钠的重要化合物说课案.docx
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钠的重要化合物说课案
钠的重要化合物说课案
一、教材分析：
（一）教材的地位和作用
钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:
通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。
（二）学生情况分析
高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。
虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。
在教师引导下，学生可以小组合作探究、合作学习、对比分析问题。
（三）教学目标
1、知识与技能
了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用。
掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2、过程与方法
学生通过小组合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3、情感、态度与价值观
通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（四）教学重点与难点
重点:
过氧化钠的化学性质。
难点:
碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
二、教法分析
根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。
首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过小组合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的小组合作探究能力和自学能力。
三、学法分析
小组合作探究观察分析现象
小组对比讨论分析归纳总结
巩固延伸拓展综合运用知识
四、过程设计
本节课的总体设计思路是：
分组合作学习：
每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：
组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。
小组成员分工合作各负其责共同完成实验探究。
计分卡：
问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。
本节课按以下八个环节进行教学：
1.利用影片，引入新课2.小组探究，归纳填表
3.拓展探究，培养能力4.培养自学，获取新知
5.课堂小结，总结知识6.目标检测，巩固知识
7.布置作业，发散思维8.板书设计，强化记忆
第一环节：
利用影片，引入新课
【新课导学】播放Na2O2用途的影片，引入新课。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】：
课本P55
1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3.Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？
有哪些性质呢？
碱性氧化物+水→
碱性氧化物+酸→
碱性氧化物+酸性氧化物→
【创设情景】：
都说水火不相容，其实水也能点火,接着我给学生演示“滴水生火”实验。
【演示实验】：
①“滴水生火”实验探究（约2分钟）
第二环节：
小组探究，归纳填表
【探寻新知】学生小组合作探究实验（10个小组）
学生活动1：
探究过氧化钠的性质（约5分钟）
【小组合作探究一】：
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？
化学方程式：
离子方程式：
。
【设问】图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？
【演示实验探究一】：
Na2O2的化学性质
②“吹气生火”实验探究（约3分钟）
【设问】脱脂棉为什么能够燃烧？
燃烧需要什么条件？
脱脂棉能燃烧的原因：
化学方程式：
。
【设问】如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？
【设问】Na2O能与盐酸反应，Na2O2能否与盐酸反应？
若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？
③Na2O2与盐酸的反应
化学方程式：
【思考与交流】:
思考1.Na2O2是否是碱性氧化物？
思考2.过氧化钠有哪些用途？
应该如何保存？
【总结归纳】:
列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。
【过渡】图片展示：
生活中食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。
【思考】：
在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【投影】图片展示：
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______，
碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。
学生活动2：
科学探究：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质（10个小组）（约15分钟）
【小组合作探究二】：
碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性差异及水溶液的酸碱性。
（约6分钟）
【演示实验探究二】：
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
（约5分钟）
【演示实验探究三】：
Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。
（约4分钟）
【课后思考、讨论与交流】：
1.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？
2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？
如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
（可以有多少种方法）
第三环节：
拓展探究，培养能力
【课后拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。
1.Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应；
2.Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应；
3.Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
【总结】列表对比总结归纳Na2CO3与NaHCO3的性质。
【过渡】图片展示：
节日燃放的五彩缤纷的烟花。
【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色？
第四环节：
培养自学，获取新知
问题思考：
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
3、焰色反应（认真阅读课本P57）（约2分钟）
①定义：
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
【学生自学实验3—6】
②实验步骤及现象：
a.将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
b.用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
c.将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过观察火焰呈。
焰色反应步骤：
烧、蘸、烧（观察焰色）、洗
③注意：
a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
【思考与交流】：
焰色反应是化学反应吗？
焰色反应有什么用途呢？
④结论：
焰色反应是，焰色反应是。
钠：
；钾：
（透过观察）。
⑤应用：
常用于检验某些的存在，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。
【投影】图片展示：
几种常见金属元素的焰色反应。
第五环节：
课堂小结，总结知识
第六环节：
目标检测，巩固知识（约5分钟，见“导学案”）
第七环节：
布置作业，发散思维
课后作业：
课本P62-63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。
附加题：
往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。
请问：
该粉末里碳酸钠的含量（%）？
第八环节：
板书设计，强化记忆
一、钠的重要化合物
1.Na2O与Na2O2
1）Na2O：
白色固体、碱性氧化物
2）Na2O2：
过氧化物
①物理性质：
淡黄色、固态
②化学性质：
Na2O2与H2O反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2与HCl反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
③用途：
氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.Na2CO3与NaHCO3
1）物理性质：
色、态、溶解性
2）化学性质：
①热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
②与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3）用途：
3.焰色反应
1）定义：
2）步骤：
烧、蘸、烧（观察焰色）、洗
3）注意：
①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
4）结论：
焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。
钠：
黄色钾：
紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
5）应用：
常用于检验某些金属元素的存在
五、教学评价分析:
本节课我遵循“以人为本”的教学理念，设置了“滴水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动学生学习的积极性，又能加强学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习的能力。
