高考化学重难点总结复习教案53元素周期表.docx
《高考化学重难点总结复习教案53元素周期表.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学重难点总结复习教案53元素周期表.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学重难点总结复习教案53元素周期表
元素周期表是高考的必考内容，在高考考查中常与原子结构、核外电子排布以及元素周期律相结合，考生需牢固掌握元素周期表的结构，预计2016年高考可能以选择题或填空题考查元素周期表，根据原子结构、核外电子排布或元素的性质推断元素，然后结合元素周期律确定各元素在元素周期表中的位置。
元素周期表
1、原子序数
按照元素在周期表中的由小到大的顺序给元素所编的序号，叫原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2、元素周期表
（1）1869年．俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。
（2）编排原则
①横行：
把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左向右排列的一系列元素，称为周期。
②纵行：
把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列的一系列元素，称为族。
（3）结构
①周期（七个横行，七个周期）
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
不完全周期，最多容纳32种元素
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
②族（18个纵行，16个族）
主族
列序
1
2
13
14
15
16
17
族序
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
副族
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
IB
IIB
第VIII族
第8、9、10三个纵行
0族
第18纵行
二、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的分区：
2、元素周期表和元素周期律的应用
（1）寻找未知元素。
（2）预测元素的性质
①比较同周期、同主族元素的性质。
②预测未知元素的性质。
（3）寻找新材料
①在分界线附近的元素中寻找半导体材料；
②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；
③在周期表中的氟、氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【典例1】【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。
考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等
【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
【典例2】【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。
【名师点睛】在解决有关元素周期表和元素周期律的问题时要具备一些基础知识：
1、元素周期表的基本结构，多少个主族，多少个周期，每一周期有多少种元素等。
2、必须记得前三周期的元素。
3、前三周期元素的化合价、原子半径大小规律。
4、同周期、同主族元素性质的递变规律。
5、金属性、非金属性强弱的比较。
6、离子半径的大小比较。
一、元素周期表结构中隐含的两条规律
1．同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差；
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；
②ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；
③ⅢA～ⅦA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
二、推断元素在周期表中的位置
1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系
依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。
（1）族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
（2）短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H（NaH中氢原子显－1价）、C、Si。
（3）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
（4）除H外，原子半径最小的元素是F。
（5）最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
2．根据元素的存在、性质等
（1）存在方面
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
③地壳中含量最多的金属元素是Al。
（2）性质方面
①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。
②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。
⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。
⑥常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
3．对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：
记住各周期稀有气体的原子序数—从第一周期至第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
例如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族；再如88号元素，由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第ⅡA族。
1．【宁夏银川唐徕回中2015届高三上学期期末考试】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y的两倍.下列说法正确的是（）
A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B．原子半径：
Z>M>X
C．气态氢化物的热稳定性：
Y>X>W
D．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物
【答案】C
【解析】
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断
2．【江苏省苏州市2015届高三上学期期末调研测试】图6为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。
下列说法一定正确的是（）
A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B．原子半径的大小顺序为：
rY＞rW＞rX
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强
D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、四种元素均是短周期元素，Z位于第三周期，但Z不一定是第ⅦA族元素，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：
rW＞rY＞rX，B错误；C、W的非金属性弱于Y的非金属性，则元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的弱，C错误；D、非金属性是X强于W，非金属性越强，则氢化物的温度下越强，因此元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强，D正确，答案选D。
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用
3．【江苏省常州市常州中学2015届高三第一学期期末模拟测试】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。
下列说法中正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径由小到大的顺序为：
XB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高
【答案】D
【解析】
考点：
考查元素的推断，元素周期律的应用
4．【浙江省金丽衢十二校2014学年高三第一次联考】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>Q
B．原子半径：
T>Q>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
QD．含T的盐溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】
考点：
考查位置、结构与性质的应用
5．【浙江省名校新高考研究联盟2015届第一次联考】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
它们在周期表的相对位置如下表：
则下列说法正确的是（）
A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g.L-1
B．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、M、W分别是C、N、O、H、Na。
则A．Y、M形成的气态化合物氨气在标准状况下的密度为17g/mol÷22.4L/mol＝0.76g.L-1，A正确；B．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：
W＞X＞Y＞Z＞M，B错误；C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体，例如C60等是分子晶体，C错误；D．过氧化钠是离子化合物，D错误，答案选A。
考点：
考查位置、结构与性质的应用
6．【江苏省南通中学2015届高三阶段性考试12月月考】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．离子半径的大小顺序为：
r（W2—）＞r（Q—）＞r（Y2—）＞r（Z3+）
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Y形成的化合物是大气污染物之一
【答案】B
【解析】
考点：
元素周期表
升级会员 