沪教版第七章《应用广泛的酸碱盐》第二课时复习学案语文.docx
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沪教版第七章《应用广泛的酸碱盐》第二课时复习学案语文
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
课时2 几种重要的盐
【知识网络】
【考点梳理】
考点1：
几种常见的盐
1．盐的概念
一般由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物统称为盐。
【特别提醒】食盐是盐，盐不一定是食盐。
2．盐的性质和用途
盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
________
_______
________
石灰石、大理石
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
物理
性质
白色固体，有______味，易溶于水
白色固体，____溶于水
白色固体，
____溶于水
白色固体，____溶于水
用途
调味剂、防腐剂、配制生理盐水、农业选种
生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织工业
发酵粉、汽水、治疗胃酸过多
制取CO2、建筑材料
【特别提醒】
（1）NaHCO3受热分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）CaCO3、CaO、Ca（OH）2的三角关系（如图）。
其中涉及的化学方程式有：
①________________________________。
②________________________________。
③________________________________。
考点2：
盐的化学性质:
一般规律
盐的通性
（1）与某些金属反应（置换反应）
金属＋盐→新金属＋新盐
举例：
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
（2）与酸反应
酸＋盐→新酸＋新盐
举例：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）与碱反应
碱＋盐→新碱＋新盐
举例：
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（4）与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐
举例：
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
【记忆口诀】盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。
考点3：
复分解反应
1．概念：
两种________互相交换成分，生成另外_________________的反应。
2．反应表达式：
AB＋CD→AD＋CB。
3．发生条件：
只有当两种化合物相互交换成分后有_________或_________或_______生成时，复分解反应才可以发生。
4．应用：
判断溶液中的反应能否发生。
（1）判断物质能否共存
（2）用于物质除杂
（3）用于物质的检验和鉴别
【特别提醒】中和反应和复分解反应的关系：
中和反应是特殊的复分解反应。
考点4：
金属活动性顺序
1．金属活动性顺序表
2．金属活动性的应用
（1）金属的位置越靠前，它的活动性越__________。
（2）排在氢_________的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
（3）位于氢_________的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
3．实验突破：
金属活动性顺序的探究
（1）探究金属活动性强弱的方法
方法一：
金属与酸反应。
能与酸反应的金属比氢活泼，不能与酸反应的金属位于氢之后。
方法二：
金属与盐溶液反应。
若能发生反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属；若不能发生反应，则表示该金属的活动性弱于组成该盐的金属。
（2）实验方案设计
验证项目
实验方案
判定理由
比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Zn
方案一：
将金属锌放入铜的盐溶液中
置换反应能发生，则活动性顺序为：
锌＞铜
方案二：
将金属铜放入锌的盐溶液中
置换反应不能发生，则活动性顺序为：
铜＜锌
方案三：
将金属锌、铜分别放入稀盐酸中
根据能否与酸反应（或与酸反应的速率快慢）判断
方案四：
将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如FeSO4
根据置换反应能否发生做出相应判断
（3）注意事项
①在实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。
②金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。
③并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。
考点5：
化学肥料
1．化肥的种类及作用:
肥料
定义
作用
举例
氮
肥
含有氮元素的化肥
促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高农作物质量
尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、铵盐（如NH4HCO3、NH4Cl等）、硝酸盐（如NH4NO3）
磷
肥
含有磷元素的化肥
促进植物根系发达、增强植物抗旱能力
磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3（PO4）2]、过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]
钾
肥
含有钾元素的化肥
促进植物茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
复
合
肥
含有两种或两种以上营养元素的化肥
能同时提供给作物几种养料
磷铵[NH4H2PO4和（NH4）2HPO4的混合物]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）
2.铵态氮肥的检验及使用注意事项
（1）检验：
铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，都有氨气放出。
如：
（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O；NH4NO3＋NaOH
NaNO3＋NH3↑＋H2O。
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）使用注意事项：
施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会__________________。
3．使用化肥的利与弊
利：
与农家肥相比，化肥肥分含量高，见效快。
弊：
化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若施用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
【中考重难点突破】
类型1：
常见的盐的化学性质
【例1】（2019，郴州）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
【解析】A.酸与盐反应，生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡时，就开始有沉淀生成，符合图乙，正确；B.盐与盐反应，生成氯化银沉淀，加入硝酸银时，沉淀即开始生成，符合乙图，正确；C.氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以开始无沉淀即生成沉淀的起始点不是原点，错；D.盐与酸反应，当向碳酸氢钠溶液中加入盐酸时，即产生气体，符合乙图，正确。
