化学方程式的书写配平计算.docx
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化学方程式的书写配平计算
专题——化学方程式的书写、配平及计算
适用学科
初中化学
适用年级
初中三年级
适用区域
通用
课时时长（分钟）
60
知识点
化学方程式的含义与读法;化学方程式的意义;化学方程式的书写与配平;化学方程
式计算、计算方法及解题格式
教学目标
1．知识与技能：
（1）了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应。
（2）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（3）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
2．过程与方法：
（1）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
（2）在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤，引导思考问题、掌握计算步骤和方法，采用互动的学习方法。
（3）总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观：
（1）结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
（2）培养学生的爱国主义情感；培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
教学重点
1.化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。
2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量，应用化学方程式进行计算的书写格式要规范化。
教学难点
1．化学方程式的配平方法。
2．训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学过程
课堂导入
我们前面已经接触到了多个化学反应，我们是用文字表达式来表示反应的。
那么如果我们把文字表达式拿到外国人面前，他们能懂得具体的意思吗？
二、复习预习
1、复习化学反应，掌握反应物与生成物；
2、复习化学式的书写方法；
三、知识讲解
考点1化学方程式的概念及提供的信息
⒈化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2点燃CO2
122×1612+2×16
123244
⑴质：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：
每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么），生成了哪些物质（生成物是什么），反应条件
（2）反应物与生成物之间的质量比
（3）反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）
考点2化学方程式的书写
⒈书写原则：
⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：
根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：
配平化学方程式；
⑶改；将短横线改为等号；
⑷注：
注明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：
检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点3化学方程式的配平
（1）最小公倍数法：
先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
（2）奇数配偶数法：
先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。
（3）观察法：
由反应中组成比较复杂的化学式（原子数目多）为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
考点4化学方程式的计算解题步骤及格式
（步骤：
解、设、写、找、列、算、答）一般分为以下七步：
⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；
⑹求解；
⑺答题。
考点5化学方程式计算中常用的关系式
⑴m=ρv
⑵单位换算：
1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度；不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
（5）常见的计算类型
①利用化学方程式的简单计算；
②有关含杂质物质的化学方程式的计算；
③质量守恒定律结合化学方程式的综合计算：
常见的有图像分析题、信息给与题及表格数据分析题。
四、例题精析
【例题1】【题干】下列关于
的说法不正确是（）
A.水在通电的情况下生成氢气和氧气
B.分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量
C.每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D.每2g水分解生成2g氢气和1g氧气
【答案】D
【解析】化学方程式能表示宏观和微观两方面的含义。
A、B、C项分别从宏观和微观两方面解释了化学方程式的含义，正确。
D从质量方面解释了化学方程式的含义，但没有正确表示出质量关系。
化学式前的化学计量数表示的是物质间的微粒个数比，而不是质量比。
该反应中水、氢气、氧气的质量比为（2*18）：
（2*2）：
32=9：
1：
8，故正确的表述应该是：
每9g水分解生成1g氢气和8g氧气.
1.
点燃
【例题2】【题干】下面是某同学写的6个化学方程式：
点燃
A.Mg+O2===MgO2
B、C+O2====CO2↑
C、2KCIO3==2KCI+3O2↑
D、S+O2
SO2
E、H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O
F、Cu（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2
其中↑使用不恰当的是_____，↑遗漏的是____,反应条件未注明的是____,不符合客观事实的是_______,化学方程式未配平的是_____,化学方程式完全正确的是______
【答案】BFCFFD
【解析】本题考查化学方程式的书写。
在化学方程式的书写过程中，要注意以下问题：
（1）化学方程式是否遵守客观事实
（2）化学方程式是否满足质量守恒
（3）化学方程式是否配平
（4）化学方程式是否注明反应条件
（5）化学方程式是否标明生成物状态
【例题3】【题干】高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4==aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）
A．4FeOB．2Fe2O3C．3Fe2O3D．1Fe3O4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，化学变化前后原子的个数种类不变。
左边：
8个K，4个Fe，16个O；右边：
8个K，10个O，故aR中含有4个Fe，6个O；观察选项，只有B符合题意。
【例题4】【题干】若用●、○分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。
能用下图模型示意图表示的化学反应是（）
A．2H2+O2
2H2O
B．2HgO
2Hg+O2↑
C．2CO+O2
2CO2
D．H2+Cl2
2HC1
【答案】C
【解析】本题为图像理解题。
由图示可知，反应物有两种，可以排除B选项，其中一种为单质另一种为化合物，可以排除A、D，故本题答案为C。
【例题5】【题干】3g碳在9g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为（ ）
A．12gB．11gC．10gD．13g
【答案】B
【解析】考点：
质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．根据化学方程式由碳的质量可计算出生成二氧化碳的质量．碳与氧气反应时质量比是3：
8，则可知反应时氧气有剩余．设生成二氧化碳的质量为x．
C+O2CO2
1244
3gx
12/44=3g/x，x=11g故选B
【例题6】【题干】在A+3B===2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为（）
A.16B.32C.64D.96
【答案】B
【解析】14gA完全反应生成44gC和18gD，根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为48g。
设B的相对分子质量为x。
A+3B===2C+2D
283x
14g48g
28/3x=14g/48g
X=32
【例题7】【题干】在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为______g
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1）9.6
（2）解：
设氯酸钾质量为x：
24596
X9.6g
245/x=96/9.6g
x=24.5g答：
原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
【解析】
（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：
30g-20.4g=9.6g；故填：
9.6；
（2）略
【例题8】【题干】自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？
同时生成烧碱多少吨？
【答案】
解：
设电解的氯化钠d质量为x,生成的烧碱d质量为y
2×58.52×4071
Xy71t
答：
理论上需要含杂质10%的粗盐130吨，同时生成烧碱80吨.
【解析】略
课程小结
化学方程式的含义与读法;
化学方程式的意义;
化学方程式的书写与配平;
化学方程
式计算、计算方法及解题格式
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