工艺流程习题专练.docx

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工艺流程习题专练

工艺流程习题专练

适用学科

高中化学

适用年级

高中三年级

适用区域

新课标

课时时长（分钟）

6０

知识点

物质的性质和变化

物质的量应用于化学方程式的计算

氧化还原反应的重要规律及其应用

离子反应和离子方程式

金属及其化合物

非金属及其化合物

溶度积规则

▪过滤

沉淀的洗涤

物质制备实验方案的设计

教学目标

知识与技能:

能够综合应用元素化合物知识和实验知识解决工艺流程题

过程与方法：

通过练习掌握综合应用知识的方法

情感态度与价值观:

培养综合分析问题的能力和全面思考问题的观念

教学重点

工艺流程题的解法

教学难点

工艺流程题的解法

教学过程

　一、复习预习

1.金属元素化合物性质与反应

2.非金属元素有化合物性质与反应

3.过滤与洗涤

二、知识讲解

考点1题型模型

化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。

题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么、含什么杂质等,要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质,以及物质的性质和用途。

题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。

题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。

对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现,审题时须全盘考虑。

考点2考点模型

（1）原料处理的方法和作用

①研磨：

增大接触面积,加快溶解或加快反应速率。

②水浸:

与水接触溶解或反应,可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速，以提高浸出率。

③酸浸：

与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。

可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。

④灼烧:

除去可燃性杂质或使原料初步转化。

⑤煅烧:

改变结构，使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质（如有机物）在高温下氧化、分解。

（2）实验条件的控制和目的

①调节溶液的pH值：

使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的,抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。

在题目中常以表格形式给出信息。

②控制体系的温度

a.控制低温：

防止物质的分解，如NaＨCO3、NＨ4ＨCＯ3、H2O２、HＮO3（浓）等；防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解,如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收。

ｂ.采取加热:

加速某固体的溶解,加快反应速率;减少气体生成物的溶解并使其逸出;使平衡向需要的方向移动;趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。

ｃ.控制范围：

确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反应发生等。

（3）物质分离或提纯常用的化学方法

①溶解法:

利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Ｆe（Ａｌ）可用过量的ＮａOH溶液而除去Al,CＯ2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。

②沉淀法:

ａ.加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中易除去）。

ｂ.调节溶液的酸碱性。

③洗涤法：

a．水洗，b.冰水洗，c．有机溶剂洗,其目的是：

洗去目标物表面的杂质离子;减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量;防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。

（4）可循环物质的判断

①流程图中回头箭头的物质

②生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应的相关物质。

　　三、例题精析

【例题1】高锰酸钾是中学常用的试剂。

工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（１）铋酸钠（NaBiO3不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Ｍｎ2＋的存在（铋的还原产物为Bｉ3＋,Mｎ的氧化产物为＋７价）,写出反应的离子方程式_＿＿＿____＿_＿__＿＿__＿____。

（2）KMｎO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是________（填代号）。

a．84消毒液（ＮaＣｌO溶液）　ﻩb.双氧水

c.苯酚　　ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩd．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______＿_、________（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mｏlＭnO2可制得_＿____＿_molＫＭnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。

写出实验室制取CO２的化学方程式＿_＿＿___＿，所需气体产生装置是_＿_＿____（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____＿__；操作Ⅱ根据KMnO４和K2CO3两物质在____＿_＿＿（填性质）上的差异,采用________（填操作步骤）、趁热过滤得到ＫＭnO4粗晶体。

【答案】

（1）2Mｎ2＋+5NaＢiＯ３＋14H＋＝==2ＭｎO

＋５Bi3＋＋５Nａ＋＋7H2Ｏ

（2）ａb

（３）MnO2　ＫOH

（4）

（５）CａCO３+２ＨCl===CaＣl2＋H２O＋CＯ２↑AＣ

（6）过滤　溶解度　浓缩结晶

【解析】软锰矿的成分叫二氧化锰，是一种常见的锰矿物。

软锰矿含锰为6３.19%，是重要的锰矿石。

软锰矿非常软,还不及人的指甲硬。

它的颜色为浅灰到黑，具有金属光泽。

如果用手去摸,它会像煤一样弄黑你的手。

第一步:

将软锰矿与氢氧化钾在空气中共熔得锰酸钾：

２MnO2+4KＯH+O2＝=2K２MnO4＋2Ｈ2Ｏ

第二步通CO2，加酸歧化:

３K２MnO4+2CO2==２KＭnＯ４+MnO2↓+2K2CO3

（1）由于NaBiO3不溶于水，在写离子方程式时,应保留其化学式。

（２）KＭｎO４作为消毒剂,是利用其强氧化性，与84消毒液、Ｈ2O2的消毒原理相同。

（3）在流程图中，一开始用到MｎO2和KOH，通入CＯ2后，又产生MnO2;加入石灰苛化，生成ＫOＨ，所以MnＯ2、ＫOＨ可循环利用。

（4）ＭnO2―→Ｋ2MnO4―→KMｎO４+MｎO2

ﻩ1ﻩ1　　ｘﻩ　1－ｘ

根据电子守恒得：

ｘ=２（１-ｘ）

解得:

x＝

故理论上1mｏlMｎO2可制得

moｌ　KMnO4。

（5）实验室制CＯ２气体，应选用CaCＯ3和稀盐酸（或稀HＮO３），可选用A、Ｃ装置。

（６）操作Ⅰ应使KMnＯ4、K２CＯ3、MｎO２分离开，应采取过滤的方法，KMｎO４、K2CO３两种物质溶解度不同，采取浓缩结晶使KMnO4晶体析出,然后再趁热过滤。

【例题2】（2０1２·广东理综，３２）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CａＳO4·２Ｈ2Ｏ）属于“呆矿”,在水中存在如下平衡：

K２SＯ4·MgＳO4·2CaＳO4·2H２O（s）２Ca2＋＋2K+＋Mｇ２+＋4SＯ+２H2O

为能充分利用钾资源,用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下:

（１）滤渣主要成分有________和_______＿以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:

_＿＿＿___＿＿___＿。

（3）“除杂”环节中,先加入_____＿_＿溶液,经搅拌等操作后，过滤，再加入＿_____＿__＿溶液调滤液pＨ至中性。

（4）不同温度下,Ｋ+的浸

出浓度与溶浸时间的关系见右图。

由图可得,随着温度升高，

①＿__＿______＿_____，

②_＿____＿_＿________＿。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生：

ＣaSＯ4（s）+CO

ＣaCO３（s）＋SＯ

已知２9８Ｋ时，Ksp（ＣaCO3）=2.80×10－9ｍoｌ2·L－２,Ksｐ（CaSＯ4）=4．90×１０-5mol2·Ｌ－2,求此温度下该反应的平衡常数Ｋ（计算结果保留三位有效数字）。

【答案】

（1）Ｍg（OＨ）2　CaSO４

（2）加入Ｃa（OＨ）2溶液,Mg２＋与OH-结合生成Ｍｇ（OH）２沉淀,Mg2+浓度减小,平衡正向移动，Ｋ＋增多

（3）Ｋ2CＯ３　H2ＳO4

（4）①溶浸平衡向右移动　②K+的溶浸速率增大

（5）CａSＯ４（s）+COCaCO3（ｓ）+ＳO

的平衡常数K＝，据Ksp（CaSO４）、Kｓp（ＣaＣO３）可知,c（SO

）＝，c（CO

）＝，则有K＝

＝

＝

=1.7５×104。

方法技巧要求用理论回答的试题,应采用“四段论法”：

改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。

【解析】　解题时，要依据制备Ｋ2ＳO4的工艺流程,结合物质的分离与提纯的原则进行分析。

（１）杂卤石中加入Ca（OH）2溶液，Mg２＋与ＯH-结合生成Mｇ（ＯH）2沉淀,ＣａSO4微溶于水,过滤后,滤渣中含有Mg（OH）2、CaSO4及未溶解的杂卤石。

（２）加入Ca（OＨ）２溶液，Ｍg2+与OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，使c（Ｍg２+）减小,杂卤石的溶解平衡正向移动,同时c（Ca２＋）与c（SO

）均增大,从而析出CaＳO4沉淀,Ｋ+留在滤　液中。

（3）滤液中含有Ca2+、OH-，可先加入过量Ｋ2CO３溶液，除去Ca2+，过滤后，再加入稀H２SO4调节溶液的ｐH至中性。

（４）由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K＋的溶浸速率增大。

（5）CaＳO４（s）＋CＯ

CaCO3（s）＋SＯ

的平衡常数K=

。

ＣaCO3（s）、CaSO4（s）分别存在溶解平衡：

ＣａＣＯ3（s）Ca2+（ａｑ）+CO（aｑ）,CaSO４（s）Cａ2＋（aｑ）+SO

（aｑ），则有Kｓp（ＣaＣO3）＝c（Cａ2+）·c（CO

）＝2.８0×１0－9mol２·Ｌ－2,Ｋsp（CaSO4）=ｃ（Ca2＋）·c（SＯ）＝４．90×10－５ｍol２·L－2,那么K=

＝=＝

＝1.7５×1０４。

　四、课堂运用

【基础】

　1.锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2（高钴酸锂）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiＡｌSi2O６,还含有FeＯ、ＭgO、CaＯ等杂质）为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下:

已知:

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:

氢氧化物

Fe（ＯH）3

Ａl（OＨ）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

３.７

9.６

完全沉淀pH

3.7

4.７

11

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度／℃

０

Lｉ2CＯ3的溶解度/ｇ

1.５3９

1．406

1．329

1.18１

０.86６

0.728

请回答下列问题:

（1）用氧化物形式表示LiAlSｉ2O6的组成:

＿＿＿＿_____＿__＿___＿＿______＿_。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___＿____________＿___＿________＿____。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀Ａ的离子方程式：

＿_＿_＿_＿____________＿＿___。

（4）洗涤所得Ｌi2CO3沉淀要使用_＿＿＿_＿__（选填“热水”或“冷水”）,你选择的理由是＿________＿＿__＿_＿_＿＿＿_____________＿。

（５）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_＿_＿_＿__＿__________＿＿_＿___________＿_____。

【答案】

（1）Lｉ2O·Aｌ2O3·4SiO2

（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制ｐH，使Fe３+、Al3＋完全沉淀

（３）Mg2++2OH－=＝=Mg（OＨ）２↓、Ｃａ２++CＯ=＝=CａCO3↓

（4）热水Lｉ2CO３在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Ｌi2CO３的损耗

（5）加热蒸干LｉCl溶液时,ＬｉCl有少量水解生成ＬiOH，受热分解生成Li2Ｏ,电解时产生O２（其他合理答案均可）

【解析】

（1）用氧化物表示LｉAｌSi2O6时，活泼的金属氧化物在前,不活泼的在后，水放在最后。

（2）加入ＣaＣO3,可除去反应Ⅰ中过量的H2SO４,降低溶液中c（H＋）,根据pＨ＝5，可使Fe3＋、Ａl３+完全沉淀。

（３）在反应Ⅲ中,加入Ca（OH）2、Nａ２CO３沉淀的是Mｇ2＋和Ca２＋。

（4）由于温度越高,Li2CO３的溶解度越小,所以应用热水洗涤Li２CＯ３。

（５）由于在加热蒸干LｉCl溶液时，会产生少量的LｉOH，受热分解生成Li2O，所以电解时会产生O2。

【巩固】

　１.　聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fｅ2（OH）ｎ（ＳO４）３－0.５n］m,广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SｉO２等）制备聚铁和绿矾（FeSＯ4·7H2Ｏ），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是__＿__＿_＿____＿__＿。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。

装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__＿__＿_＿→______＿＿→__＿＿____→__＿____＿→f。

装置A中发生反应的化学方程式为______________＿_＿_＿___＿＿＿_。

（３）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

过滤所需的玻璃仪器有_＿＿___________＿_。

（４）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO４标准溶液，用KMnＯ４标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（5）溶液Z的pＨ影响聚铁中铁的质量分数。

若溶液Ｚ的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数＿_＿_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】4ＦeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色,加热恢复原色

（２）d→e→c→bCu＋２H２ＳO4（浓）CuSO4＋SO２↑＋2Ｈ2O

（3）铁屑　烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）酸式

（５）偏小

【解析】　

（1）利用品红溶液验证SO2,使品红溶液褪色,加热恢复红色。

（２）由于装置Ａ中有加热装置,所以是利用Cu和浓硫酸反应制SO2,C为干燥装置,B为收集装置,D、Ｅ为尾气处理装置。

（3）由于X中含有Fe３+,所以制备绿矾时,应加入Fｅ粉，使Ｆe3+还原成Ｆe２＋。

此处审题应注意玻璃仪器。

（4）KMnO4溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管。

（5）Fe３++3H2OFｅ（OＨ）3+３H＋，pＨ越小，Fe3＋的水解程度越小,导致聚铁中铁的质量分数偏小。

【拔高】

　1.　多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大,能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiＣl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCＯ3,且含有铁、镁等离子）制备BaCl２·２H２Ｏ，工艺流程如下：

已知：

①常温下Ｆe3+、Mg2+完全沉淀的pＨ分别是３.４、12.4

②ＢａCＯ3的相对分子质量是197;BaＣｌ2·2Ｈ2Ｏ的相对分子质量是2４4

回答下列问题：

（１）SiCｌ4发生水解反应的化学方程式为_＿_＿__＿_＿_＿__＿____＿_＿___＿___。

（2）用H2还原ＳiCｌ4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有１mol电子转移时吸收５9kJ热量,则该反应的热化学方程式为___＿________________。

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①________＿_＿_，②＿____＿_＿＿＿＿＿。

（4）过滤②后的滤液中Fｅ3+浓度为___＿＿＿（滤液温度25　℃，Kｓp[Fe（OＨ）3]=2.２×１0－38）。

（5）生成滤渣A的离子方程式_＿_＿___＿__＿_＿＿_____＿＿＿。

（6）列式计算出１０吨含78.8%BａCＯ3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl２·２H2Ｏ的质量为多少吨？

【答案】　

（1）ＳiCl４+4H2O＝==H４ＳiO4↓+4HＣｌ

（2）SiCl4（g）＋2H2（g）＝＝=Sｉ（s）+４HCl（ｇ）

ΔＨ=＋236kJ·moｌ-１

（3）使BaCO3转化为BaＣｌ２使Ｆe3+完全沉淀

（4）2.2×1０-17　mol·L-1

（5）Mg2++2OＨ-=＝=Mg（OH）2↓

（6）m=

×244g·moｌ-１＝9.76t

【解析】　

（1）ＳｉCｌ4水解生成Ｈ4ＳｉO４和HＣｌ。

（2）SiＣl4＋2H２Si+4HCl，当有4moｌ电子转移时,吸收热量为２36kJ，所以热化学方程式为SiCl4（g）+2Ｈ2（ｇ）===Ｓi（s）＋４HCｌ（g）　ΔH＝＋23６kJ·moｌ－1。

（3）加入BａＣO3,可发生反应BaCO３+2HCl＝=＝CＯ2↑＋H2Ｏ＋BａＣl2,并降低c（H＋）,使Ｆｅ3＋完全水解生成Fｅ（OH）3沉淀。

（４）c（OH－）=１0-７ｍol·L-1

ｃ（Fｅ3＋）＝＝2.2×10－1７mｏｌ·L－1

（5）根据信息，当ｐH＝１2.5时，Ｍg2＋完全沉淀,Mg２++２OH－===Mg（OH）2↓。

（6）根据Ba２+守恒得：

ｍ（BaＣｌ2·2Ｈ2Ｏ）

=

×２4４g·ｍol-1

=9.７6t。

课程小结

化工流程中常见的操作与名词

化工流程题目在流程上一般分为3个过程：

―→―→

（１）原料处理阶段的常见考点与常见名词

①加快反应速率

②溶解：

通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

水浸：

与水接触反应或溶解

浸出：

固体加水（酸）溶解得到离子

浸出率：

固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）

酸浸:

在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

③灼烧、焙烧、煅烧:

改变结构，使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解

④控制反应条件的方法

（２）分离提纯阶段的常见考点

①调pＨ值除杂

a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀

例如:

已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的ｐH如下表所示

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（ＯH）3

2.7

3.7

Ｆｅ（ＯH）2

７．6

９.６

Mn（OＨ）2

8．3

9.8

若要除去Mｎ２＋溶液中含有的Fe2+，应该怎样做?

提示:

先用氧化剂把Fｅ2+氧化为Fｅ3+,再调溶液的ｐH到3．７。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：

能与Ｈ+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。

例如：

若要除去Ｃu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuＯ、Cu（ＯH）2、Cu2（ＯH）2CO3等物质来调节溶液的ｐH值。

②试剂除杂

③加热:

加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如:

侯氏制碱中的NａHCＯ3;还有如Ｈ2Ｏ２、Ca（HCＯ3）2、KＭnO4、AｇNO３、ＨNO3（浓）等物质。

④降温:

防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤萃取

（3）获得产品阶段的常见考点

①洗涤（冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:

如从溶液中析出ＦeCl3、AlCｌ３、MgCl2等溶质时，应在ＨCｌ的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶:

如除去KNO3中的少量ＮaCｌ。

④蒸发结晶、趁热过滤:

如除去NａCl中的少量KＮO３。

⑤重结晶

（4）其他常见考点

①化学方程式②实验仪器　③计算④信息

课后作业

【基础】

　　1．　亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产ＮaClＯ２的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为________________;Ⅰ中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是＿_____＿_＿_＿___＿_＿＿____＿____＿。

（3）A的化学式是___＿＿＿_＿_＿______，装置Ⅲ中A在＿________＿＿___极区产生。

（4）ＣｌO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式_＿＿___＿_＿_____＿_。

②研究表明:

若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cｌ2,用离子方程式解释产生Cl2的原因___＿____＿_＿＿___＿__＿__＿。

（５）ＮaＣlO2变质可分解为ＮaClO3和ＮａCl。

取等质量变质前后的NaＣｌＯ2试样均配成溶液,分别与足量FeＳO4溶液反应时，消耗Fｅ２+的物质的量____＿＿_＿（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。

【答案】

（1）H—Ｏ—Ｏ—HNa２SＯ3

（2）２ClＯ2＋H2O2＋２OＨ-=＝=2ＣlO＋Ｏ2↑＋2Ｈ２O

（3）H2SＯ4　阳

（4）①５NaClＯ2＋4ＨCl＝=＝5NａCl＋4ClO２↑＋2H2O

②ClＯ

＋3Cl－＋4H+==＝２Cｌ2↑+2H2O

（5）相同

【解析】

（1）Ｎa2SO3具有还原性,作还原剂。

（２）在Ⅱ中,ClO２气体把H２Ｏ２氧化，离子方程式为2ＣlO2＋H2Ｏ２+2OH－===2ＣｌO

＋O2↑+2H2O

（3）装置Ⅲ中发生的电极反应式为

阳极：

4OＨ－－4e-＝==2H2O+Ｏ２↑

阴极：

4H++４e－＝==2H２↑

所以在阳极附近生成Ｈ2SＯ４。

（4）５NaＣｌO2+4ＨＣl===5NaCl＋4ＣlＯ2↑+2H2O

若盐酸的浓度过大，则发生反应

CｌＯ＋３Ｃl-+4H＋==＝2Ｃl2↑＋２H2O

（５）3NaＣlO２===2NaClＯ3+ＮａＣl

　3mol　　　2mol　　１mol

CｌＯ

+4Fe2++４H＋＝==Cl－＋４Ｆe3＋+2H2O

３mol12mol

CｌO

＋6Fe2＋+６H+===Cｌ－+6Fｅ3++3Ｈ2O

2ｍol12moｌ

所以消耗Fe２＋的物质的量相同。

【巩固】

１.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽（Cｕ、Ｚn总含量约为99%）回收Cu并制备ＺnＯ的部分实验过程如下：

ﻫ

ﻫ

（1）①铜帽溶解时加入H2Ｏ2的目的是__＿___（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2Ｏ2除去．除去Ｈ2O2的简便方法是_＿____．

（２）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ＺnO，杂质为铁及其氧化物）的量,实验中需测定除去H2Ｏ２后溶液中Ｃu2+的含量．实验操作为:

准确量取一定体积的含有Cｕ2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Ｎa2S２O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:

摇摇2Ｃu２+＋4Ｉ-=２CｕＩ（白色）↓+Ｉ22S2O3２-+Ｉ2=2I－+S4O62-ﻫ①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为＿＿＿＿_＿．

②若滴定前溶液中的Ｈ2O２没有除尽,所测定的Cｕ2+含量将会＿＿__＿＿（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（３）已知pＨ>11时Ｚn（OH）2能溶于NaＯH溶液生成[Zn（OH）4]2－.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mｏl•L-1计算）．

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

１．1

3.2

Fe２＋

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

实验中可选用的试剂：

30％H2O2、1.0mol•L-1HＮO3、１．0mol•L－1NaOH.由除去铜的滤液