C.3.6≤a≤11.2D.4.8≤a<11.2
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)
21.用化学用语填空。
(1)氦元素_____。
(2)3个氢分子______。
(3)5个硝酸根离子______。
(4)氨气_________。
22.请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A氯化钠B氮气C石墨D钛合金
(1)可用于制铅笔芯_______
(2)可用来制造人造骨________。
(3)重要的调味品______。
(4)常用作保护气______。
23.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
请根据信息回答下列问题:
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是_____。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当X=___时,该粒子是原子。
(3)图乙中B、C属于同种元素,因为___相同。
(4)由A、B形成的化合物的化学式为______。
24.随着人类对能源的需求日益增长,开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。
请回答:
(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如______、石油和天然气,它们属于___(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)目前,我国的一些地区正在使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料,这样做的优点有_____(填字母序号)。
A可适当节省石油资源
B在一定程度上减少汽车尾气的污染
(3)为缓解全球性能源危机,人们正积极开发利用新能源,请列举出一种新能源______。
25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度为____g。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
(4)如图2,t1℃时,若向烧杯中加入足量的_____(填字母序号)并使之充分溶解,在试管中可观察到有晶体析出。
A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵
26.蔗糖是储藏在某些植物中的糖,它的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜味剂。
请回答下列问题:
(1)蔗糖属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)蔗糖是由____种元素组成,其中氢元素和氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(3)34.2g蔗糖中含有____g碳元素。
三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)
27.新冠肺炎疫情防控期间,湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。
“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠),模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示,其中A是密度最小的气体,B俗称烧碱,Cl2是一种黄绿色的有毒气体。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,B的化学式为_______。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是____,步骤I中主要的操作名称是______。
(3)步骤Ⅱ中,通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质,请写出有关反应的化学方程式____,该反应属于___反应(填基本反应类型)。
(4)电解水时,一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______,不能加入NaCl的原因是______。
四、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共16分)
28.根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中仪器①的名称_______。
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,选择发生和收集装置的组合是___填字母序号),当导管口_____时,开始收集气体。
若选择A装置制取氧气,其反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,发生装置选择G的优点是_____。
(4)某同学若选择F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是:
将燃着的木条放在____(填“a”或“b”)导管口,若木条熄灭,则已收满。
(5)若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,不能选用的试剂是____(填字母序号)。
A酚酞溶液
B紫色石蕊溶液
C碳酸钠
D锌粒
29.实验是学习化学的一条重要途径。
请回答问题:
(1)如图一,观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层,其中温度最高的是____(填字母序号)。
(2)如图二,取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯内壁出现_____,快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清石灰水变浑浊。
由此可知,蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和______(填化学式)。
(3)如果用一个大烧杯扣住蜡烛(如图三),一段时间后,观察到蜡烛熄灭,说明燃烧需要____。
(4)为测定某有机物的组成(如图四),往装置中先通入一段时间干燥的氮气,再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物(样品无剩余)依次通过装置A、B、C、D(装置中涉及的每步反应均反应完全),结果发现装置A增重7.2g,装置C增重8.8g。
试分析:
①装置A中利用了浓硫酸
________。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是_____(用化学方程式表示)。
③装置C中反应的化学方程式为_________。
④由此可知,该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为________(填最简整数比)。
五、综合题(本题包括1小题,①⑥每空1分,
(1)~(3)各2分,共12分)
30.小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体,查阅资料后得知,水在加热或长久放置时,溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢),于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一:
自家的井水是软水还是硬水?
取少量井水样品于试管中,加入_____,振荡,出现大量浮渣,由此得出结论:
自家的井水属于___。
探究二:
白色固体的主要成分是什么?
【假设与猜想】猜想I:
CaCO3
猜想Ⅱ:
____(填化学式)。
猜想Ⅲ:
CaCO3和Mg(OH)2
【实验与探究】取少量白色固体样品(不考虑杂质和微溶物对实验的影响)于试管中,向其中加入足量稀盐酸,白色固体溶解,有______产生,根据以上现象,小华认为:
猜想I正确。
小雪认为小华的结论不严谨,理由是_______。
经过两人反复讨论,进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中,滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想I成立
_____
猜想Ⅲ成立
31.取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中,向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液,恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液,其中滤液的质量为360g。
请计算:
(1)生成沉淀的质量是多少克。
(2)原混合溶液中,MgCl2
质量是多少?
(请写出具体的计算过程,下同)
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(结果保留至0.1%)