九年级化学物质构成的奥秘.docx
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九年级化学物质构成的奥秘
§3.11用微粒的观点看物质
课题
用微粒的观点看物质
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】
1、知识与技能：
⑴认识物质的微粒性：
物质由微粒构成，微粒不断运动，微粒之间有间隔
⑵能用微粒的观点解释某些常见的现象
2、过程与方法：
设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验
3、情感态度价值观：
能运用有关物质的微观知识进行想象和推
【教学重点】
⑴认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，粒子之间存在隙。
⑵能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。
【教学难点】学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。
教学过程
使用补充
【导入新课，明确目标】
世界是由五彩缤纷的物质构成，物质使我们的生活丰富多彩。
譬如自然界的水，有固态的“千里冰封，万里雪飘”的冰和雪；有液态的湛蓝的海水、清澈的潭水水、甘甜的泉水、如纱的薄雾、漂浮的白云；还有水蒸气。
【问题引导】：
谁“看”到过水蒸气？
如何证明它的存在？
说明了什么？
设问：
那水、冰、高锰酸钾这些我们能看见的物质是不是也是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的呢？
讲述：
你能把高锰酸钾分成肉眼看不到的微粒吗？
【演示实验】：
探究物质的可分性
1．将高锰酸钾固体颗粒取出少部分，用研钵将高锰酸
钾再研碎，成为粉末。
2．将研磨的高锰酸钾粉末加入到盛有少量水的小烧杯中（静置观察一分钟）
3．用玻棒轻轻搅拌
4．得到的高锰酸钾溶液，逐次加水
【板书】：
一、物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
思考：
生活中有哪些现象能说明物质是由微粒构成的？
日常生活中我们发现糖水是甜的，盐水是咸的，这又说明什么？
【演示实验】：
探究微粒运动的实验
实验1：
向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
实验2：
重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
思考：
1．为什么不是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨
水与蒸馏水的混合物中，使之变色？
是不是酚酞
的微粒不运动呢？
这个实验还能说明什么？
2．生活中我们发现相同质量的白糖在热水中溶
解要比在同样多的冷水中快，这又能说明什么？
【练习】：
1．《赞莲》陆上百花竞芬芳
碧水潭泮默默香
不与桃李争春风
七月流火送清凉
2．摔出的国酒茅台
【演示实验】：
水与酒精的混合实验
引导：
这个实验能说明什么？
【板书】：
三、微粒间有空隙
思考：
1．如果是酒精和酒精混合，或是水和水混合，体积如何变话呢？
２．微粒间的空隙是不是固定不变的？
如果不是，什么情况下会发生改变？
生活中哪些现象可以证明？
引导：
什么物质微粒间的空隙比较大呢？
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§2.21构成物质的基本微粒
课题
分子、原子
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】
1、知识与技能：
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
2、过程与方法：
了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度价值观：
树立物质无限可分的观点。
【教学重点】2、教学重点：
⑴认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子。
⑵知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
【教学难点】知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
教学过程
使用补充
【导入新课，明确目标】
【导入】不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
让我们先来认识分子、原子这两种微粒。
【观察】课本P63图3—6
学生从生动形象的直观中确信分子、原子的真实存在，并知道氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的，常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子构成的。
【提出问题】结合课本p64图3—10，提问：
“电解水生成的氧气、氢气为什么不再具有水的性质?
”
【交流讨论】
【总结】由分子构成的物质：
物理变化时分子没变，化学性质没变。
化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），由于结构起了变化，性质不同，不同种物质的分子，化学性质不同。
【模型启发】通过模型演示课本P65水分解过程中水分子、氢原子、氧原子行为的示意图。
提问：
“在水分解的过程中，发生变化的是什么?
不变的又是什么?
【交流讨论】
学生甲：
水分子分解为氢原子和氧原子，我认为在化学变化中分子是可分的。
学生乙：
上述反应中，两个氢原子会结合成一个氢气分子，两个氧原子会结合成一个氧气分子，看得出在化学变化中原子没有再被分割。
反应前是氢原子和氧原子结合在一起，反应后是氢原子、氧原子分别结合到一起，化学反应是参加反应的物质的原子重新结合的过程。
【教师】有不同意见吗?
