高中数学 第三章第一节 最简单的有机物甲烷教案 新人教A版必修5.docx
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高中数学第三章第一节最简单的有机物甲烷教案新人教A版必修5
2019-2020年高中数学第三章第一节最简单的有机物-甲烷教案新人教A版必修5
一、自主学习的目标与任务：
了解甲烷的结构、主要性质和用途，认识取代反应。
二、结合复习内容思考：
（1）甲烷的化学式、电子式如何书写？
你能分析出甲烷分子中化学键类型吗？
（2）取代反应的定义，取代反应与置换反应有何区别？
（3）点燃甲烷前应有什么操作？
有几种产物？
怎么检验？
三、自主解答下列各题：
1．下列有关甲烷的说法中错误的是（）
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
2.下列叙述错误的是（）
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
【学习目标】
知识与技能：
（1）了解甲烷的结构、主要性质和用途，认识取代反应。
（2）通过对天然气用途的认识进一步增强学好有机化学的责任感和使命感。
过程与方法：
（1）通过甲烷的球棍模型和多媒体认识甲烷的空间构型，培养学生的空间想象能力。
（2）在实验探究甲烷的化学性质的过程中提高学生的动手操作能力和观察能力。
（3）帮助学生树立“结构决定性质”的化学思想，培养学生形成学习有机化学的科学方法。
情感态度和价值观:
（1）了解天然气是一种化石燃料，是不可再生资源，知道节约能源的重要意义。
（2）知道天然气排放到空气中也会造成温室效应，培养学生用辨证唯物主义的世界观认识问题。
【重点及难点】
重点：
甲烷的分子结构和化学性质
难点：
甲烷的结构特点和取代反应
【学习内容】
一、课前自主学习检查：
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）
1．甲烷的分子结构
2．甲烷的物理性质
3．甲烷的化学性质
（1）燃烧（氧化反应）
⑵取代反应
三、小组合作交流、师生研讨
【例题1】
课前自主学习检查1变式①：
下列关于甲烷性质的说法中，正确的是（）
A．甲烷是一种易溶于水的气体
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中具有非极性键
D．甲烷分子中H－C—H的键角为90o
变式②：
若甲烷与氯气以物质的量之比1：
1混合，在光照下得到的有机取代产物是
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4，（）
A．只有①B．只有③
C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
【例题2】
课前自主学习检查2变式①：
甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）
A．甲烷的分子式为CH4
B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素
C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素
D．甲烷的化学性质比较稳定
变式②：
将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl
四、总结提升
五、当堂检测
六、布置作业
自我检测
1.甲烷分子中的碳原子与氢原子的结合方式是（）
A形成四对共用电子对
B通过分子间作用力
C通过两个共价键
D通过离子键和共价键
2.下列气体只能用排水法收集的是 （ ）
A．NH3 B．NO C．Cl2 D．CH4
3.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质 （ ）
A．只含碳元素 B．只含氧元素
C．只含碳、氧两种元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
4.下列物质能与甲烷发生取代反应的是 （ ）
A．氯化氢 B水 C氢氟酸 D溴蒸气
5.某物质在空气中完全燃烧时，生成H2O和CO2的分子数比为2：
1，则该物质可能是 （ ）
①CH4、 ②C2H2、 ③C2H5OH、④CH3OH。
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
6.将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水氯化钙和氢氧化钠的玻璃管，盛有氢氧化钠的玻璃管质量增加了1.1g，则甲烷在标准状况下的体积为 （ ）
A．2.24L B．1.12L C．0.56L D．0.28L
7.某种甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比是 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
8.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气COCl2，反应式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl。
为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．HCl溶液 D．H2O
9.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）
A．通入溴水→通入澄清石灰水
B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水
10.液化石油气主要成分为C3H8燃烧时的主要化学方程式为C3H8+O2→3CO2+4H2O某用户现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为烧天然气，你认为应采取的措施是
A．增大空气的进入量或减小天然气的进入量B同时增大空气和天然气的进入量
C．减小空气的进入量或增大天然气的进入量D同时减小空气和天然气的进入量
11.我国四川、新疆等地的地下深得蕴藏着大量的天然气，主要成分是甲烷。
试回答：
（1）甲烷中碳元素的质量分数为；
（2）甲烷燃烧的化学方程式；
（3）完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气g，标准状况下L，空气可提供这些氧气。
（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，氧气约占空气总体积的1/5）
七、课后反思
最简单的有机化合物—甲烷
（一）
一、课前自主学习检查：
1.甲烷是一种色、味的 ，密度比空气， 溶于水。
电子式为________，结构式为________。
2.通常状况下，甲烷的性质 ，与强氧化剂如________、强酸、强碱等均发生化学反应．
燃烧（氧化反应）：
甲烷燃烧时，火焰呈 ，反应的化学方程式为 ．
五、当堂检测
1.在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：
①；②；
③；④_____________________。
四种氯代产物中， 为气体， 、 、 为液体，且它们均溶于水．
2.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）
A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液
3.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A.氯气与氢气反应B.氯气与甲烷反应C.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应
