《氧化剂和还原剂》导学案.docx

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《氧化剂和还原剂》导学案

《氧化剂和还原剂》第1课时氧化还原反应

主备人：

方兰群审核人：

编号：

2—3—1使用时间：

姓名：

【学习目标】：

1.能理解氧化还原反应的概念。

2.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。

【学习重点】氧化还原反应的概念、判断、实质，从化合价升降的角度理解

【学习难点】氧化还原反应的表示

【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践

一、化学反应与化合价的变化：

分析下列反应的化合价：

2Cu+O2===2CuO

CuO+H2===Cu+H2O

Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+

CaCO3==CaO＋CO2↑

HCl＋NaOH==NaCl＋H2O

总结：

1、定义：

在反应过程中有的化学反应。

这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中

于一个氧化还原反应中

2、氧化反应：

反应物的反应

还原反应：

反应物的反应

思考：

给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？

（以Zn与CuSO4反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系）

分析：

从离子方程式观察，反应中Zn失电子形成_____，锌元素化合价由到价，被，Cu2+得到电子形成，铜元素化合价由____价降低到_____价，被______。

显然反应中物质___电子所含元素化合价_____，被_____；物质___电子所含元素化合价______，被______。

【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？

【学以致用】

1．已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑥Fe3O4＋4H2

3Fe＋4H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；H2O被氧化的是__________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是________。

（2）写出化学反应②的离子方程式：

________________________________________________________________________。

二、氧化还原反应的实质

1．金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。

这个反应是氧化还原反应吗？

为什么？

2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na＋和Cl－构成的。

钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的呢？

根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。

在反应2Na＋Cl2

2NaCl中，Na的化合价______，钠原子______（填“得到”或“失去”）电子，被______，发生______反应；Cl的化合价______，氯原子______（填“得到”或“失去”）电子，被______，发生______反应。

3．实验

（1）把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。

现象：

_______________________________________________________________。

化学方程式：

________________________________，____氧化还原反应。

离子方程式：

______________________________________。

（2）按图示装置进行实验

可观察到什么现象？

这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？

（3）根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。

氧化还原反应的实质就是__________，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。

氧化还原反应的特征就是________________________。

某元素一个原子或离子失电子的数目化合价升高的数值，某元素一个原子或离子得电子的数目化合价降低的数值，化合价升高的数值化合价降低的数值，得电子的数目失电子的数目。

【学以致用】

2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应是氧化反应

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原

3.分析下列反应中元素化合价的变化，判断下列反应哪些是氧化还原反应？

若是在括号內√，并分析氧化还原反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。

发生氧化反应的物质发生还原反应的物质

1C+CO2

2CO（）____________________________________

2CaO+H2O=Ca（OH）2（）____________________________________

32KClO3

2KCl+3O2↑（）____________________________________

42Na+2H2O=2NaOH+H2↑（）____________________________________

5CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑（）__________________________

6Cl2+H2O==HCl+HClO（）____________________________________

7Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（）________________________________

4.探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，判断正误：

（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

（）

没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。

（）

（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

（）

没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应。

（）

（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。

（）

（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

（）

（5）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（）

三　氧化还原反应的表示法

【探究活动】

1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系

（1）若某元素的原子________电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。

（2）若某元素的原子______电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。

（3）根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？

①氯酸钾在催化剂作用下受热分解

②二氧化碳与碳在高温下化合

2．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法

步骤：

一标变价，二画线桥，三注得失电子数

（1）双线桥法：

表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。

例如：

注意：

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。

③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

（2）单线桥法：

表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。

箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。

例如：

说明：

“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n（e－）得＝n（e－）失。

练习：

5.用双线桥法表示下列反应:

（1）Cu＋Cl2

CuCl2

（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（3）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

四、研究氧化还原反应的意义

【概括整合】

1．从多角度认识氧化还原反应

反应名称

从得失氧的角度

从化合价的角度

从电子转移的角度

反应

凡元素得到氧的反应

凡元素化合价升高的反应

凡有电子失去（或偏离）的反应

还原

反应

凡元素失去氧的反应

凡元素化合价降低的反应

凡有电子得到（或偏向）的反应

氧化还

原反应

凡有氧得失的反应

凡有元素化合价升降的反应

凡有电子转移（得失或偏移）的反应

人们的

认识

片面―→特征―→本质

说明得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不完善；化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。

