化学颜色及现象大全.docx

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化学颜色及现象大全

化学颜色及现象大全

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ﻩ

铁：

铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Ｆe2＋——浅绿色　

Fe3Ｏ4——黑色晶体　　　

Ｆe（OH）2——白色沉淀　　

Fe3+——黄色

Fe（ＯH）3——红褐色沉淀

Fｅ　（ＳCＮ）3——血红色溶液

FeＯ——黑色的粉末　

Fｅ（NＨ4）２（ＳＯ4）２——淡蓝绿色　

Fｅ２O3——红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色　　

Cu2+——蓝色　

CuO——黑色　

Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色

ＣuＳO4*5Ｈ2O——蓝色

Cu２（OH）2CO3—绿色

Ｃu（ＯH）2——蓝色

［Cu（NH3）4]SＯ4——深蓝色溶液

BaＳＯ4、BaCO3、Ag２ＣO３　、CａCO3　、AgCl　、Mg（OＨ）２、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OＨ）３　白色絮状沉淀　　　

H４SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀　

Ｃｌ2、氯水——黄绿色

Ｆ2——淡黄绿色气体

Ｂr2——深红棕色液体　

Ｉ2——紫黑色固体

HF、HCｌ、HBｒ、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾　

CCl４——无色的液体,密度大于水，与水不互溶　

KMｎO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O２—淡黄色固体

Ag３PO４—黄色沉淀　

S—黄色固体

ＡgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SＯ2—无色,有剌激性气味、有毒的气体　

SO3—无色固体（沸点4４.8０C）　

品红溶液——红色　氢氟酸

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NＯ——无色气体

ＮO2——红棕色气体

NH３——无色、有剌激性气味气体

三、现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的，Bａ（OH）２与NH4Cl反应是吸热的；　

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应:

Na　黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu　绿色、Ca砖红、Ｎa＋（黄色）、K＋（紫色）。

４、Cu丝在Ｃl２中燃烧产生棕色的烟；　

5、H2在Cl２中燃烧是苍白色的火焰;　

6、Na在Cl２中燃烧产生大量的白烟;

7、Ｐ在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；　

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

１0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;　　

1１、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO２中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

1２、铁丝在Ｃl２中燃烧，产生棕色的烟;　13、HF腐蚀玻璃:

4HF+SiO2=SiＦ4＋2H２Ｏ

14、Fe（OH）2在空气中被氧化:

由白色变为灰绿最后变为红褐色；　　

15、在常温下:

Fｅ、Ａｌ在浓Ｈ2SＯ4和浓HＮO3中钝化；　

１6、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FｅCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓ＨNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰Ｈ2——淡蓝色火焰　H2S——淡蓝色火焰

　　ＣO——蓝色火焰　CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O２中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

２0．浅黄色固体：

Ｓ或Na２O2或ＡgBr

21．使品红溶液褪色的气体:

SO２（加热后又恢复红色）、Cｌ2（加热后不恢复红色）

2２.有色溶液：

Ｆｅ2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu２＋（蓝色）、ＭnO4－（紫色）

　有色固体：

红色（Cｕ、Ｃu2O、Fｅ２O３）、红褐色［Fe（ＯH）3］黑色（CuO、FeＯ、FeＳ、ＣｕS、Ag2Ｓ、PｂS）

　　蓝色[Ｃｕ（OH）2]黄色（AｇI、Ag3PＯ４）　白色［Fｅ（0H）２、CａCO３、BaSO4、AgCl、ＢaＳO3］

　　有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、　考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表；　２、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂ＰH的变色范围

甲基橙ﻩ<3.１红色3.1——4．4橙色ﻩ>４.4黄色

酚酞ﻩ＜8.0无色ﻩ8.0——10.0浅红色ﻩ＞１0.０红色

石蕊ﻩ<5.1红色５.1——８.0紫色＞8．0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）:

Au３＋　>Ａｇ+>Hg2＋>Cu2+>Pb２+＞Ｆa2+　>Ｚn2＋>H+>Al3+>Mg2+　>Na＋>Ｃa2＋>K+

阳极（失电子的能力）:

S2－＞Ｉ->Br–>Ｃl->OH-＞含氧酸根

注意：

若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Ａu除外）　　

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物;　

（２）配平:

在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;（３）H、O不平则在那边加水。

例:

当Nａ2ＣＯ3与AlＣl3溶液混和时:

3　ＣO３2-+2Ａｌ3+＋3H２O　＝2Al（ＯH）3↓+３CO２↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析:

反应物、生成物是什么;

（2）配平。

例:

电解KCl溶液:

２KCl+2Ｈ２Ｏ=＝　H２↑+Cl２↑＋　2ＫOＨ　配平：

2KCl+2H2Ｏ==Ｈ２↑+Cl2↑+　2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb　+　PｂＯ2　+2H２SO４=2PｂSO4　+2H2Ｏ　试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Ｐｂ–2e-→ＰbSO4　PbO2＋２e－　→PｂSＯ4

