因式分解练习题加答案详细解析200道.docx
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因式分解练习题加答案详细解析200道
1.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是,他们进行了以下的实验活动:
（1【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理,其原因是,该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式为
（3【进行实验】过程如下:
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答:
操作a是,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
（4【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是。
2.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块1.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是,他们进行了以下的实验活动:
（1【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理,其原因是,该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式为
（3【进行实验】过程如下:
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答:
操作a是,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
（4【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是。
2.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1猜想一:
块状固体B中除氧化钙外还可能有:
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
;
（2猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案:
因式分解3a3b2c-6a2b2c2+9ab2c3=3ab^2c（a^2-2ac+3c^2
3.因式分解xy+6-2x-3y=（x-3（y-2
4.因式分解x2（x-y+y2（y-x=（x+y（x-y^2
5.因式分解2x2-（a-2bx-ab=（2x-a（x+b
6.因式分解a4-9a2b2=a^2（a+3b1.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是,他们进行了以下的实验活动:
（1【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理,其原因是,该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式为
（3【进行实验】过程如下:
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答:
操作a是,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
（4【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是。
2.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1猜想一:
块状固体B中除氧化钙外还可能有:
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
;
（2猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案:
①;②;③。
（3取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。
甲同学认为,白色固体C可能是:
氢氧化钙;乙同学认为,白色固体C可能是:
碳酸钙;你认为,白色固体C还可能是:
。
请设计实验证明你的猜想（填写下表:
3.小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤,但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏（主要成分:
CaSO4;b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;c、草酸
钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?
产生的气体又是什么?
于是她又设计如下实验进一步探究:
[反思与应用]
（1家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪,其目的是:
（2联想到人体胃液中含有盐酸,请提出一个你想要探究的新问题:
4.坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。
在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料（如:
零碎电缆。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:
在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O,于是他提出了另一套方案:
（1
甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①;②;③。
（2
从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为（填“甲”或“乙”的方案更合理。
理是:
。
（3丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是:
。
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?
”。
请提出你的想法:
。
△
△
（4最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。
请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:
、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大。
如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会。
（5若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL能配制出这种稀硫酸g,需水mL（水的密度为1.0g/mL。
在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
。
（6根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O计算:
如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应,所能处理的废料中含纯铜多少克?
（请写出计算过程,结果精确到0.1g。
5、（09连云港A~J均为初中化学中的常见物质,已知A、B的组成元素相同,B是最常用的溶剂;常温下C、E均为无刺激性气味的气体,且C为单质;A、B、D、E、J均为氧化物,J是常用的干燥剂;F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质,它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子;H、I均为白色难溶于水的盐,其中H能溶于酸,而I却不溶于酸。
A~J之间的转化关系如图所示（其中“”代表物质之间的转化关系,部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1写出下列物质的化学式:
B;D;I
;J。
（2写出下列转化的化学反应方程式:
AC;HG;判断:
HG的反应属于基本反应类型中的反应
6、（09黄冈下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中,在通常情况下,F、G是组成元素相同的两种气体,Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去,试回答下列问题:
（1D、G的化学式为:
______、______。
（2若E是生活中常用的调味剂、防腐剂,则C的化学式为______,反应①的化学方程式为:
__________________________。
（3图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类,一定没有的物质类别是________。
（4反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。
7.（2008年苏州市小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质,他想将其除
掉。
经查阅资料得知:
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质,其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿,于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
（1实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸,沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种
常见的无色气体,B的化学式为。
为满足实验③反应所需的外界条件,应该使用关键仪器名称是。
（2写出实验②反应的化学方程式,
在此过程中,判断铜绿没有完全反应的现象是。
（3将A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀,稍加热即变黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。
（4已知2Ca（HCO3====CaCO
3↓+H2O+CO2↑,则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3,由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是:
>>（均写化学式。
（5经过讨论.同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。
8.（6分某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变
为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
（1按上图图示连接好仪器。
（2检查装置的气密性。
（3按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装。
（4向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
（5点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
（6熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
（7分别对D、E进行第2次称重。
【实验分析】
（1B处的浓硫酸的作用是。
F处干燥管的作用是。
（2在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了。
△
（3熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为;第2次对D、E称重质量分别为,则该食品保鲜袋的元素组成为。
9.（7分某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶
液。
对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出以下推测:
甲同学推测:
有食盐,还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙。
乙同学推测:
有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。
（1丙同学认为上述两位同学的推测都有不足,理由是。
（2丙同学的推测是:
该溶液中一定存在的溶质是___________。
为进一步确定该溶液所有可能的
组成,还需设计实验并填写下表（可不填满,也可补充。
该溶液
该溶液
10.（8分实验室有5种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
（1调查研究
①5种白色固体分别是:
NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH2和NaHCO3。
②查阅资料:
小组同学查阅了NaOH、NaCO和NaHCO的一些性质。
（2实验探究:
同学们的探究报告如下,请你帮助完成。
（3实验反思:
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行全面反思,发现实验结论仍有不确
定性,不能确定的物质是（填化学式;请用物理方法继续鉴别。
11.（6分某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图,装置气密性良好,一段时间后,发现装置中右侧导管中的液面升高,铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高?
黑色固体物质又是什么?