高一化学新授课
第三章第一节最简单的有机化合物—甲烷
（二）
主备人王兰芳二次备课及授课人（10.4.23）
一、自主学习的目标与任务：
了解烷烃的结构特点、性质特征、烷烃的命名、同系物和同分异构体。
二、结合复习内容思考：
（1）烷烃的结构特点。
（2）烷烃的物理性质的变化规律。
（3）烷烃的化学性质。
（4）烷烃的简单的命名。
（5）同系物和同分异构体
三、自主解答下列各题：
1．下列烷烃，常温下呈气态的是（）
A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷
2.下列化学性质中，烷烃不具备的是（）
A．可以在空气中燃烧B．可以与Cl2在光照下发生取代反应
C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D．能使高锰酸钾溶液褪色
【学习目标】
知识与技能：
1、了解烷烃的结构特征、性质特征。
2、掌握同分异构现象以及简单的命名规律。
3、初步培养学生空间想像能力。
过程与方法：
1、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机
物性质的方法。
2、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
情感态度和价值观:
（1）培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
【重点及难点】
重点：
烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法。
难点：
同分异构体概念的学习及同分异构体的写法。
【学习内容】
一、课前自主学习检查：
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）
1．烷烃的概念
2．烷烃的性质
（1）物理性质
（2）化学性质
3．简单烷烃的命名
4.同系物和同分异构体的概念
三、小组合作交流、师生研讨
【例题1】
课前自主学习检查1变式①：
下列物质属于烷烃的是（）
A．B．C．D．
变式②：
下列物质中互为同分异构体的是（）
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH2CHCH3
CH3
C.CH3CHCH2ClD.CH3CH2CH2CH2Cl
CH3
变式③：
某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
【例题2】
课前自主学习检查2变式①：
等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气最多的是（）
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
变式②：
等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（）
A．CH4B．C2H4C．C6H6D.C4H10
四、总结提升
五、当堂检测
六、布置作业
自我检测
1.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
3.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质 （ ）
A．只含碳元素 B．只含氧元素
C．只含碳、氧两种元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
4.下列说法正确的是
A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体
5.下列叙述中正确的是（）
A．同系物不可能是同分异构体B．和互为同系物
C．同分异构体不能互称为同系物D．分子中四个碳原子在一条直线上
6.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3
自由发展
1．同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？
下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3；
④金刚石和石墨：
⑤H、D、T；
⑥16O、17O、18O；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。
类别
同位素
同系物
同分异构体
组号
七、课后反思
最简单的有机化合物—甲烷
（二）
一、课前自主学习检查：
1.烷烃的物理性质一般随分子里数的递增而发生的变化，如常温下它们的状态是由，沸点，液态时的密度（但都水的密度），造成规律性变化的主要原因是。
2．写出下列烷烃的分子式：
（1）辛烷
（2）十八烷；
（3）二十三烷（4）三十九烷；
（5）含有30个氢原子的烷。
（6）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为。
（7）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍
（8）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气
（9）1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O22.464L
五、当堂检测
1.在常温常压下，取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C4H10
2.下列叙述正确的是（）
A.通式相同的不同物质一定属于同系物B.同系物的物理性质不同，化学性质相似
C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D.同系物的物理性质相似，化学性质也相似
3．下列物质中互为同系物的有，互为同分异构体的有，
属于同位素的有，是同一种物质的有。
2019-2020年高中数学第三章第三节两种生活中常见的有机物教案新人教A版必修5
一、自主学习的目标与任务：
熟悉乙醇的物理性质，掌握乙醇的化学性质。
二、结合学习内容思考：
1、乙醇的分子式、结构式是什么？
乙醇结构中有哪些化学键？
2、乙醇、水与钠的反应有什么异同？
你能从两者的相同点出发得出什么结论。
三、自主解答下列各题：
1、给你一瓶无水乙醇，如何得出乙醇的物理性质？
2、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出它的所有可能的结构简式？
可以自己利用身边的材料搭模型试试。
3、乙醇与钠反应，乙醇断键方式如何？
【学习目标】
知识与技能：
1、了解乙醇的分子结构、物理性质和用途
2、掌握乙醇的化学性质
3、了解烃的衍生物、官能团等概念，进一步体会有机物结构对性质的决定作用
过程与方法：
1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
2、通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察
能力和对实验现象的解析能力。
情感态度与价值观：
1、让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性。
2、通过了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育，热爱生命、珍惜生命。
【学习重点】乙醇的分子结构
乙醇的催化氧化反应
【学习难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化这个重要反应。
【学习内容】
一、课前自主学习检查：
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）