2．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

【学习反思】

《氧化剂和还原剂》第2课时氧化还原反应练习

主备人：

方兰群审核人：

编号：

2—3—2使用时间：

姓名：

【学习目标】：

.通过练习能理解氧化还原反应的概念、分析化合价变化及电子转移情况，能正确表示氧化还原反应。

【学习重点】化合价变化及电子转移情况的分析

【学习难点】氧化还原反应的表示

【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践

练习：

用双线桥法和双线桥法表示下列反应

（1）Cu+Cl2==CuCl2

（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

（5）2H2S+SO2===3S+2H2O

（6）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（7）NaH+H2O=NaOH+H2↑

[巩固练习]

1、下列变化过程属于氧化反应的是（）

A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu

2、下列叙述正确的是（）

A.物质得到电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质发生还原反应

C.发生电子转移的反应是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

E.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应F.复分解反应一定不是氧化还原反应

3、下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

　A．2KClO3

2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2

2PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2

2HCl

4、在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）

　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

5、在2KMnO4＋16HCl

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（　　）

　　　A．KCl　　　　B．MnCl2　　　　C．H2O　　　　D．Cl2

6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2＋6KOH

5KCl＋KClO3＋3H2O　　　B．2NO2十2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．SnCl4＋2H2O

SnO2＋4HCl　　　D．2FeCl3＋Cu

2FeCl2＋CuCl2

7、P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O

3KH2PO2＋PH3中是（　　）

　　A．被氧化　　B．被还原　　C．既被氧化又被还原　　D．既未被氧化又未被还原

8、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （　　）

A．金属冶炼   B．燃放鞭炮     C．食物腐败      D．点制豆腐

9、按要求写方程式，并分别用双线桥和单线桥对反应进行分析。

①一种单质还原一种化合物

②一种单质氧化另一种单质

③一种非金属单质还原一种氧化物

④同一种物质中一种元素氧化另一种元素

【课后反思】

《氧化剂和还原剂》第3课时氧化剂和还原剂

主备人：

方兰群审核人：

编号：

2—3—3使用时间：

姓名：

【学习目标】：

.1了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂，什么样的物质做还原剂。

2.从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及常见的氧化剂和还原剂。

3.学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法。

【学习重点】判断氧化剂、还原剂及其产物的方法

【学习难点】判断氧化剂、还原剂及其产物的方法及应用

【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践

【交流研讨】课本52页

分析下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？

在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？

哪些元素的化合价降低了？

指出含有这些元素的具体物质。

△

所含元素化合价升高的反应物、化合价降低的反应物

A.Cu+Cl2==CuCl2

B.Zn+2H+==Zn2++H2↑

C.CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

E.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑

总结：

（一）氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂（从外观表现和本质上定义，括号处写外观表现，括号内写本质）

氧化剂：

所含的某种元素的　　　　　　　　（　　　　　　　　　）的反应物。

还原剂：

所含的某种元素的　　　　　　　　（　　　　　　　　　）的反应物。

2、氧化性和还原性

氧化性：

物质或某价态的元素原子具有的的能力

还原性：

物质或某价态的元素原子具有的的能力

思考：

从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应有何关系？

以氢气还原氧化铜反应为例分析。

失（　）,化合价（　　），被（　　）发生（　　　　）

△

+

=====

+

　　　　　（　　）　（　　）　　　（还原产物）（氧化产物）

得（　）,化合价（　　），被（　　）发生（　　　　）

归纳：

氧化剂（　　）电子，化合价，被，发生

还原剂（　　）电子，化合价，被，发生

思考：

在氧化还原反应中我们把含有元素化合价变化的元素的这些产物也分别进行定义，如在反应后CuO中的Cu化合价降低为0价后生成产物Cu，产物Cu我们称为还原产物;

H2中的H化合价升高后生成产物水，水我们称为氧化产物;你能对氧化产物和还原产物分别定义吗？

3、氧化产物和还原产物

还原产物：

是指产物中的物质

氧化产物：

是指产物中的物质

4、氧化能力和还原能力

氧化能力：

还原能力：

【迁移应用】

⑴在交流·研讨中氧化还原反应中氧化产物和还原产物分别是谁？

△

⑵下列化学反应中，哪些是氧化剂、还原剂？

哪些是氧化产物、还原产物

①MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化剂和还原剂的物质的量之比是

②Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化剂和还原剂的物质的量之比是

③H2S+SO2=3S↓+H2O

△

氧化产物和还原产物的物质的量之比是

④2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

【概括整合】：

氧化还原反应对立统一关系的两条线：

（板书）

反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程对应产物

→→→→被→反应→

→→→→被→反应→

（二）物质的氧化性和还原性

【交流研讨】如何判断物质是否具有氧化性或还原性？

1、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

对同一元素原子在不同物质中：

最高价态←→中间价态←→最低价态

只具有既有又有只具有

练习1：

判断下列说法是否正确

①CO2既没有氧化性又没有还原性；

②金属单质只有还原性，而金属阳离子只有氧化性;

