皖南八校理综.docx
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皖南八校理综
“皖南八校”2016届高三第二次联考
理科综合
第I卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Ca40Fe56
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。
据推测可能是
由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。
下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是
A.KN03B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B．常温下，1mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C.1molCu与含2molH2SO4,的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数为NA
D．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
10.青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
11.短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
W的某种原子无中子，
X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：
1的具有漂
白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）
B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:
2
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：
Fe（OH）3+Cl0-+OH-一Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）。
则下列有关叙述错误的是
A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl-,转移2mol电子
C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
13.常温下，向20mL0．2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关
微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小
顺序为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（OH-）>
（（H+）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其
溶液中水的电离程度比纯水中的大
C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的
强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D．当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小
第二卷
26.（13分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还
原性，某实验小组的同学利用右图所示装置进行实验。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
.
（2）装置C的作用是____。
（3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中
的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：
向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：
向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶
液变红。
上述方案中不合理的是，原因是。
（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是。
（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中
S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用
了如图所示的简易实验装置。
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺
序合理的是：
混合气体→（填写a、b等仪器
接口字母）。
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是（填标号）。
A.酸性KMn04溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol．L-l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内
水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）。
则S02的体积分数为。
27.（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。
铬的主要矿物是铬铁矿，
其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4。
炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。
较纯金属铬的生产T艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为____。
（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取等措施（至少写两种措施）。
已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为。
请写出铬
铁矿氧化碱熔的化学方程式：
____。
（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为____。
（4）气体B和气体A不同，则气体B为（填化学式，下同）；整个过程中可循
环利用的一种物质是____。
（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用
作还原剂的物质为（填物质名称）。
（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽
中盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是。
a．A为电源正极
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++
14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
c．阴极区附近溶液pH降低
d．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原
28．（15分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
（1）已知：
反应2CO（g）
C（s）+CO2（g）在一定条件下能白发进行的原因是
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
压强
为P1时，向体积为1L的密闭容器中充人6molCO和2bmolH2，
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答：
①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；P1p2（填“>”、
“<”或“=”）。
200℃时，该反应的平衡常数K=（用含
6的代数式表示）。
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为。
（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲醇和
空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为
（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表
面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉
淀产生的原因是。
（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33。
若使某铝盐溶液中的
Al3+降至1．0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至
（已知lg5=0.7）。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流
鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出B—C反应的化学方程式：
。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1的为
（写结构简式）。
（5）已知：
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线：
。
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