大家说的都不错，请继续发表你们的见解。
学生丙：
氢气、氧气的性质不同于水的性质，如果找原因，只能说是它们的分子不同。
分子变了，物质的性质也就变了。
说明分子是保持物质化学性质的一种微粒。
【结论】化学反应中分子可分，原子不可分。
化学变化的实质：
分子分为原子，原子再重新组合成新的分子
【交流讨论】谈谈对分子、原子的认识
分子
原子
运动、很小、粒子间有间隙
同左
由分子构成的物质（水、氧气）
分子是保持该物质化学性质的一种粒子
由原子构成的物质（Hg、He、Fe）
原子是保持该物质化学性质的一种粒子
分子在化学反应中可分成更小的粒子——原子，重新组合，又变成其它分子。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能变成其它原子。
【练习】课本P71第4题
【作业】每课三练第26页第一课时习题
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.22构成物质的基本微粒
课题
原子结构、相对原子质量、相对分子质量计算
主备
主核
使用者
课型
讲述讨论
使用日期
【教学目标】一、学习目标
1、知识与技能：
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的
（2）能根据相对原子质量求算相对分子质量
2、过程与方法：
了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度价值观：
树立物质无限可分的观点。
【教学重点】
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的
（2）能根据相对原子质量求算相对分子质量
【教学难点】
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的
（2）能根据相对原子质量求算相对分子质量
教学过程
使用补充
【导入新课，明确目标】
问题引入：
分子和原子有何本质不同？
学生：
化学反应中分子可分，原子不可分。
【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？
原子的内部结构
1、讲述：
19世纪初（200年前）道尔顿（英）根据蒸发溶解等现象，研究大量的事实，提出了近代原子学说，认为物质是原子构成的，原子是微小不可分割的实心球体，同种原子性质和质量都相同，在这基础上人们通过科学实验逐步深入揭示了原子秘密。
2、问题：
根据下列两点实验事实，试推测想象，原子可能的结构是怎样的？
⑴1897年（英）汤姆生发现了电子。
⑵1911年（英）卢瑟福用高速20000km/S带正电的小原子核（α粒子）轰击纯金簿片，结果绝大多数都直线前进，约有万分之一发生偏移，其中少数被反射回来。
（或绘图说明）
学生看书第66页到67页的联想与启示
学生推测想像后，教师小结
注意学生回答的可取之处，及时鼓励，偏处提出足够的理由说明不足。
卢瑟福接着解释实验结果：
带阳电荷的核与整个原子相比是非常小的，所以大部分a粒子穿过原子中的空当，不受核阳电荷斥力的影响，只有极少数接近核的a粒子受到斥力作用而偏转，极个别的a粒子差不多正对着核撞去，在斥力的作用下被弹了回来。
3、教师具体形象讲述：
现代实验证明的原子及核模型，原子小（10—10米），核更小（10—15米）；电子按能量在一定轨道高速（106米/秒~107米/秒）运动；假设原子直径有庞大的体育场大，核则是体育场中央的小蚂蚁。
原子结构：
原子核、核外电子。
两者所带电量相等，电性相反。
原子核在原子内所占体积很小，但几乎集中了原子的全部质量
原子核还可分，可分中子、质子
三微粒：
质子（一个质子带一个单位正电荷）、中子（不带电）、核外（一个电子带一个单位负电荷）
质子数=核电荷数=核外电子数
交流讨论：
我想象中的原子结构。
阅读:
学生读书，反思
提问:
为什么原子不显电性?
学生讨论回答。
教师引导学生看课本P68图3—15，描述有关的结论。
提出问题:
出示三种原子的质量测定值：
1个铝原子：
4．482×10一26kg
1个氟原子：
3．156×10一26kg
1个钠原子：
3．819×lO一26kg
讲述:
可见原子很小，不仅体积小，质量也很小
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?
阅读:
课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。
某原子质量
1．66×10—27Kg（碳原子质量的1/12）
==
某原子的相对原子质量
询问:
这个方法好不好?
说出你的理由。
教师:
如果同意上述想法，你能举出一些生活中的例子来说明它的优越性吗?
领悟:
学生：
会计记帐用“万元”作单位，3万元记作“3”，不用再画那么多“O”了。
学生：
仓库里放了10000张纸，500张计为1令，我们只说20令就行了。
教师:
同学们说得很好。
这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习物质的量就是这样。
今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
下面让我们翻到课本73页表3-4，熟悉一些常见元素的相对原子质量。
提问:
分子是由原子构成的，分子的相对分子质量如何求？
例如:
水的相对分子质量是多少？
氧气？
二氧化碳？
学生通过计算掌握规律，应特别注意不要忘记乘上原子的个数……
总结:
相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和
学生练习：
P69活动与探究
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.23构成物质的基本微粒
课题
离子
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】
1、知识与技能：
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
2、过程与方法：
理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度价值观：
树立物质无限可分的观点。
【教学重点】⑴认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
【教学难点】原子和离子通过得失电子可以相互转化
教学过程
使用补充
【导入新课，明确目标】
问题：
在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化呢?
