黄冈市初中毕业生学业水平考试化学试题.docx

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黄冈市初中毕业生学业水平考试化学试题

黄冈市2017年初中毕业生学业水平考试

化学试题（含答案全解全析）

可能用到的相对原子质量:

H-1　O-16　C-12　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Zn-65

五、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题1分,共8分）

18.下列事例,属于物理变化的是（　　）

A.干冰升华B.木材燃烧C.钢铁生锈D.食物腐烂

19.分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类中不正确的是（　　）

A.纯净物:

氧气、干冰、水银

B.肥料:

二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾

C.单质:

金刚石、铁粉、黄铜

D.盐:

氯化钠、硝酸钠、碳酸钙

20.下图所示实验操作不正确的是（　　）

21.下列说法:

①煤中含有硫和氮元素,燃烧会产生SO2和NO2等污染物,大量排放到空气中能形成酸雨。

②烟草燃烧释放的物质中,尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。

③自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是不合理的。

④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。

⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉,它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用,最终变为葡萄糖。

⑥硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛,它是一种氮肥。

⑦亚硝酸盐是有毒的物质,不能作为食品添加剂使用。

⑧房间里着火应立即打开门窗。

正确的组合是（　　）

A.①②③④⑥B.④⑤⑥⑦⑧C.①④⑤⑥⑦D.②③⑤⑦⑧

22.对于下列化学用语,有关说法正确的是（　　）

①NO2　②Fe2+　③K2MnO4　④

　⑤

A.①表示的是两种元素组成的化合物

B.③中锰元素的化合价为+7

C.②和⑤均表示阳离子

D.④和⑤表示的微粒化学性质相同

23.下列关于化学反应2X

2Y+3Z的叙述,错误的是（　　）

A.该反应一定是分解反应

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3

C.该反应可能有单质生成

D.若反应生成了agY和bgZ,则消耗X的质量一定大于（a+b）g

24.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

35.0

24.6

16.8

26.6

反应后质量/g

X（未知）

49.0

0

53.0

下列说法中,不正确的是（　　）

A.反应后物质甲的质量为1.0g

B.反应中甲、丙的质量比为5∶4

C.乙是生成物

D.该反应可能是置换反应

25.Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si,已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应,其工艺流程和主要化学反应如下:

①2C+SiO2

Si（不纯）+2CO↑

②3HCl+Si（不纯）

SiHCl3+H2

③SiHCl3+H2

3HCl+Si（高纯）

下列说法不正确的是（　　）

A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅

B.物质A可循环利用

C.整个制备过程必须达到无水无氧

D.反应③中SiHCl3是还原剂

六、填空简答题（本题包括4小题,共19分）

26.（4分）化学是以实验为基础的学科,根据实验甲、实验乙回答下列问题:

（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是　　　　　　　　　（答一条即可）;化学性质是　。

（2）乙实验是金属与酸反应的实验,实验过程中可观察到A试管中的现象是　　　　　　　　　,B中铁片反应后溶液呈　　　　色。

27.（5分）请用所学化学知识回答下列问题:

（1）根据海水晒盐原理,析出晶体后的母液是氯化钠的　　　　溶液。

（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

（3）铁矿石冶炼成铁　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

（4）CO是大气污染物之一,用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在。

当把含CO的混合气通入到PdCl2溶液中时,得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳,通过测定金属钯的质量,即可计算出CO的质量,从而测定出大气中CO的含量。

试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28.（7分）化学就在我们身边,化学与生产、生活息息相关。

请回答下列问题:

（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

①下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是（　　）

②下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）

A.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D.铁的硬度比铜大

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。

试回答下列与氧气有关的问题:

①空气中,氧气的体积分数约占　　　　。

②如图是一些物质与氧气反应的实验,甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是　　　　,任选一个实验,写出一个化学反应的方程式　。

③下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

其工艺原理是:

向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下,将SO2全部吸收。

（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示,写出这个反应的化学方程式:

　　　　　　。

（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生,则投入的CaCO3的质量至少是　　　　kg。

29.（3分）有A、B、C、D、E五种物质,如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物已略去）。

已知A、B、C含有相同的金属元素,D与C发生中和反应,D与BaCl2溶液混合,无任何现象,E是相对分子质量最小的氧化物,回答下列问题。

（1）E的化学式为:

　　　　。

（2）C的化学式为:

　　　　。

（3）B与D反应:

　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

七、探究与实验题（本题包括2小题,共13分）

30.（7分）根据下图回答问题。

（1）仪器①的名称是　　　　。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,所选用的收集装置是E或　　　　（填字母序号,下同）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,所选用的发生装置是　　　　。

收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到　　　　　　　　,说明瓶中已充满二氧化碳。

（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气,若要制取并收集一瓶较纯净的氢气,则装置连接顺序序号为　。

