高考化学一轮复习专题训练溶液的酸碱性与pH的计算人教.docx

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高考化学一轮复习专题训练溶液的酸碱性与pH的计算人教

　溶液的酸碱性与pH的计算

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在

试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后

放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

2．（2010·山东高考）下列与实验相关的叙述正确的是（

　　）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO

时

，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

3．（2012·新课标全国卷）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝

mol·L－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

4．（2012·天津高考）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）＝c（HCO

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH

3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）

5．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。

该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．1∶10　　　　　　　　B．9∶1

C．10∶1D．99∶21

6．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L－1时，其pH>5.1。

现用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A．10mLB．5mL

C．大于5mLD．小于5mL

7．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．9∶1B．10∶1

C．11∶1D．12∶1

8．（2011·全国高考卷）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO

4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L

C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO

）

D．该温度高于25℃

10．（2010·天津高考）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）＞c（CH3COO－）

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（10分）中学

化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的pH，需用pH计。

pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡：

H2OH＋＋OH－　ΔH>0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母）。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu（NO3）2溶液

C．加热水至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6mol·L

－1]

D．在水中加入（NH4）2SO4溶液

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

12．（12分）在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）在此温度下，将pH＝a的N

aOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

（3）在pH＝11的NaOH溶液100mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为________mL。

（4）pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显________性。

13．（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________（用电离平衡方程式表示）。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________________________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝__________mL。

14．（14分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO

＋5SO

＋6H＋===2Mn2＋＋5SO

＋3H2O。

请完成下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器为下列中的________。

A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50mL）　C．量筒（10mL）　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

（2）不用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）该实验选何种指示剂，说明理由_________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积________（填“多”或“少”）。

根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________（填“大”或“小”）。

答案

1．A　2.C　3.C　4.D

5．选B　某温度下，水的离子积常数KW＝10－12，pH＝4的H2SO4溶液中c（H＋）＝10－4mol·L－1，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝

＝10－3mol·L－1，混合溶液的pH＝7，说明溶液中c（H＋）＝10－7mol·L－1，此时c（OH－）＝10－5mol·L－1，溶液呈碱性，

＝10－5，Va∶Vb＝9∶1。

6．C　7.C　8.A

9．选A　某温度下，pH＝6的蒸馏水，KW＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH为2，c

（H＋）＝1×10－2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c（OH－）＝1mol/L，反应后的溶液呈碱性。

由NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

和H2OH＋＋OH－可知C正确。

10．选B　A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c（H＋）＝10－4.5mol/L，牛奶中c（H＋）＝10－6.5mol/L，故二者的c（H＋）之比为：

10－4.5/10－6.5＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH＝5.

6的溶液中c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），则c（Na＋）＜c（CH3COO－），D项不正确。

11．解析：

（1）要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。

（2）100℃时，pH＝6的溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH＜7，所以pH试纸呈红色。

答案：

（1）B、D　（

2）红　中　<　中

12．解析：

（1）由pH＝11得c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－2mol·L－1，则KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。

（2）溶液呈中性，则n（H＋）＝n（OH－），1×10－b×Vb＝1×10a－13×Va，则

＝

＝1×1013－a－b。

将a＝12，b＝2代入，则

＝

；将a＋b＝12代入，则

＝

。

（3）设盐酸的体积为V，则

＝1×10－3，

V＝

L＝81.8mL。

（4）pH之和为1

3，NaOH溶液与CH3COOH溶液混合后CH3COOH过量显酸性。

答案：

（1）1×10－13　

（2）①1∶10　②10∶1　（3）81.8　（4）酸

13．解析：

（1）c（OH－）＝0.1mol/L，则c（H＋）＝10－13mol/L，pH＝13。

（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之，越大。

（4）①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。

对照题中图示，图2符合题意。

②a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。

答案：

（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、

H2OOH－＋H＋

（3）丙>甲＝乙　（4）①图2　②20.00

14．解析：

（1）

（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取

用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。

（3）酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色。

（4）俯视读得的数值偏小。

答案：

（1）A、B、D、E、F、G、H

（2）碱　酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管

（3）不用指示剂，因为MnO

全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显　（4）少　小