初中化学基本概念总结.docx
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初中化学基本概念总结
初中化学基本概念总结
篇一：
初中化学基本概念归纳
初中化学基本概念归纳
1、化学变化：
生成了其它物质的变
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：
AB=A+B③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH–
Ba2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物;②氧气;③可燃物的温度要达到着火点
篇二：
初中化学所有概念总结
初中化学所有概念总结
一、基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定。
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：
AB=A+B③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：
AB+CD=AD+CB
复分解反应发生的条件
（1）有水生成H++OH-=H2O
（2）有气体生成CO32-+酸=CO2↑
（2）有沉淀生成：
五白一蓝一褐7种沉淀
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg2一蓝是Cu2一褐是Fe2
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应
1
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度曲线的意义：
1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。
2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。
24、酸：
由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。
如：
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-
26、碱：
由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱
如：
KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba2==Ba2++2OH-
27、盐：
由金属和酸根组成的化合物叫做盐。
如：
KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
29、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
30、比较（探究）金属活动性的方法：
1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应
2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。
如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：
（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）
（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）
31、化学肥料：
氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。
2
33、元素周期表的规律：
族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。
二、物质的结构：
1、化学符号的意义及书写:
化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
c．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示。
H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2
c．离子的表示方法：
用离子符号表示。
Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
2、化学符号周围数字的含义：
正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。
化合价口诀：
氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；
氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;
三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜；
铝三一正一铜汞,一五七氯单质零；
一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;
三价磷酸根。
注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
三、制取气体常用的发生装置和收集装置：
1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
?
氧气（O2）
药品:
高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32↑[固+固）]
或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]
?
氢气（H2）
药品:
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]
3
?
二氧化碳（CO2）
药品:
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]
2、三种气体的检验
检验氧气:
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。
检验氢气:
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
检验CO2气:
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
3、两种气体的验满
氧气验满:
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
CO2气验满:
用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭,CO2气已满,否则没满。
四、常见物质的特性
1、常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：
Cu2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：
含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu22CO3]
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3、SO2有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化的判断：
①蓝色沉淀：
Cu2
②红褐色沉淀：
Fe3
③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
CaCO3、BaCO3
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
Mg2
五、解实验题：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4、生石灰等
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。
除气体杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
4
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4等除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验现象结论图
5
篇三：
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质的变
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
（见文末具体总结）
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：
AB=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里。
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；②氧气；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,
二氧化碳占%,其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、
HCO3-、HSO4-、HPO42-、
H2PO4-、OH-、HS-、S2-、
NH4+、K+、Ca2+、Na+、
Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、
Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦He氖Ne氩Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层
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