分析:

在酸性环境中,补满其它原子：

应为：

负极：

Pｂ+　SO42--2ｅ-=PbSO4

　正极:

PbO2+４Ｈ++SO42-+２ｅ－＝PbSO４　+2H２O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转:

为:

阴极:

ＰbSO4+２e-＝Pb＋SO42－　阳极:

PｂSＯ4+　2H2O－2e-　=ＰbO２+　4H＋＋ＳO42-　

７、在解计算题中常用到的恒等:

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小；　

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体＞分子晶体中学学到的原子晶体有:

Si、SｉC　、SiO２=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石　>ＳｉC>Ｓi　（因为原子半径：

Si>C>O）．　

１0、分子晶体的熔、沸点:

组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

1１、胶体的带电:

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MｎO4->Cl２　>Br２　>Fe3+>I２>S=4（+4价的S）　例：

Ｉ2+SＯ2+H2O　＝H2SO4　+2HI　

１３、含有Fe３+的溶液一般呈酸性。

　14、能形成氢键的物质：

H2O、NＨ3、HＦ、CH３CH2OH　。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小,硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:

1.84ｇ/cm3。

16、离子是否共存：

（１）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SＣＮ）２、Fe（SCN）３、Ag（NH3）+、［Ｃu（NH３）4]2+等]；（5）是否发生双水解。

１7、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O　ＨClO4（高氯酸）—是最强的酸

１8、熔点最低的金属是Hg（-３8．9C。

），；熔点最高的是Ｗ（钨3410c）；密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt。

１9、雨水的ＰH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:

乙二酸　>甲酸>苯甲酸＞乙酸>碳酸>苯酚　>ＨＣO3-　

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例:

鉴别:

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括:

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;　

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的ＣＯ2、H２O及耗Ｏ2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO２、H２O和耗Ｏ2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl４、氯仿、溴苯、ＣS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。

2５、能发生银镜反应的有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OＨ）2反应）计算时的关系式一般为:

—CHO——２Ag

注意:

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊:

HCHO——　４Ag↓+H2CO3

反应式为:

HCHO+4［Ag（ＮH3）2]OＨ=（NH4）2CO3　＋４Ａｇ↓+6NＨ3↑+　2Ｈ２O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质;

（2）加入电性相反的胶体;（３）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Ｆｅ（OＨ）3、AgＩ、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:

雾、云、烟等；固溶胶:

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

ＳＯ2、CO、ＮO２、NO,其中ＳＯ2、ＮO2形成酸雨。

28、环境污染:

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

2９、在室温（20C。

）时溶解度在１0克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶;小于0．01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1％。

当今世界三大矿物燃料是:

煤、石油、天然气。

石油主要含C、Ｈ地元素。

31、生铁的含C量在:

２％——４.3%钢的含C量在：

0．0３%——2%　。

粗盐:

是NaCl中含有ＭgCl2和CａCl２,因为MgＣl2吸水,所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NａOH在空气中易吸水形成溶液。

3２、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学颜色大全

1、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO２、Fe3O4

2、红色固体:

Cｕ、Ｃu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体　：

S、Na２O２、　AgＢr　

4、紫黑色固体：

KMnＯ4、

5、黄色固体：

AgI、Ａｇ３PO4

6、绿色固体:

Cu2（ＯH）2CO3

7、蓝色晶体:

CuSO４•5H2Ｏ

８、蓝色沉淀　Cｕ（OH）２

9、红褐色沉淀：

Ｆe（OH）3

10、白色固体：

ＭgＯ、P２Ｏ5、CａO、　NaOH、Ca（ＯH）２、KClＯ3、ＫCl、Na2CO3、ＮaCｌ、无水CuＳO４;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：

凡含Cu２+的溶液呈蓝色；凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，MｎO4－溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：

BaＳO4、AｇＣｌ

13、不溶于水的白色沉淀　ＣaCO3　（溶于酸）、BaCO３（溶于酸）、Ａl（OH）3、Mg（OH）２等

1４、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH３、SO2、ＨCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体:

O2、H2、Ｎ２、CO2、ＣH4、CO（剧毒）

（3）红棕色气体：

Br2（气体）NO２

（4）黄绿色气体：

Ｃl2

　　（5）臭鸡蛋气味气体:

H2S

1５、具有刺激性气味的液体:

盐酸、硝酸、醋酸、酒精

1６、有毒的:

　气体：

COＳO2H2S液体:

ＣH３OH固体:

NaＮO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

化学式　颜色　　化学式颜色　化学式颜色　

Cu紫红　Aｕ　　　　黄　Ｓ　黄

B　　　黄或黑　　F2淡黄绿C（石墨）黑　

Cl2　　黄Ｂｒ2　　红棕　C（金刚石）无　

Si　　　　灰黑I2紫黑　Ｐ　白、黄、红棕

化学式　颜色　化学式　颜色化学式　　　颜色　

NO2　　　棕红　ClO2　　黄　Ｎａ2O2　　浅黄　

K２O　黄　Pb3Ｏ4红　MnＯ绿

化学式颜色化学式　　　颜色　　化学式　颜色

CuO　　　　黑　MnO２　黑　　Ａｇ2O　棕黑

FｅO　　黑　ZｎO　白　　Fe3O４　黑

Hg２O　黑　　Fe2O３红棕　　　　ＨgＯ　红或黄

Cu2O红

化学式　颜色化学式　颜色　　化学式　　颜色　

Ｆe（OＨ）3红褐　　HNO2亮蓝Cu（OH）2蓝

化学式　颜色化学式　颜色　化学式颜色

CuFeS2　黄　ZnS白　Ａg2Ｓ　黑　

ＦｅS　　黑棕　　FeS2　黄　Sb2S３　黑或橙红　

HgS　　红　　　　PbS　　黑　CｕS　　黑　

Cu２S　　黑　ＦｅＣl3•6H2O棕黄　FｅＳO4９H20蓝绿

Ｆｅ２（SＯ4）3.9H２O棕黄Fｅ3C　灰ＦeＣO3　灰

Ag2CO3　黄Ag3PO4　黄　CuＣｌ2　　　　棕黄

AgF　　黄CｕCｌ2　7Ｈ2O　蓝绿　　ＡgCｌ白　

CuSO4　白　　AｇBr　　　　浅黄　CｕSO45H2O　蓝

AｇＩ　　　　　黄Cu2（OH2）CO３　　暗绿　

六、盐溶液中离子特色：

化学式　颜色　化学式颜色　　化学式　颜色

Ｃu2＋　蓝　MnＯ４-　紫红　　[CuCl4］2-　　　　黄

Cr2O７2-　　橙红　Fe2+　浅绿　Fe３＋　　棕黄　

物质颜色

氯水黄绿　　溴水黄-橙　碘水黄褐

溴的有机溶液橙红-红棕

其它:

黄色:

AｇI、Ag3ＰO4、Ｐ4（黄磷）、溴水（黄－-橙）、FeＳ２、Ａl2S３、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:

S、Ｎa2Ｏ2、TNT、ＰCl5、AgBr、浓ＨＮO３（混有NO２）、浓HCl（混有Ｆe３+）、硝基苯（溶有NＯ2）。

灰黄色:

Mg3N2

棕黄色：

FeCｌ3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色:

CuS、Ag２S、Cu2S、ＰbS、HgＳ（黑色或红色）、FeS、FeＯ、Fe3O4、ＭｎO2、CuO、Ag２O、I2（紫黑）、Sｉ（灰黑）、Ｃ、Aｇ、ＫMｎO4（紫黑）、石油　

绿色：

CuCｌ2溶液、Cu2（OH）2CO3、FｅＳＯ４.7Ｈ2O（浅绿）、Ｆ2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色:

ＣuO、Ｃu、Fe（SCＮ）2＋、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br２（深红棕）、Ｂr2在CCl４溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）　

棕色:

固体FeCｌ３、固体CuＣl2、NO２（红棕）、Fe２Ｏ3（红棕）

紫色:

KMnＯ４溶液、I2在CCｌ4溶液中

灰色：

Aｓ、Ｓｎ、Ｆｅ3C

褐色:

碘酒、2Fe2O3.３H2Ｏ、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：

CuSＯ4．5Ｈ２Ｏ、Cu（OＨ）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Ｃu2+的稀溶液　

常见的焰色反应

含钠元素Ｎa黄

含锂元素Ｌi紫红

含钾元素K　浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色）　

含铷元素Ｒｂ紫

含钙元素Cａ砖红色

含锶元素Sｒ洋红　

含铜元素Cu绿　

含钡元素Ba黄绿　

含钴元素Co淡蓝

学俗名对照

氢氧化钠（苛性钠,烧碱）　氢氧化钙（石灰乳，石灰水，熟石灰）；

碳酸钠（苏打,食用碱，面碱）　碳酸氢钠（小苏打）,

碳酸钙（石灰石，当然有时直接称石头）　硅酸钠（水玻璃）

次氯酸钙（漂白粉,事实上漂白粉是混合物,有效成分是次氯酸钙）

次氯酸钠（漂白水,消毒水）　　甲酸（蚁酸）

稀盐酸（胃酸）　　　　　　二氧化硅（石英）　　

乙酸（醋酸，记住冰醋酸是纯乙酸）　　　四氯甲烷（四氯化碳）