高三化学上册第一次月考测试题07.docx
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高三化学上册第一次月考测试题07
浙江宁波万里国际学校2011届高三第一次月考化学试卷
答卷时间：
90min满分：
100分
答卷说明：
1．考试时间：
2010年9月28日；考试范围：
《化学1》。
2．相对原子质量：
H.1C.12N.14O.16S.32Cl.35.5Na.23Mg.24Al.27Fe.56Zn.65
3．请将所有答案填写在答题卷上。
Ⅰ卷选择题部分（共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
1．能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅B.氮C.铝D.铁
2.下列推断合理的是
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
3．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br—、Cl—
C.K+、NO2—、I—、SO42—D.Na+、K+、SiO32—、Cl—
4.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X
Y
Z
A
纯净物
化合物
氧化物
B
电解质
离子化合物
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
碱性氧化物
金属氧化物
5.图5装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是
A．1mol•L－１NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温常压下2.8gCO与N2混合气体所含的原子数为0.2NA
C．5.6gFe与稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下0.1NASO3的体积约为2.24L
7.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是
A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体
C．③配制100mL0.10mol·L-1盐酸D．④吸收NH3时防止倒吸
8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是
A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12
9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
10．下列关于反应类型的关系正确的是
11．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊。
该溶液中一定含有CO32-
12．已知2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，向100mlFeBr2溶液中通人0.1molCl2，充分反应后有1/2的Br-被氧化。
则原溶液中FeBr2物质的量浓度为
A．1mol•L－１B．0.67mol•L－１C．2mol•L－１D．1.5mol•L－１
13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
14．准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL
稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L－１NaOH溶液，产
生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL（横坐标）
之间的关系如右图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L－１）
A．1.75B．3.50C．0.85D．无法确定
Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（10分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为；
（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：
①；②______________________________。
（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。
请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：
__________________________
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为。
16．（6分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
17．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a．Mgb．Cc．N2d．S
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字说明和离子方程式表示），。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为，
X的化学式可能为（写出一种即可）。
18．（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
19．（10分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。
20．（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。
能验证CO氧化产物的现象是。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应，活塞b应。
E中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内装有铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：
。
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
班级姓名学号.
◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎
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座位号
宁波万里国际学校
2011届高三第一次月考化学答题卷
Ⅰ卷答题表（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（10分）
（1）氨催化氧化的化学方程式为。
（2）可采取的措施有①_____________________________；
②_______________________________________。
（3）化学方程式：
________________________________________。
（4）化学方程式：
________________________________________。
16．（6分）
（1）反应①的化学方程式为_______________________
（2）反应②的离子方程式为__________________________________
（3）实验室制取H的化学方程式_______________________________
17．（12分）
（1）A不可能是。
（2）B的化学式为__________；
理由是____________________________________________，
___________________________________________________。
（3）离子方程式为________________________________________，
化学式可能为。
18．（8分）
（1）
（2）还原剂是。
（3）CCl4层变为_________色；氧化性由强到弱的顺序是___________。
19．（10分）
（1）是否存在FeCl2_________；
（2）是否存在（NH4）2SO4__________，你的判断依据是：
___________________________________________________。
（3）反应⑤的离子反应方程式：
________________________________。
（4）固体混合物的成分为______________________________（写化学式）。
20．（12分）
（1）装置的连接顺序为___________（填代号）。
现象是________________________________________________。
（2）活塞a应_________，活塞b应。
E中反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）①原因有：
_____________________________________________
_______________________________________________________。
②证明氨气具有_____________性。
宁波万里国际学校
2011届高三第一次月考化学参考答案
选择题（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
C
B
B
D
B
A
C
B
A
D
A
15．（每空2分，共10分）
（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（2）通入过量的空气；氮氧化物循环操作。
（3）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
或2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
16．（每空2分，共6分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋==3I2＋Cl－＋3H2O
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（写其他合理答案如过氧化钠与水反应也可得分）
17．（每空2分，共12分）
（1）a；
（2）FeCl3（2分）
防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分）
2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓
写任一强酸或任一强碱的化学式（写名称不给分）
18．（8分）
（1）I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl；
（2）KI和I2；
（3）红棕HBrO3>Cl2>HIO3。
19．（每空2分，共10分）
（1）否
（2）是气体通过浓硫酸体积减少4．48L
（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O
（4）A1、（NH4）2SO4、MgCl2
20．（12分）
（1）ACBECF
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊
（2）关闭打开
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；
由于氢氧化钠吸水，溶剂减少促使氨放出；
由于氢氧化钠的电离，增大了OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
（答出2点原因即可得2分）
②还原
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