高三专题训练钠的性质与应用解析版.docx
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高三专题训练钠的性质与应用解析版
1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
，下列说法正确的是（ ）
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
【答案】A
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
2．【题目】下列说法正确的是（ ）
A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出
B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀
C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解
D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀
【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al（OH）3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca（OH）2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca（OH）2，D项正确。
【答案】D
【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2013年淮北模拟
【批注】
【视频】
3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①② B．②③
C．②③④D．①②③④
【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。
【答案】D
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
4.【题目】下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CaCl2溶液中
A．只有①④B．只有③
C．只有②③D．只有①③④
【解析】①中有H2、Fe（OH）3生成，④中有O2和Ca（OH）2生成；②中无气体无沉淀，③中只有沉淀生成。
【答案】A
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2013济南模拟
【批注】
【视频】
5.【题目】下列关于钠的叙述，正确的是（ ）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
【解析】①钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；②钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；③钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；④钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜，错误；⑤钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。
【答案】D
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
6.【题目】一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色晶体
白色粉末
体，下列说法正确的是（ ）
A．①钠表面变暗生成了氧化钠
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．系列变化中没有发生氧化还原反应
【解析】钠在空气中露置，物质转化如下：
Na
Na2O
NaOH
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O
Na2CO3粉末，可知A正确。
【答案】A
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
7．【题目】25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s） ΔH1＝－414kJ·mol－1
②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH2＝－511kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s） ΔH＝＋317kJ·mol－1
D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1
【解析】 根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ·mol－1，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。
【答案】A
【考点】钠的性质及应用；焓变与反应热
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2013届黄冈市高三年级期末
【批注】
【视频】
8．【题目】有关钠的叙述正确的是（ ）
A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
【解析】 根据反应方程式，2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；Na与H2O反应生成NaOH、NaOH再与Cu2＋反应生成Cu（OH）2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu，B错误；金
属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、N
aClO，所以溶液中含有两种溶质，C正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D错误。
【答案】C
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
9．【题目】下列关于钠的叙述错误的是（）
A．钠易与非金属S、Cl2等反应
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
【解析】 钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O。
【答案】B
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
10．【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
【解析】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，B错误。
【答案】B
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
11．【题目】金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（ ）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
【解析】研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法。
未涉及分类问题。
【答案】C
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
12．【题目】下列对于钠及其氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A．Na与硫酸铜溶液反应置换出Cu
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【解析】Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na与盐溶液反应，应该先与水反应生成NaOH，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误.
【答案】D
【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
13．【题目】下列实验中包括三种基本反应类型的是（ ）
A．将钠投入水中
B．将钠与硫黄粉末混合研磨
C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质
D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
【解析】A项发生反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（置换反应）；B项发生反应：
2Na＋S===Na2S（化合反应）；C项发生反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（置换反应）、CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（复分解反应）和Cu（OH）2
CuO＋H2O（分解反应）；D项发生反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（置换反应）、Ca（HCO3）2＋NaOH===CaCO3↓＋H2O＋NaHCO3（复分解反应）。
【答案】C
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
14.【题目】下列实验现象描述不正确的是 （ ）
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
【解析】在空气中久置的铝条,表面有一层致密的Al2O3薄膜,放入NaOH溶液后,不会立刻产生大量无色气泡,D项错误。
【答案】D
【考点】钠的性质及应用；镁铝的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2014·西安模拟
【批注】
【视频】
15.【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
1：
1D．1：
1：
1
【解析】0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为3：
1：
1。
【答案】C
【考点】钠的性质及应用；镁铝的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2014·浙江效实中学高一下学期期末
【批注】
【视频】
16.【题目】下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.某物质的焰色反应为黄色,则该物质一定含钠元素
