2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是
A、用浓盐酸检验氨：
NH3+HCl=NH4Cl
B、碳酸钠溶液显碱性：
CO2-3+H2O
HCO-3+OH-
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
25、（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、盐酸D、稀硝酸
26、（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是
A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
27、（2013·上海化学·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A、9.0LB、13.5LC、15.7LD、16.8L
28、（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是
A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
B、若甲为SO2，则丁可能是氨水
C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
29、（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
30、（2013·浙江理综·13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
（现象1~5）
已知：
控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（）
A、根据现象1可推出该试液中含有Na+
B、根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C、根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D、根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
二、非选择题型
31．（2014·北京理综化学卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：
____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
_____________________________________________。
32．（2014·山东理综化学卷，T30）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的_________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_________。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_________mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_________。
a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
___________________________（用离子方程式说明）。
33．（2014·福建理综化学卷，T24）（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是
（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤
若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤
中发生反应：
4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）＝。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x＝。
34．（2014·福建理综化学卷，T25）（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置
中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置
中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置
中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置
用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
m
n
x
y
35、（2014·海南单科化学卷，T13）（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子（mn）2的电子式为___________，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
36．（2014·重庆理综化学卷，T8）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”。
）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
37.[2014·广东高考，节选]石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是
_____________________________________________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：
搅拌、________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为________kg。
38、（2013·上海化学·23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：
（1）、铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。
（2）、镓（Ga）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式
。
（3）、硅与铝同周期。
SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
（4）、长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为。
（5）、用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a、高温时Al的活泼性大于Bab、高温有利于BaO分解
c、高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d、Ba的沸点比Al的低
39、（2013·安徽理综·28）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸H2C2O4能将其中Cr2O72-的转化为Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）、在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）、上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）、实验①和②的结果表明；实验①中
时间段反应速率
（Cr3+）=（用代数式表示）。
（4）、该课题组队铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2+起催化作用；
假设二：
；
假设三：
；
…………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2（SO4）3、
K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O等。
溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
40、（2013广东32）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：
。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO+Al2O3CuAlO2+↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2（SO4）3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
41、（2013重庆8）合金是建造航空母舰的主体材料。
（
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