九年级上册化学科目期末测试CJ.docx
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九年级上册化学科目期末测试CJ
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．下列关于原子的叙述正确的是（）
A．原子只能构成分子，不能构成物质
B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
答案：
C
2．（08青岛）下图所示实验基本操作错误的是（）
答案：
D
3．
对于图示（）
理解错误的是
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
答案：
C
4．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）
答案：
A
5．
元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）
A．该元素在地壳中的含量为52.00%B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子D．该元素的原子序数为52
答案：
C
6．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）
A．氢B．氯C．氧D．铍
答案：
CD
7．有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD． FeS2
答案：
D
8．“神州五号”的安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性的突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼（化学式C2H8N2），燃烧时主要的化学反应是C2H8N2＋2N2O4点燃3X＋2CO2+4H2O,其中X的化学式是（）
A．N2B．N2OC．N2O2D．N2O
答案：
A
9．（09四川宜宾）日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是（）
A．水结成冰B．湿衣服晾干C．菜刀生锈D．开水沸腾
答案：
C
10．（8分）用名称或化学用语填空：
Fe，Fe2+中“2”的含义，五个氮原子，2个氢分子，3个碳酸根离子，硫酸铁，二氧化硅中硅元素显+4价，保持氧气化学性质的最小微粒。
答案：
CF
解析：
5N，2H2，CO32-，Fe2（SO4）3，
，O2。
（每空1分，共3分）铁元素（或一个铁原子或单质铁），一个亚铁离子带两个单位正电荷，
11．由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为78/126，其中混合物中只有O
（过氧离子）和O
（超氧离子）两种。
此晶体中，O
和O
的个数比为
A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶3
答案：
C
12．水污染主要来自：
①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
答案：
C
13．下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是 （ ）
A.铁 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．浓盐酸
答案：
A
14．北京奥运提出“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”口号，为向世界展示一个新形象，我们每个人应该从身边小事做起，下列做法①使用无磷洗衣粉②分类回收垃圾③买菜时使用传统布袋来代替塑料袋④多植树造林⑤不使用一次性木筷⑥生活污水随便排放。
你认为正确的是（）
A．①②③B．③④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
答案：
C
15．下列物质属于纯净物的是（）
A．“天山雪”纯牛奶B．“飘雪”蒸馏水
C．“纽崔莱”奶粉D．“无名”啤酒
答案：
B
16．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H1206，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）
A．葡萄糖属于化合物
B．葡萄糖中碳元素的质量分数为40％
C．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是l：
2：
1
D．葡萄糖的相对分子质量为180
答案：
C
17．下列说法中正确的是---------------------------------------------------------------（）
A．100克水中溶解36克食盐达饱和，则食盐溶解度为36克
B．饱和溶液一定是浓溶液
ΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔ
C．降低温度，一定能把不饱和溶液转化为饱和溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
答案：
D
18．下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）
答案：
A
19．以下是一些食物的近似pH值：
①苹果3.3~4.5②鸡蛋清7.6~8.0③番茄4.0~4.4④玉米粥6.8~8.0⑤柑橘汁3.4~4.2。
胃酸过多的人宜经常食用的是--------------（）
A．①④B．②④C．④⑤D．③⑤
答案：
B
20．若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。
试据各步实验及其现象先进行分步推断（既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
分步推断
⑴
将取出的2种溶液进行混合
混合溶液无色、澄清
混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
无其他明显现象
混合溶液肯定不是下列组合
_______________________
⑵
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：
pH=2
⑶
向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀出现
⑷
向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
混合溶液的可能组合（写溶质的化学式，有几组要写几组）
①_________和_________；②_________和_________；
③_________和_________；④_________和_________；
○_________和_________；○_________和_________；
答：
⑴H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3⑵混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3⑶混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4⑷混合溶液中肯定不含NaCl①H2SO4和Na2SO4②H2SO4和NaNO3③H2SO4和HNO3④HNO3和Na2SO4
答案：
C
解析：
⑴H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3⑵混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3⑶混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4⑷混合溶液中肯定不含NaCl①H2SO4和Na2SO4②H2SO4和NaNO3③H2SO4和HNO3④HNO3和Na2SO4
21．彤彤同学需配制100g12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制过程中，下列做法正确的是（）