③Cl2不能做还原剂，只能做氧化剂；

④元素从化合物中被置换成单质时，该元素一定做还原剂。

⑤物质中所含某元素价态越高，该物质氧化性越强

练习2：

下列物质或物质中加点元素原子只有氧化性的有：

只有还原性的有：

;既有氧化性又有还原性的有：

O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl、Fe2+、Ag+、Na2O2

【迁移应用】举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可作氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

试从元素化合价的角度进行分析。

2、常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：

①非金属单质：

③某些盐：

还原剂：

①金属单质：

③低价态氧化物：

3、微粒氧化还原性强弱的判断

思考：

1mol铝与盐酸反应比1mol镁与盐酸反应失电子多，故铝的还原性比镁的还原性强？

小结：

微粒氧化或还原性的强弱取决与其得失电子的，而不是失电子的。

　　　越失电子的物质，还原性越；越易电子的物质，氧化性越。

（1）强弱规律——根据氧化还原反应方程式判断（最重要）：

氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物

（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性）（弱还原性）

同一反应中：

氧化性，氧化剂>氧化产物

还原性，还原剂>还原产物

方法：

先标化合价，准确分析两剂两产物，然后判断。

【练习】①根据下列三个反应的化学方程式:

I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

判断有关微粒还原性强弱的顺序是（）

A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->+Fe2+>SO2>I2

C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-

根据①判断所得微粒还原性顺序，则下列反应不能发生的是

A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2

②单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：

Ａ.X被氧化、B.X是氧化剂、C.X具有氧化性、D.Y2-是还原产物、E.Y2-具还原性、F.X2+具氧化性、G.Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是

⑵反应条件:

△2）单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：

①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是

如：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

说明：

氧化性>

⑶金属活动性顺序

按金属活动性顺序表同从左到右，金属单质还原性（填“越弱”或“越强”）、而对应金属阳离子的氧化性的（填“越弱”或“越强”）、。

【练习】

1．在SiO2＋3C

SiC＋2CO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）

A．15∶9B．9∶15C．2∶1D．1∶2

2．过氧化氢在下列三个反应中所起的作用（　　）

①H2O2＋H2S===2H2O＋S②2H2O2

2H2O＋O2↑③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2

A．相同B．不同

C．只起氧化剂作用D．只起还原剂作用

3．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可做为氧化剂使用的是（　　）

A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl3

4．在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，______元素被氧化，______元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；______________是氧化剂，__________是还原剂；__________是氧化产物，__________是还原产物。

5．已知：

在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在一定条件下KClO3与I2按下式反应：

2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：

I2>KClO3

C．还原性：

KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

6．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

【概括整合】

1．氧化还原反应的有关概念及其应用

（1）一个突破口：

元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的突破口。

（2）两对概念：

两剂（氧化剂、还原剂）、两物（氧化产物、还原产物）。

（3）一个守恒：

氧化剂和还原剂得失电子数相等（亦即化合价升降总数相等）。

（4）两个基本规律：

①对立统一规律②得失电子守恒规律

2．氧化性和还原性强弱的比较与判断

（1）根据元素的价态判断

最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2

O4、K

nO4等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S等。

（一般以其中一种性质为主）

同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。

（2）根据金属活动性顺序表判断

金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。

单质还原性：

按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。

金属离子氧化性：

按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fe2＋）。

如氧化性：

Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

（3）根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱。

单质氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

离子还原性：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－

（4）根据氧化还原反应方程式判断

氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

【课后感悟】

第4课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性

主备人：

方兰群审核人：

编号：

2—3—4使用时间：

姓名：

【学习目标】：

1.通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性。

2.通过对具体物质（FeCl2、FeCl3）的性质实验，研究不同价态铁元素的相互转化关系，进一步理解氧化还原反应的相关知识。

【学习重点】铁及其化合物的氧化性和还原性，Fe2＋、Fe3＋的检验。

【学习难点】Fe2＋、Fe3＋的转化。

【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践

一、自主学习：

1．在自然界中铁绝大多数以化合态存在，铁的化合物非常多，请同学们阅读课本中的“资料在线”，填写下列空格。

单质铁及其常见化合物

2、研究物质性质的基本程序：

3、物质氧化性和还原性的预测依据：

___________________

4、用实验法验证物质的氧化性和还原性的方法：

5、Fe3+的检验方法：

_____________________________

二、活动探究：

试剂：

Fe粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、氯水、Zn粉、Cu粉、KSCN溶液、淀粉溶液

[观察]FeCl2溶液和FeCl3溶液的特征颜色：

_______、______

[预测]预测Fe、Fe2+、Fe3