D.钠可以用少量水密封保存
【解析】钠活泼,不能随意丢弃,可以放回原试剂瓶,A对;钠是活泼性很强的金属,很难由化合物还原得到钠,而是通过电解熔融氯化钠制备,B对;C中焰色反应为黄色,焰色反应属于元素的性质,C对;钠会与水反应,应密封保存在煤油中,D错。
【答案】D
【考点】钠的性质及应用；碱金属元素焰色反应
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
17.【题目】将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的（ ）
A.反应温度 B.空气的量
C.钠粒的大小D.钠的形状
【解析】Na在空气中常温下生成Na2O;加热条件下生成Na2O2。
【答案】A
【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2014·天水模拟
【批注】
【视频】
18.【题目】如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是 （ ）
A.反应③最多能产生0.05molO2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
C.②③反应的类型相同
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量从大到小的顺序:
①>②>③
【解析】0.1molNa2O2与100gH2O反应,H2O过量,最终形成NaOH溶液,反应③最多能产生0.05molO2,A正确;反应①的离子方程式电荷不守恒,应为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑,B错误;②属于化合反应,是非氧化还原反应,③属于氧化还原反应,C错误;①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量从大到小的顺序:
③=②>①,D错误
【答案】A
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】2013·江西重点中学高三模拟
【批注】
【视频】
19.【题目】向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是 （ ）
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
【解析】煤油的密度小于水,因此上层为煤油,下层为水,B错误。
Na的密度介于水和煤油之间,应在水和煤油的交界处反应,A正确。
【答案】A
【考点】钠的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
20.【题目】某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：
①钠能在CO2中燃烧。
②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。
经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3。
为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。
（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：
用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为__________________，制取CO2反应的离子方程式为__________________________。
（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是__________，点燃酒精灯前，应进行的操作是__________，等装置____________（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是__________________________________________________________。
（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为__________________________________________________________；
若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是__________________________________________________________。
【解析】
（1）装置F可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制，制取的CO2中含有HCl、H2O（g），可分别用饱和NaHCO3溶液、浓硫酸除去。
（2）由于钠易与氧气反应，故点燃酒精灯前，先用CO2将装置内空气排出，当澄清石灰水变浑浊时，表明装置中空气已排尽。
（3）当C中残留固体只有一种而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀时，表明反应的产物是Na2CO3与CO；当C中固体有两种而D中的PdCl2溶液中没有黑色固体出现时，表明生成物是Na2CO3与单质碳，由此可写出相应的化学方程式。
（4）将C中残留固体溶于水，加过量钡盐除去CO
，再检验溶液是否呈碱性，若呈碱性，则表明固体中有Na2O，否则不含Na2O。
【答案】
（1）jcdabefg（e与f可颠倒） CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）检查装置的气密性 打开F中导管上的止水夹 D中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气
（3）2Na＋2CO2
Na2CO3＋CO 4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
（4）将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
【考点】钠的性质及应用
【难度】中档题
【题型】主观题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
21.【题目】钠是
很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。
Na2O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO3
Na2O＋N2↑（未配平）。
请回答下列问题：
（1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？
____________________________。
（2）在上述反应中，N2有何作用？
________________________。
（3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。
某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。
【解析】
（1）钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。
（2）制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。
（3）设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：
2Na2O＋O2
2Na2O2 Δm
2×62 32
x 9.35g－7.75g＝1.6g
得x＝6.2g
则氧化钠样品中Na2O的质量分数为：
×100%＝80%。
【答案】
（1）因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2
（2）做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2
（3）80%
【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物
【难度】中档题
【题型】主观题
【类型】模拟题
【来源】
【批注】
【视频】
22．【题目】某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
请回答下列
问题：
（1）选择必要的仪器，按________顺序连接好装置（填装置序号）。
（2）检验装置B气密性的方法：
_______________________________。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是____________。
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。
两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。
则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________。
【解析】
（1）实验目的是“钠与二氧化碳反应”，D是主反应装置；首先要制备CO2，应选B装置，还需要用F装置除去CO2中的HCl，用C装置除去H2O；尾气处理装置不用，但需用E来验证装置中已充满CO2，故连接顺序为B、F、C、D、E。
（2）B装置是简易的启普发生器，可用“液面差法”检验气密性——塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
（3）为防止空气中的氧气与Na反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置B中导气管活塞（或通入CO2），只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。
（4）根据反应物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大”，可知其为Na2CO3，“钠块表面变黑”应是生成了单质C，故反应方程式为：
4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。
【答案】
（1）B、F、C、D、（C）、E
（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
（3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）
澄清的石灰水变浑浊 排出装置中的空气
（4）4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
【考点】钠的性质及应用；碳酸钠和碳酸氢钠
【难度】中档题
【题型】主观题
【类型】模拟题
【来源】2013届黄冈中学高三第二次联考
【批注】
【视频】
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