分析化学理论课思考题答案.docx
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分析化学理论课思考题答案
第二章
思考题
2.1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差是衡量分析结果的精密度，准确度用误差表示。
精密度表示测定值之间的接近程度，准确度表示测定结果和真实值的接近程度。
精密度是保证准确度的先决条件，只有在消除系统误差的前提下，精密度高准确度也高，精密度差，则测定结果不可靠。
2.2下列情况分别引起什么误差？
如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀；
系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；
系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；
系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；
系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；
随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
2.3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
标准偏差。
2.4如何减少偶然误差？
如何减少系统误差？
增加平行测定次数可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法消除系统误差。
2.5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
甲：
准确度高，精密度好。
（计算略）
2.6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
每次取样3.5g，分析结果分别报告为
甲：
0.042%，0.041%
乙：
0.04199%，0.04201%
哪一份报告是合理的？
为什么？
甲的分析报告是合理的。
有效数字是两位。
第三章
思考题
3.1什么叫滴定分析？
它的主要分析方法有哪些？
将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
3.2能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。
3.3什么是化学计量点？
什么是终点？
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。
3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？
哪些只能用间接法配制？
H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3•5H2O
直接法：
K2Cr2O7,KIO3
3.5表示标准溶液浓度的方法有几种？
各有何优缺点？
主要有物质的量浓度、滴定度。
其余略。
3.6基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
使称量误差较小。
3.7若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
偏低。
3.8什么叫滴定度？
滴定度与物质的量浓度如何换算？
试举例说明。
滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量。
换算见书P35公式（3-3），余略。
第四章思考题
思考题4—1
1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?
答：
质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
2．写出下列酸的共轭碱：
H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：
HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-
3．写出下列碱的共轭酸：
H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：
H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc，NH4+，F-，（CH2）6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO3-
答：
HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，（CH2）6N4H+－（CH2）6N4，H2PO4-－H3PO4，CN-－HCN,，HCO3-－CO3-
5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？
哪个是最强的碱?
试按强弱顺序把它们排列起来。
答：
H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥（CH2）6N4H+﹥H2PO4-﹥HCN﹥NH4+﹥HCO3-
CO32-﹥NH3﹥CN-﹥（CH2）6N4﹥OAc-﹥F-
6．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3·H2O;
（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。
答：
NH3·H2O〔H+〕+〔NH4+〕=〔OH-〕
NaHCO3〔H+〕+〔H2CO3〕=〔CO3-〕+〔OH-〕
Na2CO3〔HCO3-〕+〔H+〕+2[H2CO3]=〔OH-〕
7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3；
（2）（NH4）2HPO4；（3）NH4H2PO4。
答：
NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]
（NH4）2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]=[NH3]+2[PO43-]+[OH-]+[HPO42-]
7．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pKa）：
HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。
答：
由pH≈pKa可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。
8．下列各种溶液pH是=7，>7还是<7，为什么?
NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的H2O。
答：
NH4NO3溶液pH<7，NH4+pKa=10-9.26是弱酸;NH4OAc溶液pH=7，pKa（NH4+）≈pKb（OAc-）;Na2SO4溶液pH=7,pKa（Na+）≈pKb（SO42-）;处于大气中的H2O的pH<7，处于大气中的H2O的溶有C02。
思考题4－2
1.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?
试简要地进行比较。
答：
可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。
用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。
2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?
答：
酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
3．根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位?
表4—3所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符?
为什么?
举二例说明之。
答：
根据推算，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表4—3所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。
例如，甲基橙理论变色范围是pH在2.4~4.4，实际为3.1~4.4；中性红理论变色范围是pH在6.4~8.4，实际为6.8~8.0。
4．下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?
如果可以，应选用哪种指示剂?
为什么?
（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。
（2）CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。
答：
（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。
CH2ClCOOH，HF很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为8.04,9.34,羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。
苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
（2）CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为0.64和4.21，很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
吡啶，六亚甲基四胺为碱，其pKb分别为8.77和8.85，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。
5．用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃?
分别应采用何种指示剂指示终点?