A．在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用100ml量筒量取88ml水
D．用药匙搅拌，加速
NaOH溶解
答案：
C
22．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）
A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液
答案：
A
23．在反应A+3B==2C+3D中，已知2.5gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
A．96B．92C．23D．46
答案：
D
24．X、Y两种物质的溶解度曲线如图所示，t2℃时分别在两份100克水中加入a克X和a克Y，充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃下列说法正确的是...............（）
A．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数相等，X溶液和Y溶液均已饱和
B．t2℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液均已饱和
C．t1℃时，X和Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液溶质质量分数也相等
D．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数不相等，X溶液和Y溶液均不饱和
答案：
C
25．在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：
2X+H2====SO4Y+2H2O，Y+BaCl2====Z↓+2NaCl，则X、Y的化学式依次为（）
A．NaOHNa2SO4B．Na2SO4NaOH
C．KOHK2SO4D．Na2SO4BaSO4
A
解析：
26．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是（）。
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
C
解析：
27．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。
下列有关二氧化碳的说法正确的是（）
A．二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
答案：
C
28．陕西榆林是我国重要的能源基地，煤化工产业发展迅速。
煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生产过程。
（1）用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字匮能够经久不变色，其原因是常温下碳的化学性质稳定。
（2）将干燥的H2和CO两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现的原气体是H2。
（3）CO是一种气体燃料，其燃烧的化学方程式为。
答案：
C
解析：
（1）常温下碳的化学性质稳定
（2）水雾或水珠（3）2CO+O2点燃2CO2（未配平或无“点燃”扣1分，化学式错误扣2分）
29．（6分）环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:
废水中含少量硫酸。
取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应）,至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
解析：
—化学试题答案第2页共2页
答:
废水中硫酸的质量分数1%
废水中硫酸的质量分数为:
98/（138g—40g）×100%=1%………………（2分）
x==0.98g-----------------（1分）
98：
x==80:
40g×2%………………………（2分）
X40g×2%
982×40
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20-------------------------（1分）
解:
设废水中硫酸的质量为7
30．（4分）某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置，在铜网上应盛放；广口瓶中就盛放。
解析：
大理石（或石灰石）稀盐酸
31．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）
金刚石石墨C60碳纳米管
金刚石石墨C60碳纳米管
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
答案：
C
32．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。
下列说法正确的是………………………………[]（）
A．甲溶液是不饱和溶液甲乙
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解甲固体
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
答案：
D
二、填空题
33．有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在____；一定不存在____；可能存在____.
解析：
（6分）一定存在_氢氧化镁、氯化钡；一定不存在_氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能存在__硝酸钠_。
34．侯氏制碱法过程为：
向饱和食盐水中通入得氨盐水，再向其中通入可析出晶体，加热即得纯碱。
解析：
NH3，CO2NaHCO3。
35．
右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_______________。
（2）a点的含义是_______________。
（3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是_______________g。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______________。
解析：
（3）70（4）B＞C＞A
（1）A=B＞C
（2）t2℃时，A、C的溶解度相等
36．
右图为A、B两物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B两物质的溶解度是A_______B（选填：
“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃时，A物质的溶解度是________g。
t2℃时，将110g A用100g水溶解，所得溶液溶质的质量分数为____________。
解析：
（1）等于
（2）10050%
37．
（6分）右图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；
（2）t1℃时，A物质的溶解度_______B物质的溶解度
（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80gB物质放入
100g水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。
解析：
（1）A；
（2）＝；160。
38．（6分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）下列物质：
天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。
在一定条件下，二氧化氮能发生反应：
SＯ2+NＯ2＝SＯ3+X，其中X的化学式为 。
三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。
下列有关说法正确的是 。
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