（5）实验室需制取2g氢气,理论上应取锌的质量是　　g。

31.（6分）铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。

（1）按金属的活动性顺序,铝比锌　　　　。

但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。

为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

实验一

实验二

实验三

实验四

实验

现象

铝表面产生气

泡很小且慢

铝表面产生

大量气泡

铝表面产生

大量气泡

铝表面产生大

量气泡且快

（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与　　　　　　　有关。

（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与　　　　　、　　　　粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。

（4）写出实验二中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。

为究其原因,小芳查阅资料得知:

铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

请解释上述实验现象:

 　　　　　　　　　　　　　　。

答案全解全析：

18.A　没有新物质生成的变化属于物理变化;有新物质生成的变化属于化学变化。

干冰升华没有新物质生成,故A属于物理变化;木材燃烧时有二氧化碳等新物质生成,故B属于化学变化;钢铁生锈是铁变成铁锈（主要成分是氧化铁）的过程,有新物质生成,故C属于化学变化;食物腐烂是食物与空气中的氧气等物质发生了化学反应而变质,有新物质生成,故D属于化学变化。

19.C　纯净物由一种物质组成,氧气、干冰（固态二氧化碳）、水银（金属汞）均由一种物质组成,属于纯净物,故A分类正确;二氧化碳属于气体肥料,硫酸铵属于氮肥,硝酸钾属于复合肥,故B分类正确;金刚石、铁粉都是由一种元素组成的单质,而黄铜是铜和锌的合金,合金属于混合物,故C分类不正确;盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的,故D分类正确。

20.C　用天平称量固体质量时,应在托盘的左右两边同时垫上质量相等的纸,然后把固体放在左盘,砝码放在右盘,即左物右码,故C操作不正确。

21.C　①煤中含有硫和氮元素,燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮等污染物,大量排放到空气中容易形成酸雨,该说法正确;②烟草燃烧释放的物质中,与血红蛋白结合引起中毒的物质是一氧化碳,不是尼古丁,该说法错误;③自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是合理的,该说法错误;④洗涤剂对油污有乳化作用,可以去除油污,该说法正确;⑤米、面中富含淀粉,淀粉通过淀粉酶的作用可转化为葡萄糖,该说法正确;⑥硝酸铵是一种氮肥,能促进植物茎、叶生长茂盛,该说法正确;⑦亚硝酸钠从外观上看和食盐相似,溶于水也有咸味,但它是工业用盐,是有毒的物质,不能食用,该说法正确;⑧房间里着火若立即打开门窗,会使更多的空气进入室内,使火势更旺,故该说法错误。

因此正确的组合是①④⑤⑥⑦,即C正确。

22.A　NO2表示二氧化氮,它是由两种元素组成的化合物,故A正确;K2MnO4中锰元素的化合价是+6价,故B错误;②表示的是阳离子（亚铁离子）,⑤表示的是氖原子,故C错误;④表示钠离子,⑤表示氖原子,二者的化学性质不相同,故D错误。

23.D　分解反应的特征是一种物质变为多种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应中各物质的化学计量数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有单质,故C正确;根据质量守恒定律,若反应生成了agY和bgZ,则消耗反应物X的质量一定等于（a+b）g,故D错误。

24.B　根据质量守恒定律,X=（35.0+24.6+16.8+26.6）-（49.0+53.0）=1.0,故A正确;反应中甲、丙的质量比为（35.0-1.0）g∶16.8g=34.0∶16.8=85∶42,故B错误;反应后乙的质量大于反应前的质量,说明乙是生成物,故C正确;该反应可表示为甲+丙

乙+丁,有两种物质参加反应,生成两种新物质,可能是置换反应,故D正确。

25.D　由流程图可知,焦炭和石英砂（主要成分是二氧化硅）在高温条件下反应可得到粗硅,因此①的目的是将二氧化硅转化成单质硅,A正确;由反应③可知,物质A是HCl,在反应②中HCl可使粗硅转化为三氯氢硅和氢气,因此物质A可以循环利用,B正确;三氯氢硅能与水反应,如果有氧,则反应的中间产物氢气在高温条件下易与氧反应生成水,这样会影响三氯氢硅的生成,因此整个制备过程中必须达到无氧无水,C正确;反应③中,氢气中的氢元素由0价变成+1价,元素化合价升高,因此氢气是还原剂,D错误。

26.

答案　（每空1分,共4分）

（1）硫酸铵易溶于水（或硫酸铵溶于水）

硫酸铵能与熟石灰反应（硫酸铵能与碱反应）

（2）有大量气泡冒出　浅绿

解析　

（1）硫酸铵易溶于水,溶解性属于物理性质;硫酸铵与熟石灰混合研磨后产生氨气,说明硫酸铵能与碱发生化学反应放出氨气,属于化学性质。

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,因此会观察到A中有大量的气泡产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液呈浅绿色。

27.