H2S04，H2S03，H2C204，H2C03，H3P04
答：
见下表
突跃数
指示剂
H2S04
1
酚酞，甲基橙等
H2S03
2
Sp1甲基橙,Sp2酚酞
H2C204
1
酚酞
H2C03
1
酚酞
H3P04
2
Sp1甲基橙,Sp2酚酞
6．为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?
试加以说明。
答：
因为醋酸的pKa为4.74，满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24，不满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。
7．为什么HCI标准溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蚁酸钠?
试加以说明。
答：
硼砂溶于水的反应为：
B4O72-+5H2O→2H2BO3-+2H3BO3
H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=14-9.24=4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。
蚁酸钠是蚁酸的共轭碱，pKb=14-3.74=10.26，Kb很小，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不可用HCl标准溶液直接滴定。
思考题4－3
1．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响?
答：
NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，会变为Na2CO3,当用酚酞指示终点时，Na2CO3与强酸只能反应到NaHCO3,相当于多消耗了NaOH标准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。
如用甲基橙指示终点时，NaOH标准溶液中的Na2CO3可与强酸反应生成CO2和水，此时对测定结果的准确度无影响。
2．当用上题所述的NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响?
答：
当测定某一弱酸浓度时，只能使用酚酞指示终点，故测定弱酸的浓度偏高。
3．标定NaOH溶液的浓度时，若采用：
〈1）部分风化的H2C204·2H2O；
（2）含有少量中性杂质的H2C204·2H2O；
则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?
为什么?
答：
（1）因为c（NaOH）=
当H2C204·2H2O有部分风化时，V（NaOH）增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。
（2）当H2C204·2H2O含有少量中性杂质时，V（NaOH）减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。
4．用下列物质标定HCl溶液浓度：
（1）在110℃烘过的Na2C03；
（2）在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂，
则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?
为什么?
答：
（1）
Na2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。
（2）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。
5．用蒸馏法测定NH3含量，可用过量H2SO4吸收，也可用H3B03吸收，试对这两种分析方法进行比较。
答：
在用过量H2SO4吸收NH3时，H2SO4的量要准确计量，需用NaOH标准溶液滴定过量H2SO4，用甲基红作指示剂；用H3B03吸收NH3时，H3B03的量无须准确计量，只要过量即可。
生成的H2B03-—要用HCl标准溶液滴定。
6．今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案（包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g·mL—1表示）。
（1）H3B03+硼砂；
（2）HCI+NH4C1；
（3）NH3·H20+NH4Cl；（4）NaH2P04+Na2HP04；
（5）NaH2P04+H3P04；（6）NaOH+Na3P04。
答：
答案：
（1）硼酸+硼砂
用HCl标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇，使H3BO3强化，用NaOH滴定，以PP为指示剂。
（2）HCl+NH4Cl
用NaOH标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的HCl。
再用甲醛法测定NH4Cl，以PP为指示剂。
（3）NH3·H20+NH4Cl；
用HCI标准溶液滴定NH3·H20，以甲基红为指示剂，测NH3·H20量；再继续加过量甲醛后用NaOH滴定，用酚酞作指示剂，测得二者合量。
7．有一碱液，可能是NaOH、Na2C03、NaHC03或它们的混合物，如何判断其组分，并测
定各组分的浓度?