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有:
①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是。
②不可能含有氯化铁,理由是。
③一定含有碳,理由是。
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是。
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是。
结论:
铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快。
12.（7分实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。
同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
少量样品
加足量水使物质充分溶解
滤渣B
滤液C
混合物A
后续实验
取样,滴加稀盐酸
无色气体
查阅资料:
1.Ca（OH2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
（1滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可。
（2滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca（OH2;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加Ca（OH2溶液,有白色沉淀产生。
向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有________,可能含有NaOH。
为进一步确认滤液C中是否含NaOH,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作实验现象实验结论
猜想④正确
（3实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
综合对滤液和滤渣成分的探
究,下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号。
①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
13.（6分做完“铁在氧气中燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还
有没有铁呢?
[查阅资料1]
（1自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3;
（2铁的氧化物均能溶于酸溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入溶液,观察到的现象是,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]
（1Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表:
（2Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁
在氧气里燃烧时产生的高温应在之
间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1实验中为了防止集气瓶炸裂,必须;
（2Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,
请写出此反应的化学方程式;
（3有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色变为,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
14.（8分小军家的下水管道堵了。
爸爸买回一种“管道通”,使用后堵
塞的管道畅通无阻了。
小军对此很好奇,于是想探究“管道通”中的
物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】主要内容如下。
（1下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西。
常用于疏通管道。
（3铝粉为银灰色固体。
铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1猜想:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2猜想:
银灰色粉末为铝粉。
实验操作实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐
酸;银灰色粉末和。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,收集1试
管气体,验纯。
（两套仪器操作相同验纯时的操作和现象:
（两套仪器相同
。
④在导管口点燃气体。
（两套仪器操作相同都产生淡蓝色火焰。
结论:
银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时,先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。
一会儿,管道内发生化学反应。
根据题目信息,推测管道内
的反应现象是。
【反思】①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
要确认猜想（1是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有（填一条即可。
答案
1.①乙铁粉和银粉能分离,（而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应,最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去
2AgNO3+Fe=Fe（NO32+2Ag②（稀盐酸（或稀硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2.答案:
⑴Ca（OH2;CaCO3CaO+H2O=Ca（OH2;Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵放热①取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化。
（其
他合理答案也可
⑶Ca（OH2和CaCO3的混合物;
（实验方案中,只要答出操作要点即可;步骤①中只要答出滴加酚酞试液即可。
其他合理方案也可3.答案:
[设计实验]①硫酸钙（或氯化钙等②草酸钙③澄清石灰水[或Ca（OH:
溶液];产生白色沉淀;二氧化碳（或CO2[反思与应用]（1除去（或减少菠菜中的草酸、草酸盐等。
（2草酸钙能否溶于盐酸?
（或草酸钙在胃部会不会形成结石?
（其他合理答案均可4.答案（1①2Cu+O2加热
2CuO;②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4===FeSO4+
Cu。
（2乙。
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（关键词:
“污染空气”（3“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”,其他类似说法均可。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。
（4蒸发、降温。
水污染或环境污染。
（54900,3060。
将浓硫酸沿玻璃棒加入水中。
（61177.6g
5.（1H2OMgOAgClCaO（2AC2H2O22H2O+O2↑HGCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
6.（1CaCO3CO（2HClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl（3碱（4置换反应
8.（6分【实验分析】
（1吸收水分。
防止空气中的水分和CO2进入E装置。
（2排出玻璃管.....C.中的空气;将足量的氧气充入到..............C.装置中...,确保样品完全燃烧。
（3使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。
【实验结论】碳元素和氢元素。
（2分
9.（7分（1甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去;乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能
共存（2NaOH、NaCl
NaCl
三种学习境界
一、第一层为苦学
提起学习就讲"头悬梁、锥刺股","刻苦、刻苦、再刻苦"。
处于这种层次的同学,觉得学习枯燥无味,对他们来说学习是一种被迫行为,体会不到学习中的乐趣。
长期下去,对学习必然产生了一种恐惧感,从而滋生了厌学的情绪,结果,在他们那里,学习变成了一种苦差事。
二、第二层为好学
10.（8分,每空l分,最后一问2分。
（2
（3NaOH和Na2CO3;
11.（6分[猜想分析]
①氧气②氯化铁溶于水③铁钉是铁合金,含有碳;[实验验证]
①稀盐酸②取少量黑色固体于试管中,向试管中加入一定量稀盐酸,如有气体产生,则证明黑色固体中含有铁,否则,不含有铁。
（2分12.（7分
（1CaCO3Ca（OH2+Na2CO
3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2【猜想】NaOH和Na2CO3【反思与评价】NaCO
（3②③
13.【实验探究】稀盐酸或稀硫酸,有气泡冒出。
【理论探究】1535~1538
【拓展延伸】（1在瓶底留少量水或细沙。
（26Fe2O3高温4Fe3O4+O2↑。
（此空2分
（3显红色或红棕色。
14.（8分
【查阅资料】（3①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑……………………1分
②2H2O……………………………………………………1分
【猜想与验证】（1①白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解（答潮解给分………1分
②试管外壁温度明显升高（答放热给分……………………………1分
（2②氢氧化钠溶液…………………………………………1分
③用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,声音很小（或有噗的一声
……………………………………………………1分
【应用】放.出大量
...热.,管道内温度明显升高（有水蒸气冒出、听到水沸腾的声音等温度明显升高的现
象都给分,同时产生大量气体
......…………………1分
【反思】②注意防止液体喷出,防止管道通和皮肤接触,防止烫伤,不
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