呈现情景：
演示课本P68图3一16钠与氯的反应实验，分析现象。
提问：
当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？
氯化钠又是怎样形成的？
教师补充：
原子核外电子排布
1、原子核外电子能量不同，分层排布
2、8电子稳定结构
交流讨论：
从钠在氯气中燃烧的现象可推测钠原子可能和氯原子发生了反应。
钠失掉了一个电子给氯原子，钠原子形成带一个正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。
带有相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，构成了氯化钠。
总结：
1、离子的形成过程
2、当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就不显电性。
问题：
通过讨论大家是否明白：
离子也是构成物质的一种微粒，它是原子失去或得到电子的结果。
大家能否试着把这三种微粒之间的关系描述出来?
归纳总结：
试着归纳整理。
教师出示课本P69图一17分子、原子、离子间的转化关系，学生对照自己整理的结果进行修改。
拓展视野：
原子的核外电子排布
简介：
原子结构示意图
模型启发：
通过模型演示课本P70图3-20NaCl的形成
课堂练习：
课本第70页第一题、第二题
资料：
分子、原子、离子的大小问题。
在学生看来，分子总是比原子大，因为分子解离成原子。
精确的实验和计算表明，一般情况分子比原子大，但并非所有分子都比原子大。
像核电荷数大的稀有气体原子就比氢气分子大；离子也是如此。
处理这类问题时，必须具体情况具体分析，不能一概而论。
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.31组成物质的化学元素教案
（1）
课题
组成物质的化学元素
主备
主核
使用者
课型
新授课
使用日期
【教学目标】
一、认知目标：
1、了解元素的概念
2、了解元素符号的含义，正确书写元素符号，并记住常见的元素符号
3、初步了解单质和化合物的概念，并能根据组成元素会判断是单质和化合物
4、初步认识元素周期表，知道它是学习化学和研究化学的工具
二、能力目标：
1、领悟自然界基本组成的简单性
2、对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来
3、形成化学变化中元素不变的观念
4、明白分类是科学研究中的一个重要方法
三、情感目标：
1、体验化学就在身边，保持对化学学习的兴趣
领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念
【教学重点】⒈元素的概念定义⒉元素符号的书写和意义
【教学难点】⒈元素概念的形成⒉元素符号的意义
教学过程
使用补充
【引入】补铁、补钙广告中的"铁"、"钙"指的是什么？
什么是元素？
阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。
过渡：
你知道现在已知的元素有多少种吗？
把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？
金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？
它们的名称各有什么特征？
过渡：
组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？
比如：
氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？
[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？
[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。
其他的大多数原子也是这样。
如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢？
[问题1]有一则饮品广告称：
"本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？
[问题2]"乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：
硒：
0.0130,锶:
0.596，锌:
0.00162,钠:
18.4,钙:
4.36。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
【板书设计】
课后追记
§3.31组成物质的化学元素教案
（2）
课题
组成物质的化学元素
主备
主核
使用者
课型
新授课
使用日期
【教学目标】
一、认知目标：
1、了解元素的概念
2、了解元素符号的含义，正确书写元素符号，并记住常见的元素符号
3、初步了解单质和化合物的概念，并能根据组成元素会判断是单质和化合物
4、初步认识元素周期表，知道它是学习化学和研究化学的工具
二、能力目标：
1、领悟自然界基本组成的简单性
2、对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来
3、形成化学变化中元素不变的观念
4、明白分类是科学研究中的一个重要方法
三、情感目标：
1、体验化学就在身边，保持对化学学习的兴趣
2、领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念
【教学重点】⒈元素的概念定义⒉元素符号的书写和意义
【教学难点】⒈元素概念的形成⒉元素符号的意义
教学过程
使用补充
[引入]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P74后回答：
什么是单质，什么是化合物？
将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？
[活动探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？
阅读图P753-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？
[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。
对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。
这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准
3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？
[活动探究]
请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。
想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？
【板书设计】
课后追记
§3.41物质组成的表示方法
课题
物质组成的表示方法
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】⑴能说出化学式的含义；
【教学重点】⑵学生通过交流讨论、理解化学式
【教学难点】⑴能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。
教学过程
使用补充
【导入新课】我们用H20来表示相应的物质水，02来表示相应的物质氧气、C02来表示相应的物质二氧化碳。
像这样用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子称之为“化学式”。
【交流讨论】你还能写出哪些？
【设疑】从你写的物质的化学式中，你能发现什么问题?
【交流讨论】1、物质不同元素不同
2、物质不同元素符号右下角数字不同
【结论】不同的物质分别有不同的化学式。
【问题】化学式中的这些不同是怎么来的?