【答案】C
【方法指导】曲线图题，看图五要素：
①看横坐标和纵坐标；②曲线起点；③看变化趋势；④看拐点；⑤看终点。
本题答案的差异在起点上，C答案中需要加入的氢氧化钠将硫酸消耗尽，才有沉淀生成。
解答盐的化学性质这类题，要注意盐的溶解性和复分解反应发生的条件。
变式练习：
1．（2019，湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
2．（2019，赤峰）下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
3．（2019，邵阳）下列图像与对应叙述相符合的是（ ）
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向pH＝3的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
类型2：
复分解反应及其应用
【例2】（2019，邵阳）下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、CO
B．H＋、Cu2＋、NO
C．NH
、Fe3＋、SO
D．K＋、Ba2＋、Cl－
【解析】A.pH＝10的溶液显碱性，溶液中含有OH－，它能与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存；B.溶液中有H＋，能与OH－反应生成水，Cu2＋能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C.NH
能与OH－反应生成H2O和NH3，Fe3＋能与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；D.根据复分解反应发生的条件，几种离子之间不能反应，且溶液无色，可以共存。
【答案】D
【方法指导】离子共存这类题型中常见的隐含条件，有三种情形：
①酸性条件型；②碱性条件型；③无色条件型。
Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋在pH大于7的碱性溶液中不能共存；CO
在pH小于7的酸性溶液中（含H＋）不能共存；Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色），MnO
（紫色）即使离子之间不发生反应，也不属于题设所选之列。
变式练习：
4．（2019，南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－
B．H＋、K＋、NO
、SO
C．Na＋、NH
、NO
、OH－
D．Ag＋、Ba2＋、NO
、Cl－
5．（2019，泰安）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
6．（2019，达州）下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2
D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
类型3：
化学肥料
【例3】（2019，鄂州中考改编）化肥对提高农作物的产量有重要作用。
下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿
D．从外观上就可区分氮肥和磷肥
【解析】A.硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥料，正确；B.草木灰中含有碳酸钾，含有钾元素，正确；C.氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，错；D.从外观上看氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，直接从外观即可区分氮肥和磷肥，正确。
【答案】C
【方法指导】施用化肥主要是给作物补充氮、磷、钾三种营养元素。
农作物在生成过程中，氮肥长叶、钾肥长茎、磷肥长根，但作用是互相影响的，缺乏其中的一种或多种，就会影响农作物的生长，导致产量的降低。
变式练习：
7．农作物生长需要施含有氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO3
8．（2019，无锡）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和尿素都属于氮肥
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
9．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简单的方法区别这三类化肥，在农业生产中具有普遍的实用性，下列区分方法不可行的是（ ）
A．NH4NO3和KCl 加水
B．NH4HCO3和K2SO4 加热、闻气体
C．K2SO4和Ca（H2PO4）2 看外观
D．CO（NH2）2和KCl 加熟石灰研磨，闻气味
类型4：
粗盐的提纯
【例4】（2019，青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【解析】A.除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，故A项正确；B.操作⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液，将pH值调为7，正确；C.实验中加入的过量氯化钡，可以被后加入的碳酸钠除去，若颠倒，则不能达到此效果，故顺序不能颠倒，错误；D.操作⑤得到的沉淀有：
氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，正确。
【答案】C
【方法指导】加入的物质中不能引入新的杂质，加入的氢氧化钠溶液中Na＋不是杂质，加入的氯化钡溶液中Cl－不是杂质，加入的多余的Ba2＋被CO
去除，多余的OH－和CO
被加入的盐酸除去，且调整pH为7（即恰好完全反应）变为精盐水。
在加入过量试剂顺序中，氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，其他顺序可以颠倒。
变式练习：
10．（2019，来宾）在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
11．（2019，邵阳）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：
用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：
直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：
等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：
将精盐直接转移到天平的托盘上称量
12．（2019，绍兴）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HCl；⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是__________。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④②C．③⑤①②④
（3）在
（2）中加过量的BaCl2溶液要在加过量的Na2CO3溶液之前，其原因是_____________________________，过滤是将_________液体的杂质除去，如氯化钙中混有少量的碳酸钙，则先溶解，再过滤就可除去混合物中的________。
【经典考题冲关】
1.（2019，天水）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（ ）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
2．（2019，兰州）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