学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。
钠的重要化合物（导学案）
泸西一中化学组闫有禄
一、教学目标：
1.知识与技能
了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用。
掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2.过程与方法
学生通过小组合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3.情感、态度与价值观
通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重点与难点：
重点:
过氧化钠的化学性质。
难点:
碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、教学过程：
【新课导学】情景导入：
播放Na2O2用途的影片，引入新课。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】：
1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。
2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3．Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？
有哪些性质呢？
碱性氧化物+水→
碱性氧化物+酸→
碱性氧化物+酸性氧化物→
【演示实验】：
1．“滴水生火”实验探究
【探寻新知】学生活动1：
探究过氧化钠的性质
实验3-5：
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（木条用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
实验
实验现象
所得结论
Na2O2
与水
反应
并加
酚酞
试液
【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？
①Na2O2与H2O的反应：
化学方程式：
离子方程式：
。
【实验探究】Na2O2的化学性质
课本拓展延伸实验：
“吹气生火”
②“吹气生火”：
Na2O2与CO2的反应：
脱脂棉能燃烧的原因：
化学方程式：
。
【设问】：
如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？
【设问】Na2O2能否与盐酸反应？
若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？
③Na2O2与盐酸的反应：
化学方程式：
【思考】想一想：
1.Na2O2是否是碱性氧化物？
2.过氧化钠有那些用途？
应该如何保存？
小结：
氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
氧的化合价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
保存
【思考】在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。
碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
学生活动2：
科学探究：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3、NaHCO3（各约1ɡ）：
①观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底壁，有什么感觉？
②继续向试管内加入约10mL水，用力振荡，有什么现象。
③分别向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
④在下表中记录实验现象并得出初步结论。
探究二者在水中的溶解性差异及水溶液的酸碱性：
步骤
碳酸钠（约1ɡ）
碳酸氢钠（约1ɡ）
加约1mL水
手摸试管
底部
加约10mL水用力振荡
滴入1—2滴
酚酞溶液
初步结论
探究二者的热稳定性：
物质
现象
化学方程式
结论
碳酸钠
澄清石灰水：
碳酸氢钠
澄清石灰水：
试管口部：
探究二者与盐酸反应速率的快慢：
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
反应现象
化学方程式
离子方程式
问题思考：
为什么碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，速率更快？
小结：
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较（自主完成）
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
色、态
水中溶解度的大小（同质量）
溶解度：
>
水溶液中碱性强弱（同浓度）
溶液的碱性：
>
热稳定性
方程式
热稳定性：
>
与同浓度
盐酸反应
快慢
速率：
>
化学方程式
离子方程式
化学中的“三苏”引导有兴趣的学生去了解、拓展学生的知识面。
【课后思考、讨论与交流】：
1.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？
2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？
如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
（可以有多少种方法）
【课后拓展探究实验】让学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。
1．Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应；
2．Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应；
3．Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
学生课后探究：
与NaOH溶液反应
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
反应现象
化学方程式
离子方程式
学生课后探究：
与Ca（OH）2溶液反应
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
反应现象
化学方程式
离子方程式
学生课后探究：
与CaCl2溶液反应
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
反应现象
化学方程式
离子方程式
Na2CO3与NaHCO3如何相互转化：
3、焰色反应（认真阅读课本P57）
问题思考：
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
1）定义：
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
实验3-6：
2）实验步骤及现象：
①将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
②用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
③将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过观察火焰呈。
焰色反应步骤：
烧、蘸、烧（观察焰色）、洗
3）注意：
①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
【思考与交流】：
焰色反应是化学反应吗？
焰色反应有什么用途呢？
4）结论：
焰色反应是，焰色反应是。
钠：
；钾：
（透过观察）。
5）应用：
常用于检验某些的存在，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
随堂巩固与目标检测
A组题（基础检测）
1.下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中供氧的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．NaOH
2.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）
A．一定不是钾和钠的混合物B．一定含K+，不可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+
B组题（巩固演练）
3．Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的是（）
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
4.如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）：
（1）Na2CO3固体中的（固体NaHCO3），方法：
________，反应方程式：
_____________
（2）NaHCO3溶液中的（Na2CO3），方法：
___________，反应离子方程式:
_________
C组题（能力提升）
5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
6．根据Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定？
布置课后作业：
课本P62-63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。
附加题：
往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。
请问：
该粉末里碳酸钠的含量（%）？
课后反思：
本节课的成功之处：
（1）体现新课程改革教师的主导作用和学生的主体地位。
（2）本节课我设置了“滴水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动学生学习的积极性，又能培养学生操作、观察、分析、合作探究、合作学习的能力。
通过师生互动，发现问题，解决问题，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。
本节课的不足之处：
由于学生是小组合作探究实验，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
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