江苏省常熟市届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
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江苏省常熟市届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
注意事项:
l.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H 1C12 N14 O16Sr88
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分,每小题只有一个选项符合题意。
l.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸人悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.下列有关化学用语或模型表示正确的是
A.HCl 的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡ CH
C.水分子的比例模型:
D.质子数为6,中子数为8 的核素:
14C
3.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A.Ca(OH)2 具有碱性,可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B.SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气
C.ClO2 具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W -的最外层为8 电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z 的简单离子的电子层结构不同
B.原子半径大小:
r(X) r(W)
C.化合物Z2Y 和Z2XY3 中都只存在离子键
D.常温下,W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:
Cu2+ +4NH3·H2O= Cu(NH3)4]2+ +4H2O
B.用稀硝酸除去试管内壁的银:
3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-
D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:
NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NH3
NO
HNO3
B.CaCl2 (aq)
CaCO3
CaO
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.NaOH(aq)
Cu(OH)2悬独液
Cu2O
8.根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是
A.1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B.反应2CO( g) +O2(g)=2CO2( g) 中,反应物的总键能小于生成物的总键能
C.C→CO 的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO( g) △H=-110.6 kJ/mol
D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△H=10.1kJ/g
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.c( OH-) <
的溶液中:
Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C.含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:
H+、NH4+、Cl-、SO42-
D.水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
10.NO2 是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电板。
下列说法正确的是
A.a 为电池的负极,发生还原反应
B.电子流向:
a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极
C.一段时间后,b 极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
不定项选择题:
本题包括5 小题,每小题4 分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分。
选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O3
B.汉黄芩素遇FeCl3溶液显色
C.1mol汉黄芩素与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
D.汉黄芩素与足量H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
12.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)=Mg( 1) +Cl2(g)的△H>0,△S>0
B.常温下,NH4Cl 溶液加水稀释
增大
C.电解饱和食盐水产生了11.2 L H2,则反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液,一定先产生淡黄色沉淀
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄 清 石灰 水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
将乙烯通入溴的四氣化碳溶液
溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下,乙酸的酸性比苯酚强
14.常温下,用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL.0.1000 mol/L的HX、HY 溶液中,pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.V( NaOH) =0 mL时,两份溶液中,c(X- )>c(Y -)
B.V( NaOH) = 10.00 mL 时,c(X- )>c(Na+ )>c(HX) >c(H+) >c(OH- )
C.V(NaOH) =20.00 mL时,c(OH- )>c(H +)>c(Na+ )>c(X-)
D.pH=7时,两份溶液中,c(X- )=c(Na+ )=c(Y -)
15.在温度T1 和T2 时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 充入体积为1L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n( CH4) /mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n( CH4) /mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时,0~10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
C.保持其他条件不变,T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变,T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O( g),平衡向正反应方向移动
非选择题(80分)
16.(12 分)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
(1)在溶解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是_____ ,还常使用_____ (填一种) 等物质代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分能与参氟酸发生反应,该反应的化学方程式为__________。
(3) 沉淀B 的主要成分有_____ (填化学式)。
(4)加氨水的过程中,加热的目的是__________。
(5)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。
17.(15分)某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体Y。
已知:
①化合物A.E.F 互为同分异构体。
②
(1)X 中的官能团名称为________ 和________。
(2)A→B 的反应类型为________ 。
(3)B+C→D 的化学方程式是________ 。
(4)G 的结构简式为________ 。
(5)写出同时满足下列条1件的E 的所有同分异构体的结构简式:
________ 。
①红外光谐检测表明分子中含有醛基和羟基;
②1H- NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(6)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请写出该合成路线的流程图( 无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
