D．最高价氧化物的水化物的酸性：
X>T
12．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
Fe3O4
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
13．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al（OH）3③Al2O3④（NH4）2SO3⑤Al
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部
14．有一未完成的离子方程式____＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧
化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1
15．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3―+OH―＝CO32―＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO―+2OH―＝SO42―＋Cl―＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓
16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
Si有导电性
SiO2可用于制光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
17、含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是
A．碳B．氮C．硫D．钠
18下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是
A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）
B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）
D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）
19．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
A．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
20．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂
21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下
列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
22、下列叙述中正确的是
A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
23.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。
B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：
9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH
24.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
25、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理（省略夹持、加热及净化装置），最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题50分）
26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。
有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：
有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）。
27.（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸名称 。
⑵若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写③反应的化学方程式 。
⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写④反应离子方程式 。
⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式 。
⑸若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。
28．（12分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置（填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂
为，C中反应的离子方程式为，D中反应的化学方程式
为。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知：
此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-
等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为。
29.（17分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
总反应的离子方程式为。
有关上述实验,下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。
（3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。
液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。
利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:
.
厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试
2017—2018年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目答题卷
考试时间：
90分钟满分：
100分
一选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二填空题（共50分）
26（12分）
（1）______________、______________________。
（2）_____________、___________________________________。
（3）____________、___________________________________。
。
（4）。
27（9分）
（1）______________
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
28（12分）
（1）_____________
（2）。
。
。
（3）
。
（4）。
（5）。
29.（17分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。
（1）,。
。
（2）。
（3）
①。
。
②。
③。
④。
⑤.
厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试
2017—2018年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目答案
1-25
DBDCBCCBBABDDCBDBDACDABCD
26．（12分，方程式、计算每空2分，其余每空1分）
（1）第四周期VIII族4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（2）
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
（3）光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge＋2H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O
（4）二
27、（9分）
（1）硫酸、（1分）
（2）4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O（一定条件）（2分）
（3）AlO2-+2H2O+CO2==Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（4）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）
（5）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分）
28．（12分）
（1）能（1分）
（2）品红溶液（1分）
SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I-＋4H+（2分）SO2＋2H2S=3S↓+2H2O（2分）
（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）
（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分）
（6）（各1分）
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