宜宾市中考化学模拟试题及答案2套.docx
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宜宾市中考化学模拟试题及答案2套
2020年宜宾市中考化学模拟试题及答案2套
化学模拟试卷
（一）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca－40 Cl－35.5
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（A）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
2．下列实验操作错误的是（C）
A.除去O2中的CO2）
B.稀释浓硫酸）
C.点燃酒精灯）
D.检查装置的气密性）
3．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：
下列说法不正确的是（C）
A．甲中氮、氧原子个数比是1∶2B．乙的相对分子质量是32
C．反应前后氢元素的质量减小D．生成的丙和丁的分子个数比是3∶4
4．下列化学反应属于置换反应的是（A）
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3D．2HgO
2Hg＋O2↑
5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是（C）
A．变化与守恒：
依据化学方程式X＋2O2
2CO2＋2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：
中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：
CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：
探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（A）
A．H2O2
O2
SO2B．Cu
Ag
AgCl
C．酒精
CO2
COD．钢铁
Fe2O3·xH2O
FeSO4
7．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（D）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
8．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（D）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
9．下列各实验方案能达到其实验目的的是（D）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去CO2中混有少量的CO
在足够的氧气中点燃
D
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
10.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（B）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：
b>a＝c
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题共4个小题，共25分）
11．（5分）用元素符号、化学式或文字等填空：
（1）氩气Ar；
（2）5个五氧化二磷分子5P2O5；（3）2个镁离子2Mg2＋。
（4）屏山是名副其实的“白魔芋之乡”，魔芋中含有的主要糖类物质是淀粉（填名称）。
（5）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是腈纶。
12．（9分）X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。
X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。
回答下列问题：
（1）Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为金刚石，Z2－的离子结构示意图为
。
（2）X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为NH4NO3。
（3）实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
（4）钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2，写出其反应的化学方程式：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
（5）X、Y、W三种元素可按质量比2∶6∶7形成一种火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为C2H8N2＋4O2
2CO2＋N2＋4H2O。
13．（6分）以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。
中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B的化学式是C6H6。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。
（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是CO2＋H2
CO＋H2O。
（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是4CO2＋13H2
C4H10＋8H2O。
14．（5分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）滤渣a的成分是CaCO3、Mg（OH）2；白色沉淀b的成分是BaCO3。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：
排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
三、实验与探究题（本题共2个小题，共15分）
15．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：
酒精灯。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD（填字母，下同），发生反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）。
Ⅰ.请分析曲线图，写出AB段内发生的化学反应方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
Ⅱ.你认为图中CD段曲线上升的原因是滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强。
16．（8分）在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。
化学小组同学进行了以下实验探究。
【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；
②Ca（OH）2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。
【实验探究】
（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈碱性（选填“酸性”“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为3号，饱和石灰水（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。
（2）如左图，分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。
首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。
加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。
根据图示完成下列问题：
①7号溶液是稀盐酸（填名称）；
②图1中b点数据为5.3；
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤NaHCO3、Na2CO3。
【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是AB（填字母序号）。
A．5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①
C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
四、计算题（10分）
17．（10分）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小组同学设计两种方案：
取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热（反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH
Na2CO3＋2H2O＋NH3↑）。
（提示：
生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）
方案一：
产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有稀硫酸的装置吸收（硫酸过量），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。
方案二：
产生的气体通过盛有浓硫酸的装置（忽略空气成分的影响），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为156g。
请回答：
（1）方案一中生成氨气的质量为__2.04__g。
（2）利用方案一的数据计算：
该化肥中氮元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大，其原因是__浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气，也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气__。
（2）解：
设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3＋2NaOH
Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
7917
x2.04g
＝
解得：
x＝9.48g
10．2g碳酸氢铵中含氮元素的质量为9.48g×
×100%＝1.68g，则该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为
×100%≈16.5%。
答：
该化肥中氮元素的质量分数为16.5%。
化学模拟试卷
（二）
（考试时间：
60分钟；满分：
70分）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Mo－96
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，一定发生化学变化的是（C）
A．胆矾的研碎B．工业上大量制取氧气
C．以石墨为原料合成金刚石D．铁水铸锅
2．下列有关化学实验操作的图示中正确的是（D）
A．①②B．②④C．③④D．①
3．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（B）
A．品红在水中扩散——分子在不断地运动
B．水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL——分子间有间隔
4．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（A）
A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6∶10∶3
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D．大蒜素属于有机化合物
5．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2＋2C
Si＋2CO；②Si＋3HCl
HSiCl3＋H2；③HSiCl3＋H2
Si＋3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃。
下列有关说法不正确的是（C）
A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
6．下列设计方案、化学方程式书写及其反应类型都正确的是（C）
A．清洗试管壁上附着的铜：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑置换反应
B．测定空气中氧气的含量：
P＋O2
P2O5化合反应
C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O复分解反应
D．实验室制取二氧化碳：
CaCO3
CaO＋CO2↑分解反应
7．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析，下列说法错误的是（B）
A．金属活动性强弱顺序：
M＞Cu＞AgB．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质D．滤渣中一定有Ag
8．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是（D）
A．K＋、Na＋、OH－、SO
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－
C．Cu2＋、Mg2＋、NO
、Cl－D．H＋、NH
、CO
、SO
9．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（D）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
O2（H2O）
检验
通入无水硫酸铜，观察现象
D
HCl（H2SO4）
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
10.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．将t2℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量B＞A
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题共4个小题，共25分）
11．（5分）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
请从H、C、N、Na、Al、O中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子2N2。
（2）天然气、沼气的主要成分是CH4。
（3）由氧和铝两种元素组成的化合物是Al2O3。
（4）治疗胃酸过多的盐是NaHCO3。
（5）火碱的化学式是NaOH。
12．（7分）建立“宏观－微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题：
图一）
图二）
图三）
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息：
硒元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是78.96。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na＞Mg＞Al。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为2CO2＋6H2
C2H4＋4H2O。
由图三得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
13．（5分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。
“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。
请回答：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。
生石灰主要成分的化学式为CaO。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来白色污染问题。
（4）Al与Fe2O3的置换反应也放热。
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：
Cl2＋2HBr===2HCl＋2Br2；已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。
14．（8分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：
加热条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。
步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2（填化学式）。
环保处理最好采用的试剂是C（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式：
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高（选填“高”或“低”）。
三、实验与探究题（本题共2个小题，共15分）
15．（6分）根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）仪器①的名称是试管。
（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式：
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是B（填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由a（选填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。
16．（9分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。
现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。
某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成。
【实验方案】如图1所示。
图1 图2
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：
该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如氢氧化钡溶液。
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。
一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。
调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。
【实验方案】该小组利用如图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（4）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是bacba（选填序号，可重复选择）。
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（5）如果没有装置乙，会造成测定结果偏大（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
四、计算题（10分）
17．（10分）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
【查阅资料】①MoO3＋3H2
Mo＋3H2O；②粗产品杂质中不含钼元素。
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率；MoO3中钼元素的化合价为＋6。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
（3）制得19.2t金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？
（请写出计算过程）
解：
设理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x。
MoO3＋3H2
Mo＋3H2O
14496
80%·x19.2t
＝
x＝36t
答：
理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为36吨。
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