答案　（共5分）

（1）饱和（1分）

（2）CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（或2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑）（1分）

（4）PdCl2+CO+H2O

Pd↓+2HCl+CO2（2分）

解析　

（1）海水晒盐时,通过风吹日晒使水分蒸发,海水逐渐变成饱和溶液,继续蒸发水分,盐从饱和溶液中析出,故析出晶体后的母液一定是氯化钠的饱和溶液。

（2）大理石的主要成分是碳酸钙,厕所用清洁剂中主要含有盐酸,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（3）炼铁时,铁矿石常使用赤铁矿或磁铁矿,高炉中的还原剂是一氧化碳和焦炭,反应条件均为高温,生成物是铁和二氧化碳,由此可写出化学方程式。

（4）由题中信息可知,反应物是氯化钯、一氧化碳,生成物是金属钯、氯化氢和二氧化碳,反应条件是常温,因为生成物中有氯化氢,因此反应物中还有水,由此可写出化学方程式。

28.

答案　（每空1分,共7分）

（1）①A　②A、D

（2）①1/5（或21%）

②蓝紫色　S+O2

SO2（或4P+5O2

2P2O5或3Fe+2O2

Fe3O4）

③（Ⅰ）2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2

（Ⅱ）25

解析　

（1）①铸铁炊具主要利用了铁的导热性良好,金属细丝主要利用了金属的延展性,铜制电缆主要利用了铜的导电性,铁锤主要利用了铁的硬度大的性质,因此本题选A。

②铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,保护了里层的铝不再被氧化,因此抗腐蚀能力比铁强,这个事实不能用金属活动性顺序解释;铜能置换硝酸银溶液中的银是因为铜的活动性比银大,铜不能与稀硫酸反应是因为在金属活动性顺序中铜排在氢之后,B、C均可用金属活动性顺序解释;铁的硬度比铜大与铁的物理性质有关,不能用金属活动性顺序解释,故本题选A、D。

（2）①空气中氧气的体积分数约占21%。

②甲中是硫在氧气中燃烧,火焰的颜色是蓝紫色,其化学方程式为S+O2

SO2。

③（Ⅰ）在高温条件下,进入处理塔中的物质是燃煤产生的气体（主要含二氧化硫）、碳酸钙和空气,因此反应物是二氧化硫、碳酸钙、氧气,从处理塔分离出来的物质是硫酸钙和洁净的气体,由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳,故推知洁净的气体中一定有二氧化碳,反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2;（Ⅱ）若每天要吸收16kg的二氧化硫,则可根据反应的化学方程式求得需要投入的碳酸钙的质量。

29.

答案　（每空1分,共3分）

（1）H2O

（2）Ca（OH）2[或Mg（OH）2]

（3）2HCl+CaO

CaCl2+H2O[或2HNO3+CaO

Ca（NO3）2+H2O]（合理答案均给分）

解析　E是相对分子质量最小的氧化物,则E是水;D与C发生中和反应,说明D、C分别是酸、碱中的一种,而C中含有金属元素,则C是碱,D是酸;D与氯化钡溶液混合无任何现象,说明D不是硫酸,可能是盐酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金属元素,B与水反应生成碱,则B是金属氧化物;由题图知A高温分解得到B,故A是碳酸钙或碳酸镁、B是氧化钙或氧化镁、C是氢氧化钙或氢氧化镁。

（1）E的化学式是H2O;

（2）C的化学式是Ca（OH）2或Mg（OH）2;（3）B与D反应即氧化钙或氧化镁与盐酸或硝酸的反应。

30.

答案　（每空1分,共7分）

（1）长颈漏斗

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑　C

（3）B　燃着的木条熄灭

（4）B→F→E（或B→F→D）

（5）65

解析　

（2）氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑;氧气不易溶于水,因此可选择排水法收集;氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应,因此可选用向上排空气法收集,即C装置。

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,发生装置可选用固液常温型,即B装置;二氧化碳的验满要使用燃着的木条,将燃着的木条放在瓶口,若观察到木条熄灭,说明瓶中气体已充满。

（4）较浓的盐酸易挥发,使制得的氢气中混有氯化氢气体,若要制取并收集一瓶较纯净的氢气,要先用氢氧化钠溶液除掉氯化氢杂质,然后用向下排空气法或排水法收集氢气,其装置连接顺序是B→F→D或B→F→E。

（5）制取2g氢气,设理论上需要锌的质量为x,根据化学方程式:

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑可计算出x=65g。

31.

答案　（每空1分,共6分）

（1）活泼

（2）氢离子浓度（或盐酸的浓度）

（3）Cl-　S

（4）2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑

（5）加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。

这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产生滴落现象

解析　

（1）金属活动性顺序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。

（2）实验三、四对比,实验四中盐酸的浓度大于实验三中盐酸的浓度,因此实验四中产生的气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生氢气的速率与盐酸的浓度（或氢离子浓度）有关。

（3）实验一、二对比,实验二中加入了氯化钠固体,产生气体的速率比实验一快,说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与Cl-、S

有关。

（4）实验二中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑。