九年级上册化学期末测试BNK.docx
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九年级上册化学期末测试BNK
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．
右图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。
（1）蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如S0：
、N0。
以及固体污染物如等逐渐减少的结果。
SO2、NO。
减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是。
（2）空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。
氧气分子是由氧原子构成的，氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为。
解析：
（1）可吸入颗粒物或粉尘（其他合理答案均可）煤或石油或天然气
（2）8
2．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）
A．X由四种元素组成B．X是化合物
C．X中有水D．X不稳定
答案：
C
3．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育。
下列说法正确的是（）
A．尿素是一种复合化肥
B．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1:
1:
2:
4
C．一个年审分子中含有一个一氧化碳分子
D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%
答案：
D
4．我国交通法规明确禁止酒后驾车。
交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为
A．+3B．+4C．+5D．+6
答案：
D
5．不少中小学生喜食油炸薯条。
但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：
，据此，不能推断出丙烯酰胺的（）
A．组成元素B．密度、状态C．化学式D．相对分子质量
答案：
B
6．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：
3：
8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：
6：
2
答案：
C
7．（2008淄博）下列除杂质的方法不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧
C
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
答案：
D
8．
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）
A．都放出热量
B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰
D．都是非金属和氧气反应
答案：
A
9．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液志四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（）
A．不支持燃烧B．容易燃烧C．密度比空气大D．容易气化
答案：
B
10．地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
答案：
A
11．绿色化学实验是对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。
它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是（）。
A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中
B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完
D．将过氧化氢与二氧化锰反应后的残余物回收利用
答案：
D
12．今年清明节正式成为我国公民的法定节假日，各地都倡导“文明祭祀，平安清明”。
下列行为符合这一号召，对空气质量有很大影响的是（）
A．清明节期间尽量避免车辆高峰期出行
B．祭祀现场要配备防火器材，确保安全
C．加强摊点管理，杜绝封建迷信丧葬用品销售
D．禁止燃放烟花鞭炮及随意焚烧冥纸，用鲜花取代
答案：
D
13．下列实验操作中，能达到实验目的的是（）
A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定
答案：
B
14．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）
答案：
C
15．（6分）要鉴别空气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳六种气体，进行如下实验，请判断A、B、C、D、E、F分别为何种气体。
A；B；C；D；E；F。
计算题（9分）
答案：
C
解析：
H2COCO2N2O2空气
16．关于电解水实验的叙述错误的是（）
A．电解水属于分解反应
B．电解时两个电极上都有气泡产生
C．电解时产生的氢气体积小于氧气体积
D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成
答案：
C
17．
（4分）乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本。
乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（l）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出两点即可）：
①
②
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式。
（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意。
解析：
（3）严禁烟火
（2）C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O
（1）①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的（1方面意义1分，共2分。
以上5方面意义任意答出2方面即可得满分）
【解析】：
（1）化学式通常表示一种物质，物质的组成元素，一个分子，分子的构成等意义。
（2）乙烯燃烧是与空气中的氧气反应，所以反应物是乙烯和氧气充分燃烧的生成物为二氧化碳和水。
（3）由于乙烯具有可燃性，属于易燃物和易爆物，所以在生产、运输、贮存时应注意严禁烟火、盛装容器要牢固、密封防泄漏等方面。
化工原料
18．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
答案：
C
19．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
（华东师大竞赛教程P231第十五题）
按要求填空：
⑴在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？
__________________________，⑵写出步骤②溶液A中溶质的化学式：
____________________
⑶写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba（OH）2的化学方程式：
___________________________________________________________。
⑷有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。
________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
答案：
B
解析：
（4）可在步骤②中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4
（1）C、S
（2）BaCl2（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
20．（2008年宿迁市）下列说法正确的是（）
A．验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B．测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D．点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
答案：
D
21．
右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是（）
A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
答案：
D
22．向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液中蒸发掉90g水后，所得溶液中溶质质量分数为（）
A．10%B．20%C．30%D．无法计算
答案：
A
23．某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）
答案：
D
24．在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部装有硝酸铵，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击是，硝酸铵迅速分解，发生如下反应：
NH4NO3 ==X↑+2H2O，则X是（）
A．N2
B．N2O
C．NO2
D．NH3
答案：
B
25．
将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入（）
溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m
与反应时间t的关系如右图所示。
则下列分析正确的是
A．甲比乙活泼B．产生的H2乙比甲多
C．相对原子质量甲大于乙D．在t2时：
甲、乙均完全反应
答案：
D
26．下列过程的原理，一定包含化学变化的是（）
A．蒸发B．导电C．燃烧D．灭火
答案：
C
27．下列物质不属于有机物的是
A．甲醛（HCHO）B．葡萄糖（C6H12O6）C．醋酸（CH3COOH）D．碳酸（H2CO3）
答案：
D
28．为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置。
在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（）
答案：
A
29．（4分）以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。
北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。
这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。
石墨纤维能使设备短路的原因是。
北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。
这种炸弹爆炸时首先释放出大量的可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。
这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是
。
解析：
石墨能导电该可燃性气体燃烧消耗了O2，使得防护工事里缺氧
30．液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧。
为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是（）
A．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位B．关闭气源阀门，并打开门窗通风
C．迅速跳窗，逃离现场
D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”
答案：
B
31．近年来,我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。
瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。
为避免灾难发生,下列措施切实可行的是（）
①加强安全管理,杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力
④将矿井中的氧气抽去
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
答案：
A
32．（2010佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7一定是酸的溶液B．pH>7一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
1．（2010佛山）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、NaSO4
答案：
B
解析：
BD
33．
．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
答案：
C
二、填空题
34．某兴趣小组想调查浪费水、污染水的现象及治理污染的方法。
若你也是该小组的成员，你准备通过那些途径收集资料来完成这项任务？
（至少写二点）
解析：
（4分）（合理答案都行），如：
上网查资料、实地调查、到图书馆查资料各2分
35．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。
解析：
浓盐酸固体氢氧化钠
36．
（4分）下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。
在t1℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是
；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是
；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至℃；
（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为。
解析：
（4分）
（1）C
（2）C（3）t3（4）A=B＞C（每空1分）
37．
小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。
他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。
小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
解析：
3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O（去锈后）刷漆。
38．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A，E；
（2）操作Ⅰ的名称是；
（3）写出反应①的化学方程式。
解析：
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）过滤
（1）CaCO3NaOH
39．（4分）在配有活塞的玻璃管内放一小团棉花，把活塞迅速压下去，棉花燃烧。
这里因为活塞压缩空气做功，使空气内能，温度升高，达到了棉花的，使棉花燃烧。
解析：
增大着火点
40．（2分）用数字和符号表示：
（1）两个铁离子
（2）两个氨分子
解析：
（2分）
（1）2Fe3+
（2）2NH3
41．用适当的化学用语表示：
（1）氮原子 ；
（2）2个氢氧根离子 ；（3）碳酸钠
（4）氧化铁中铁元素化合价为+3价 ； （5）2个氧分子 ；
解析：
（5分）
（1）N
（2）2OH-（3）Na2CO3（4）+3Fe2O3（5）2O2
42．
××钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]
[药品规格]2.5g
每片含：
（C6H11O7）2Ca0.2g
[用量]每日2次，每次1片
（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙。
市场上某补钙制剂的说明书如下图所示，请仔细观察，并进行计算（不要求写计算过程）：
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为；
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为；
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。
解析：
（1）430------1分
（2）11：
112-------1分（3）37．2mg------1分（3分）
三、简答题
43．已知NaOH溶液中通入少量CO2,发生下列反应：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：
Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成。
解析：
用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可。
推断题
44．（4分）图6是水在通电时分解的微观示意图，从图中可得出分子、原子的本质区别是，写出该反应的文字表达式。
图6
解析：
（4分）在化学变化中，分子可分，原子不可再分水
氧气+氢气（各2分）
推断题
45．保温瓶中装有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口向上方时，请问木条是燃烧得更旺还是熄灭?
为什么?
解析：
木条熄灭。
液态空气的主要成分是液态氮和液态氧，瓶盖打开后，由于氮气的沸点比氧气的沸点低，因此液态氮先汽化成氮气，先从瓶中逸出，而氮气是不能助燃的气体。
因此木条熄灭。
四、推断题
46．有四包失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是碳酸氢铵、氯化铵、氯化钾和磷矿粉。
各取它们少量做下列实验：
⑴观察颜色：
A、C、D都是白色晶体，B是灰白色粉末。
⑵闻气味：
D有强烈的氨气味。
⑶加水看溶解性：
A、C、D都易溶于水，B不溶于水。
⑷在A、C中加熟石灰，C有刺激性气味的气体放出，A没有。
经以上，试确定：
⑴A、B、D各是什么物质？
A_____________、B_____________、D_____________。
⑵写出C与熟石灰反应的化学方程式________________________________________。
解析：
KCl磷矿粉NH4HCO3Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3+2H2O
47．（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：
根据上图推断：
（1）C的化学式为________________。
（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为______________。
（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。
解析：
（1）CO2
（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
五、实验探究题
48．（3分）某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
小雨同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小雨同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写一种）；
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小雨同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小晴同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。
解析：
（1）碳酸钙或氢氧化钙
（2）放热（3）碳酸钙与氢氧化钙的混合物
（每空1分，共3分）
六、计算题
49．（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。
过滤得滤渣2.5g。
试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
解析：
（4分），
解：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：
×100%=75%………1分
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O………………………1分
160400
7.5gx
160:
400=7.5g:
xx=
七、实验题
50．（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。
某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：
（20℃时，部分物质的溶解性见右表）
Na+
Mg2+
Ca2+
OH-
溶
难溶
微溶
Cl-
溶
溶
溶
CO32-
溶
微溶
难溶
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：
烧杯、。
操作②的名称为。
若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。
该操作的目的是。
（3）操作④是将溶液B倒入（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。
解析：
（每空1分，共6分）
（1）玻璃棒过滤重新过滤
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）蒸发皿蒸发皿中出现较多固体
．通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。
根据下图所示装置回答问题。
（1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是________________。
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。
若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入。
（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_________________（答一条即可）。
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸氢铵受热分解
（2）浓硫酸b
（3）生成的CO2气体中混有HCl气体
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