说明理由。
答：
移取碱液25.00mL，加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为无色，记下消耗的HCl标准溶液的体积V1mL，在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点，记下消耗的HCl溶液的体积V2mL。
根据V1与V2的大小可判断混合碱的组成。
（1）V1=V2时，组成为Na2C03
c（Na2C03）=
（2）V1=0，V2≠0时，组成为NaHC03,
c（NaHC03）=
（3）V2=0，V1≠0时，组成为Na0H
c（Na0H）=
（4）V1﹥V2时，组成为Na2C03和Na0H
c（Na0H）=
c（Na2C03）=
（5）V1﹤V2时，组成为Na2C03和NaHC03,
c（NaHC03）=
c（Na2C03）=
第五章思考题
5.1EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？
答：
（1）EDTA与多数金属离子形成1︰1配合物；
（2）多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强（可形成五个五原子环）；（3）EDTA与金属配合物大多数带有电荷，水溶性好，反应速率快；（4）EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色，与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
5.2配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同？
为什么要引用条件稳定常数？
答：
配合物的稳定常数只与温度有关，不受其它反应条件如浓度、溶液pH值等的影响；条件稳定常数是以各物质总浓度表示的稳定常数，受具体反应条件的影响，其大小反映了溶液酸碱度、辅助配位效应等因素对配合物实际稳定程度的影响。
5.3在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？
实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？
答：
在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响，防止被测离子水解，提高滴定准确度。
具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点：
（1）溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响；
（2）pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀。
5.4金属指示剂的作用原理如何？
它应该具备那些条件？
答：
金属指示剂是一类有机配位剂，与金属形成有色配合物，当被EDTA等滴定剂置换出来时，颜色发生变化，指示终点。
金属指示剂应具备如下条件：
（1）在滴定的pH范围内，指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别；
（2）指示剂与金属离子配合物的稳定性适中，既要有一定的稳定性K’MIn＞104
，又要容易被滴定剂置换出来，要求K’MY/K’MIn≥104（个别102）
；（3）指示剂与金属的配合物应易溶于水；（4）指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速，有良好的可逆性。
5.5为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH？
为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时，适宜的pH条件不一定相同？
答：
金属指示剂是一类有机弱酸碱，存在着酸效应，不同pH指示颜色可能不同，K’MIn不同，所以需要控制一定的pH值范围。
指示剂变色点的lgK’Min应大致等于pMep,不同的金属离子由于其稳定常数不同，其pMep也不同。
金属指示剂不象酸碱指示剂那样有一个确定的变色点。
所以，同一种指示剂用于不同金属离子滴定时，适宜的pH条件不一定相同。
5.6什么是金属指示剂的封闭和僵化？
如何避免？
答：
指示剂-金属离子配合物稳定常数比EDTA与金属离子稳定常数大，虽加入大量EDTA也不能置换，无法达到终点，称为指示剂的封闭。
消除方法：
可加入掩蔽剂来掩蔽能封闭指示剂的离子或更换指示剂。
指示剂或指示剂-金属离子配合物溶解度较小，使得指示剂与滴定剂的置换速率缓慢，使终点拖长，称为指示剂的僵化。
消除方法：
可加入适当有机溶剂或加热以增大溶解度。
5.7两种金属离子M和N共存时，什么条件下才可用控制酸度的方法进行分别滴定？
答：
当允许误差≤0.5%，ΔpM≈0.3时，则△lgK≥5才可用控制酸度的方法进行分别滴定。
5.8掩蔽的方法有哪些？
各运用于什么场合？
为防止干扰，是否在任何情况下都能使用掩蔽方法？
答：
配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法。
有时用掩蔽法亦无法解决问题，可用预先分离法。
配位掩蔽法用于干扰离子与掩蔽剂形成很稳定配合物时，沉淀掩蔽法用于沉淀剂能和干扰离子形成溶解度很小的沉淀时，氧化还原掩蔽法用于氧化还原反应能使干扰离子变更价态以消除其干扰时。
5.9用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+和Mg2+试液时，用三乙醇胺、KCN都可以掩蔽Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽；在滴定有少量Fe3+存在的Bi3+时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽？
请说明理由？
答:
Ca2+、Mg2+滴定条件为碱性，Bi3+滴定条件为强酸性，而三乙醇胺、KCN仅能用于碱性条件，抗坏血酸用于酸性条件。
5.10如何利用掩蔽和解蔽作用来测定Ni2+、Zn2+、Mg2+混合溶液中各组分的含量？
答：
在碱性条件下，加入过量KCN掩蔽，控制溶液pH=10，EBT指示剂，可用EDTA标准溶液滴定Mg2+；加入HCHO解蔽出Zn2+离子，pH=5.0，XO指示剂，可用EDTA标准溶液滴定Zn2+；另取一份溶液，调节溶液pH值在5～6，XO指示剂，滴定出Ni2+、Zn2+总量，扣除Zn2+含量，即得Ni2+含量。
5.11配位滴定中，在什么情况下不能采用直接滴定方式?