探究一、联系生活谈谈乙醇的物理性质,利用桌上的一瓶乙醇溶液，体验乙醇的物理性质。
探究二、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），利用球棍模型搭出所有可能的结构，并写成结构式。
探究三、向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的、用滤纸擦干煤油的钠，认真记录实验现象。
思考：
（1）描述实验现象,试解释原因。
（2）生成的是什么气体，说说你的理由。
如何用实验证明。
探究四、向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
思考:
（1）实验的现象是什么？
（2）铜丝变黑是什么变化？
又变红是什么变化？
你怎样看待铜丝的作用？
（3）由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？
三、小组合作交流、师生研讨
例题:
乙醇分子中不同的化学键如右图：
当乙醇与钠反应时，键断裂（填编号），生成的有机物是（写结构简式）；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂（填编号），生成的有机物是（写结构简式）。
四、总结提升
一、乙醇的物理性质.
乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发，是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶。
二、乙醇的结构
结构式：
结构简式：
C2H5OH或CH3CH2OH羟基:
－OH
三、化学性质
1、与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的氧化反应
（1）燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑵催化氧化：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
⑶CH3CH2OHCH3COOH
五、当堂检测
六、布置作业
自我检测：
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以
是（）
A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
5.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸
6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
C．乙醇能与水以任意比互溶
D．乙醇易挥发
7.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气）
8.把一端弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，现象是反应的化学方程式为；再迅速伸到酒精灯的内焰，现象是___________反应的化学方程式为。
两步的总反应方程式为，这说明在此反应中铜起的作用是
自由发展：
1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。
2、如何从定量角度证明乙醇的结构简式为CH3CH2OH,而不是CH3OCH3。
3、酒酿如果保存不好，容易发酸为什么？
如果保存得好，酒香扑鼻，这种
香味又是什么物质呢？
七、课后反思
生活中两种常见的有机物（第1课时）
一、课前自主学习检查：
1.乙醇的颜色：
______,气味：
__________,密度比水______（填“大”或“小”）,
_______（填“易”或“难”）挥发，能与水_____溶。
2．已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价）写出所有可能的结构简式分别是_________或________。
五、当堂检测
选择题可能有1-2个答案符合题意。
1、下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是（）
A、乙醇和水B、苯和水C、硝基苯和水D、四氯化碳和水
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验描述正确的是（）
A、钠块沉在乙醇的下面B、钠块融化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块表面有气体放出
3、将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（）
A、HNO3B、蒸馏水C、C2H5OHD、H2SO4
4、下列有关乙醇的性质的正确的是（）
A、乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B、易溶于水，不溶于苯和四氯化碳
C、酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
高一化学新授课
第三章第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）
主备人薛锋二次备课及授课人:
（xx.5.8）
一、自主学习的目标与任务：
熟悉乙酸的物理性质，掌握乙酸的化学性质。
二、结合学习内容思考：
1、乙酸的分子式、结构式是什么？
乙醇结构中有哪些化学键？
2、为什么酒时间越长越香？
三、自主解答下列各题：
烧鱼的时候，为什么要加一点酒和醋？
【学习目标】
知识与技能：
认识乙酸的结构和官能团
理解乙酸的酸性和酯化反应
过程与方法：
通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力
通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力
情感态度与价值观：
通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识
【学习重点】乙酸的酸性和酯化反应
【学习难点】乙酸的酯化反应
【学习内容】
一、课前自主学习检查：
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）
【练习】认真观察乙酸的球棍模型，通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式。
【思考】从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结乙酸的物理性质
【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。
并将你们的设计的实验方案与大家共享。
【学生实验】乙酸乙酯的制取，记录实验现象，并分析原因。
大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用，并回答。
【思考与交流】为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？
能不能将乙醇加入浓硫酸？
导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？
乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？
三、小组合作交流、师生研讨
【例题】：
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在空气中燃烧时，键②和⑤断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
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