C．n（Na+）∶n（Cl-）可能为7∶3D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为8∶2∶1
7．下表中对应关系正确的是（）
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
A．AB．BC．CD．D
8．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价。
由此分析：
下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（）
A．Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．NaH+H2O===NaOH+H2↑D．2H2O2===2H2O+O2↑
10．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）
A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂
C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应
11．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl（气）
SiHCl3（气）+H2
②SiHCl3（气）+H2
Si+3HCl（气）
对上述两个反应的叙述错误的是（）
A．都是置换反应B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
D．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1N
A
13．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
14．研究表明：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：
吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的应该是（）
A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物
15．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：
（1）X→Y+O2；
（2）Z+Y→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3，则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（ ）
A．ZWYXB．XYWZC．YWZXD．ZWXY
第II卷（非选择题）
二、实验题
16．某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）。
（已知：
Fe2＋遇到K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀）
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→____________→____________→g→h→__________→__________→j→k→____________→___________。
（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是___________________。
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
（猜想一）黑色粉末的成分可能是Fe。
（猜想二）黑色粉末的成分可能是FeO。
（猜想三）黑色粉末的成分可能是__________________。
设计并完成实验如下:
步骤
操作
现象
1
加入稀盐酸
溶解，无气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
3
__________________
变红
①根据实验现象，则猜想_________成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。
可能的原因及验证方法为__________________。
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。
17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②进行实验前，首先要做的一步工作是。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器的连接顺序为：
B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式。
②装置D中观察到的实验现象是。
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是。
18．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
（提出假设）
假设I：
盐酸中的H2O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：
盐酸中的H+使氧化铁溶解
假设Ⅲ：
盐酸中的_____________使氧化铁溶解
（实验探究）
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设___________不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为_____________，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入____________，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：
_________________．
（4）将实验探究
（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过___________鉴别．取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：
_________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：
____________________．
参考答案
1．D2．A3．C4．B5．D6．B7．B8．B9．C10．B11．C12．D13．B14．D15．B
16．cdabfeF中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊。
Fe3O4取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液三假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色,则假设成立（其他合理答案均可得分）在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至C处酒精灯点燃）（其他合理答案均可得分）
17．
（1）①ABCE；②检查装置的气密性；
（2）①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②黑色固体变为红色固体；
③1.6g；④未反应的CO会污染空气；
18．Cl﹣INaClHClFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O丁达尔效应胶体聚沉Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
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