试举例说明之？
答：
不能直接滴定的条件主要有三种：
（1）待测离子与EDTA配位反应速率较慢，或本身易水解，或能封闭指示剂，如Al3+、Cr3+等；
（2）滴定反应缺乏变色敏锐的指示剂，如Ba2+、Sr2+等的滴定；（3）待测离子与EDTA不能形成配合物或形成的配合物不稳定，如碱金属。
5.12欲测定含Pb2+、Al3+和Mg2+试液中的Pb2+含量，共存的二种离子是否有干扰？
应如何测定Pb2+含量？
试拟出简要方案。
答：
Mg2+与Pb2+稳定常数相差较大，大于5，Mg2+不干扰；但Al3+与Pb2+稳定常数相差较小，有干扰作用。
测定方法：
调溶液pH=5～6，加入过量NH4F掩蔽Al3+，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+。
5.13若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，则下列情况对测定结果又和影响？
（1）以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，以二甲酚橙为指示剂；
（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液。
用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量；
（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。
用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量。
答：
（1）偏低；
（2）偏高；（3）不变
5.14用返滴定法测定Al3+含量时，首先在pH3左右加入过量EDTA并加热，使Al3+配位。
试说明选择此pH的理由。
答：
Al（OH）3的Ksp=2×10-32，非常小，当pH值接近4时即可产生Al（OH）3沉淀，所以选择溶液pH=3。
5.15今欲不经分离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的含量，试设计简要方案（包括滴定剂、酸度、指示剂、所需其他试剂以及滴定方式）。
（1）Zn2+、Mg2+混合液中两者含量的测定；
（2）含有Fe3+的试液中测定Bi3+；
（3）Fe3+、Cu2+、Ni2+混合液中各含量的测定；
（4）水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+的分别测定。
答：
（1）首先调节溶液pH值在5～6，以六次甲基四胺为缓冲溶液，二甲酚橙为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Zn2+；然后调节溶液pH值到10，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Mg2+。
（2）控制溶液pH=1～2，加入抗坏血酸掩蔽Fe3+离子，以二甲酚橙为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Bi3+。
（3）首先控制溶液pH=1.5～2之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Fe3+离子；然后调溶液pH呈弱碱性，加入KCN，将铜离子、镍离子转化为氰配合物形式，加入过量Ag+离子：
2Ag++Ni（CN）42-=2Ag（CN）2_+Ni2+，调节pH=5～6，以六次甲基四胺为缓冲溶液，二甲酚橙为指示剂，EDTA为滴定剂测定Ni2+；最后再取一份溶液，加入过量NH4F掩蔽Fe3+，调节pH5～6滴定出Cu2+、Ni2+总量，减去Ni2+含量，即得Cu2+含量。
（4）在pH1.5～2之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Fe3+离子；然后加入过量EDTA标准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以PAN为指示剂，用Cu2+标准溶液返滴定，可测得Al3+含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+和Al3+，调节溶液pH=10，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Mg2+、Ca2+总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽铁离子和铝离子，调节溶液pH=12，加入钙指示剂，以EDTA标准溶液为滴定剂测定Ca2+含量，用Mg2+、Ca2+总量减去Ca2+含量,可得Mg2+含量。
第六章思考题
6.1处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电位？
外界条件对条件电极点位有何影响？
答案：
（1）在能斯特方程中，用离子的活度而非离子的浓度表示可逆氧化还原电对的电位。
但实际上，溶液中离子强度不可忽略，且溶液组成的改变（即有副反应发生）都会影响电极的电对电位，为考虑此两种因素的影响，引入了条件电极电位。
（2）副反应：
加入和氧化态产生副反应的试剂，使电对电极电位减小；
加入和还原态产生副反应的试剂，使电对电极电位增加。
酸度：
有H+或OH-参加的氧化还原半反应，酸度影响电极电位，影响结果视具体情况而定。
离子强度的影响一般忽略。
6.2为什么银还原器（金属银浸于1mol.L-1HCl溶液中）只能还原Fe3+而不能还原Ti（Ⅳ）？
试由条件电极电位的大小加以说明。
答案：
在1mol·L-1HCl中，
，
6.3如何判断氧化还原反应进行的完全程度？
是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？
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