【阅读】课本第78页一、化学式反映物质的组成
【教师】以上事例（如水、铁、氧化铜的组成等）提出一个观点：
即化学式是对物质组成情况的真实反映。
一是定性反映物质组成的元素种类，二是定量反映物质组成元素的原子个数（或比值）。
因此，写化学式必须依据事实，不能随心所欲。
例如，见到“H20”这个化学式，你可以想到水这种物质，水是由氢、氧两种元素组成的，还想到它代表1个水分子，每个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。
当然你还可以由“H20”想到水的颜色、气味、密度以及水与其他物质所发生的一切反应，甚至你还可以想到奔腾的黄河、长江，天上的白云，南极的冰盖等等。
但是，最主要的，化学式告诉了我们：
宏观{表示一种物质、表示组成这种物质的元素
微观{表示构成这种物质的1个分子、表示构成这种分子的原子种类和数目
【练习】说出化学式CuO、C02、CaO、Si02、CaCl2、NaCl表示的意义。
【启发】比较上述化学式，谁有问题要提出来?
【学生】同是与氧化合，在CuO、CaO中，Cu、Ca分别化合了1个氧原子，在C02、Si02中，为什么C、Si分别化合了两个氧原子?
【学生】在CaCl2、NaCl中，为什么Ca结合了两个氯原子，Na却结合了1个氯原子?
【讲解】这反映了原子相互化合时的真实情况，原子相互结合的数目取决于原子的种类。
我们把元素原子相互化合时的这种比值关系用数值抽象出来（如H：
+1，O：
-2；Na：
+1，Cl：
一1），即为元素的化合价。
化合价规定了正负和大小。
【投影】课本P80表3-7常见元素和原子团的主要化合价。
【教师】此表需要记忆，你们可以自己找规律进行记忆。
原子团的说明请看课本79页的说明。
【小结】让学生阅读课文，思考物质的组成、化学式、化合价之间的关系。
面向全班交流看法。
【作业】
课本83页第一题
学案：
1．元素是总称。
2．写出下列各元素的符号：
氧氢碳铁铜镁铝
3．元素符号在国际上的表示方法是（）
A．法文B．拉丁文C．希腊文D．英文
4．下列元素符号的书写正确的是（）
A．氢hB．铝aLC．钠NaD．钙Ca
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.42物质组成的表示方法
课题
物质组成的表示方法
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】⑴能根据化合价写出常见物质的化学式；
【教学重点】⑵学生通过交流讨论、理解化学式
【教学难点】⑴能利用化合价书写化学式，并能进行命名。
教学过程
使用补充
【导入】我们已经会写一些化合物的化学式，但都是平时见得多了才记住的。
如果没有现成的化学式让你模仿，你能氯化铝这种吗?
【交流讨论】如何写出化合物的化学式？
1、该化合物是由哪些元素组成的。
2、还要知道每种元素的原子各有几个。
3、具体写的时候，究竟哪些元素的原子应该先写，哪些元素的原子应该后写?
【讲解】现在学习根据元素化合价书写化学式的基本步骤。
阅读课本P79命名原则的l～3。
【示范】例题：
写出氧化铝的化学式。
解：
①写出组成该物质的元素
符号，正价在前，负价在后：
A1O
②查出以上两种元素的化合价：
Al+30-2
③计算两种元素化合价的公倍数：
3×2=6
④Al原子个数：
6÷3=2
⑤O原子个数：
6÷2=3
⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方：
Al203
⑦检验：
（+3）×2+（一2）×3=0
【练习】根据化合价表，写出氧化镁、二氧化硫、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸钾的化学式。
【学生】在书写化学式过程中提出问题，相互讨论，教师作必要的解答。
【说明】化学式只能表示实际存在的物质的组成，只有在化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价等于零的原则凭空臆造、随意书写化学式。
【讨论】为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化合物?
请写出它们的化学式。
【设问】我们已经知道将元素符号按特定的方式组合，即为某化合物的化学式，前提当然要知道这种化合物的中文名称。
那么，有了化学式，我们又如何来给化合物命名呢?
我们先将命名规则研究一下。
【阅读】课本81页三，思考、交流。
【课后】你能从家里找到几种含化合物的物品吗?
尝试写出这些化合物的化学式或名称，并说说它们的用途。
（可以查阅书本或说明书，也可向别人咨询。
）
【作业】
1、课本83页第2题
2、课本85页第3、4题
学案：
1．根据你所学的知识，你能写出下列物质的化学式吗？
氧气水二氧化碳钠铁二氧化硫
氢气四氧化三铁
2．化合价是不同元素的原子相互化合时
表现出来的一种性质。
阅读课本第78页
表3—7，了解常见元素的化合价，阅读后与同学们讨论：
在化合物中金属元素一般显价，氢通常显价，氧元素通常显价，单质中元素的化合价规定为。
3．你能说出下列化学符号中“2”表示的意义吗？
体会它们的意义有什么不同。
2HH2H2OCa2++2CaO2O3
课后追记
§3.43物质组成的表示方法
课题
物质组成的表示方法
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】⑴⑴能根据化学式进行简单的计算
【教学重点】⑴能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
【教学难点】某元素的质量分数的
升级会员 