___________________________。
18.(12 分) 高纯硝酸锶[Sr( NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3 溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀,静置后加入肼( N2H4)将过量CrO3还原,调节pH 至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。
(2)步骤③中肼将CrO3 还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为_____________。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧,现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L),需要肼的质量为__________。
Ⅱ. Sr(NO3)2 受热易分解,生成Sr(NO2)2 和O2;在500℃时Sr(NO2)2 进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
(4)取一定质量含Sr(NO2)2 的Sr(NO3)2 样品,加热至完全分解,得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2 的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01% )。
19.(15 分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:
已知:
①氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃,发生的主要反应为
C6H12O6 + 12HNO3
3H2C2O4+9NO2 ↑+3NO ↑+9H2O
②NaNO2 有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2 ;S2O32- 能把I2 还原为I-
③NaNO2 也有还原性,能使酸性KMnO4 溶液褪色
(1)酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置( 加热和仪器固定裝置已略去)如右图所示
①实验装置图中仪器a 的名称为______________。
②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。
③B 装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是__________ (填字母)。
a.NaCl 溶液b.Na2CO3 溶液c.NaNO3 溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO 和NO2 的物质的量比接近1:
1。
若n( NO):
n( NO2 )>l:
1,则会导致________;若n(NO) :
n(NO2)<1:
1,则会导致________。
(4) 为测定产品NaNO2 的纯度,请补充完整实验方案:
准确称量适量的NaNO2 样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,________。
(实验中可供选择的试剂:
稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI 溶液、c2mol/LNa2S2O3 溶液、c3 mol/L酸性KMnO4溶液)
20.(14 分)H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。
I.H2S 的除去
方法1:
生物脱H2S,反应的原理为
H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+ H2SO4
4FeSO4+O2 +2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍,该菌的作用是______。
(2)由图1和图2 判断,使用硫杆菌的最佳条件为_________。
若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。
方法2:
在一定条件下,用H2O2 氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化,氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物 的分子式为________。
II.SO2 的除去
方法1( 双碱法):
用NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:
NaOH 溶液
Na2SO3
(4)写出过程D的离子方程式:
_________________。
(5)CaO 在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O
(1)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH- (aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:
_______________。
方法2:
用氨水除去SO2
(6 )已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。
将SO2 通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,容液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
21.(12 分)砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
(1)砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。
(2) 基态As原子的核外电子排布式为____________。
(3)第一电离能:
Ga______As(选填“>”或“<")。
(4) AsCl3分子的立 体构型为_______,其中As原子轨道的杂化类型为____。
(5)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______。
选择题(40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1-10:
CDBCDBDBAD
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
11.BC12.A13.CD14.B15.AC
非选择题(80分)
16.(12分)
(1) 将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ (2分);双氧水等(2分)
(2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2分)
(3)Fe(OH)3 (1分)、Al(OH)3 (1分)
(4) 防止胶体生成,易于沉淀分离(2 分)
(5) 2MnO4-+5H2C204+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分)
17.(15分)
(1)酰胺键(1分);氨基(1分);
(2) 氧化反应(1分)
(3)
(2分)
(4) H2NCHO (2分)
(5)
(2分)
(2分)
(6)
(4分)
18.(12分)
(1) 除去杂质Ca(NO3)2,减少硝酸锶的溶解损失(2分)
(2) 3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O (2分)
(3) 0.88g (2分)
(4)74.65%
19.(15分)
(1)(C6H10O3)n+nH2O
nC6H10O6 (2分)
(2) ①分液漏斗(1分);②温度过高会导致HNO3分解,降低NaNO2 的产率(2 分);③b (2分)
(3) 排放气体中NO含量升高(2 分);产品NaNO2 中NaNO3含量升高(2 分)
(4) 用C3 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,当溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色时读数,重复以上操作2~3 次,计算NaNO2的纯度(4分)
20.(14 分)
(1) 催化作用(或作催化剂) (1分)
(2) 30℃、pH=2.0 (2分);硫杆菌失去活性(或蛋白质变性) (1分);
(3) H2SO4 (2分);
(4) 2OH-+SO2= SO32-+H2O (2 分)
(5) SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH 生成(2 分)
(6) 6.0×10-3mol·L-1(2分);0.62 (2 分)
21.(12分)
(1) GaAs (2分);
(2) [Ar]3d104s24p3(2 分);(3) < (2分);(4) 三角锥形(2分);sp3 (2分);
(5) GaF3 为离子晶体,GaCl3为分子晶体(2 分)