B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅦB族
18．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：
（1）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________________（用离子方程式表示）。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________。
19．请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_____；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
20．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼
21．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铜表面易形成致密的氧化膜D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
22．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
23．以下有关金属的说法正确的是（ ）
A．活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应
B．活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属
C．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．据金属的活动性：
Al>Fe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈
24．有七种金属：
钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。
①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；
③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；
⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；
⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。
回答下列问题：
（1）B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________________。
（2）D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______________。
D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_______________________________________。
该反应在生产中有重要作用，被称为________反应。
（3）写出⑥中的电极反应式：
阳极：
____________，阴极：
____________。
（4）将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______，原因是______________________________________（用必要的文字和离子方程式表示）。
25．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
26．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐
27．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
28．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④
29．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤
30．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
31．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
32．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
33．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
34．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（ ）
A．铝与NaOH溶液不反应 B．铝条表面氧化生成Al2O3
C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2
35．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
36．
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：
________________________________________________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
________，简要说明理由：
______________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。
装置中B的作用是__________________________，D的作用是_________________________________。
（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填序号）________。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
37．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NOD．H＋、K＋、Cl－、Na＋
38．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一些无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________。
（从上图选择必要装置，填写序号）
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
39．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱
40．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
41．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是（ ）
A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：
SO、NO、H＋、Mg2＋
B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：
H＋、SO；可能存在Mg2＋
C．当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在：
OH－、Ba2＋、NO
D．当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在：
OH－、Ba2＋、NO、SO
42．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。
以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：
向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO等。
精制除杂的步骤顺序为a→________→________→________→b。
（填字母编号）
a．粗盐溶解，滤去沉渣；b.加入盐酸调pH；c.加入Ba（OH）2溶液；d.加入Na2CO3溶液；e.过滤。
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是__________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3在________（填字母编号）中进行。
a．坩埚B．蒸发皿c．烧杯D．锥形瓶
证明滤液A中含有NH的方法是________；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为__________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是________（填字母编号）；用b的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂是________（填试剂名称）。
43．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
44．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：
取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为（ ）
A．0.005molB．0.01mol
C．0.025molD．0.03mol
45．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
46．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
47．下列各组物质，不能按abc（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
48．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（ ）
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2（少量）===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
49．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3＋）∶c（H＋）∶c（Cl－）＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）
A．3∶4B．9∶32
C．9∶16D．9∶8
50．如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_______________。
（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_________________________________。
（4）向含有0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
51．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
52．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
B．标准标况下，33.6L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子
C．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子
D．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
53．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_____________。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入_____________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途______________________。
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