3．（2019，雅安）下列有关说法正确的是（ ）
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
4．（2019，泰安）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④
5．（2019，株洲）只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液 D．盐酸
6．（2019，乌鲁木齐）如图所示，将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
⑤
X
双氧水
稀硫酸
水
水
稀盐酸
Y
二氧化锰
碳酸氢钠
氢氧化钠
硝酸铵
铁粉
A.①②③④ B．①③④
C．①②③⑤ D．②③④
7．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误的是（ ）
A．KNO3是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H＋、SO
、OH－B．H＋、Cl－、CO
C．Cu2＋、Cl－、OH－D．Na＋、NO
、SO
9．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（ ）
A．CuCl2→KClB．KNO3→K2SO4
C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3D．BaCl2→BaCO3
10．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH______（选填“＜”“＞”或“＝”）7。
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式________________________________。
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式___________________________________________________。
11．某复合肥的部分说明书如图所示。
请回答：
（1）从肥效的角度看，共有________种有效元素。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为_______________。
（3）一袋该化肥至少含P2O5________kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是__________，化学性质是________________。
12．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
回答下列问题：
（1）D、F的化学式是：
D__________，F__________。
（2）①的基本反应类型是__________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
（4）气体E的用途是_____________________（写一条）。
13．（2019，娄底）现在的人们在端午节有吃皮蛋的习俗。
某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：
生石灰、纯碱和食盐，同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和__________（写化学式）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【做出猜想】
小林认为：
还含有Ca（OH）2；
小方认为：
还含有Na2CO3；
小华认为：
还含有Ca（OH）2和Na2CO3。
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是__________________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
小林：
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸
_______________
小方的猜想正确
小方：
取少量滤液于试管中，滴加________________溶液
产生白色沉淀
小方的猜想正确
小华：
取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液
无明显现象
小方的猜想正确
【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是________________________________________。
【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是__________________________________________________________________。
最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
14．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥水等）。
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是_______。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为______________________________________________（任写一个）。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_________________________。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是__________。
A．精盐的产率一定为98.04%
B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发过程中可能有水分没有蒸干
D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成
参考答案
【考点梳理】
考点1：
几种常见的盐
1．金属酸根
2．食盐纯碱小苏打咸易易难
（2）①CaO＋H2O===Ca（OH）2②CaCO3
CaO＋CO2↑
③Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
考点3：
复分解反应
1．化合物两种化合物
3．沉淀气体水
考点4：
金属活动性顺序
1．MgAlZnFeCuAg
2．
（1）强
（2）前（3）后
考点5：
化学肥料
2.
（2）降低肥效
【中考重难点突破】
变式练习1：
B
变式练习2：
B
变式练习3：
C
变式练习4：
B
变式练习5：
D
变式练习6：
A
变式练习7：
C
变式练习8：
A
变式练习9：
D
变式练习10：
C
变式练习11：
A
变式练习12：
（1）引流
（2）①C
（3）多余的BaCl2可以被Na2CO3除去难溶于碳酸钙
【经典考题冲关】
1．D2．C3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．B
10．
（1）＞
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓（其他合理答案均可）
11．
（1）3
（2）1∶1∶2∶4（3）2.5（4）易潮解受热易分解
12．
（1）Cu（OH）2CO2
（2）复分解反应
（3）Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag（4）作燃料或冶炼金属
13．NaOH
【交流讨论】Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【实验探究】有气泡产生足量的澄清
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