解析：
（3）NOSＯ3+2NaOH＝Na2SＯ4+H２O（6分）
（1）氢气
（2）CH4
39．（3分）煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如右图）。
请你分析这种变化的优点是：
“_________________________________________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。
将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。
煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是_________________________。
使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分C+H2O
CO+H2便于发现煤气是否泄漏
解析：
40．（8分）
（1）请选用下列物质真空（填字母序号）
a．氧气b．氮气c．甲烷d．氨水e．硝酸钾f．葡萄糖
①充填于食品包装袋内以防食品变质的是。
②用作气体燃料的是。
③用作复合肥料的是。
④蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，可用来沾涂于患处的是。
（2）锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。
锶元素属于（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为，锶原子在化学反应中易（选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是。
解析：
（2）金属38失去世Sr2+
（1）①b②c③e④d
（8分）每空1分
41．（4分）从①氢气②氮气③干冰④氧化钙⑤甲烷⑥石灰石中选择合适的物质填写下面空格（填序号）：
（1）可用于食品包装保护气的是；
（2）可用作无污染高能燃料的是；
（3）可用于制作舞台云雾景象的是；（4）可用作工地建筑材料的是。
解析：
说明：
（4）小题答全得1分。
（1）②
（2）①（3）③（4）④⑥
42．（3分）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：
2，请写出该气体各种可能的组成情况：
_________________
__________________________________________________________________
（只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系）
解析：
CO、CO2：
CO、02：
CO、02、CO2，
43．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据图1回答：
在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是；
（2）利用图2所示装置制取氧气的化学方程式为；
（3）利用图3所示装置（夹持仪器省略）可以制取气体或
（填化学式），其反应的化学方程式分别为、。
（4）图3中气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率，也无法随时控制反应的发生和停止。
若从图4中选取装置（填字母代号）与图1中仪器a组装成新的气体发生装置，则可控制反应的速率；若从图4中选取装置（填字母代号）与图1中仪器a组装成新的气体发生装置，则可随时控制反应的发生和停止。
（5）某兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用图
（填序号）中的气体发生装置。
CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（4）C、B（5）2
解析：
（3）O2、CO2（或H2）2H2O22H2O+O2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2kClO32KCl+3O2↑）
（12分）
（1）将插入橡皮塞的导管一端先用水润湿
44．（10分）根据下图所示实验装置进行回答：
⑴用固体受热反应产生气体选用__________；收集难溶性气体应选用___________；
⑵实验室制取并收集二氧化碳应选用_________。
⑶制取气体前应先________________；点燃氢气等可燃性气体前应先__________________。
⑷已知氨气（NH3）是一种无色极易溶于水的气体，实验室用氯化铵固体和熟石灰[Ca（OH）2]固体在加热条件下制得氨气，同时生成氯化钙和水。
根据以上信息回答：
实验室制取氨气的整套装置应选____________，选用收集装置的理由是_________________________________。
写出实验室制取氨气的化学反应方程式__________
解析：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
A；C；D。
检查气密性；验纯；A和E；氨气的密度比空气小。
三、简答题
45．某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。
在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。
同学们都很好奇，这是什么气体呢？
请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_____，其理由是_________________________。
通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？
你的观点是_______________。
解析：
氢气；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；当反应物浓度不同时生成物种类可能不同（或说反应物的浓度决定生成物的种类）。
四、推断题
46．（3分）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。
用化学符号填空：
甲的单质是；丙和丁形成的化合物；乙的元素符号是。
解析：
N2H2OAl
题
五、实验探究题
47．（5分）下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
（1）写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a
解析：
（5分）
（1）长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小
（2）B、C或D2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（3）C
48．某班级的学生到实验室做氧气的制取和性质实验，老师为同学们准备了氯酸钾、二氧
化锰、铁丝、硫粉、过氧化氢溶液以及下列仪器和实验装置：
（1）请写出仪器名称：
A、D；
（2）用图中的（填字母）仪器组装成制取氧气的发生装置，写出利用该装置制取氧气的化学方程式：
（3）收集氧气的一种装置是（填字母），理由是；
（4）小李同学选用H装置做硫在氧气中燃烧的实验，请仔细观察，该同学的实验造成后果是；
（5）小刘同学利用装置I做铁丝在氧气中燃烧的实验，发现铁丝没有燃烧，可能的原因有（只填一种）。
解析：
（1）长颐漏斗锥形瓶
（2）A、B、C、D2H2O2
2H2O+O2↑
（3）F氧气密度略大于空气阅卷说明：
或G氧气不易溶于水
（4）污染空气阅卷说明：
危害人体健康等合理答案均可。
（5）收集到的氧气浓度不够阅卷说明：
铁丝表面有锈等合理答案均可。
六、计算题
49．空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的（保留1位小数）。
解析：
23．2％
七、实验题
50．
某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据
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