化学3份合集江西省九江市学年化学高一上期末监测模拟试题.docx

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化学3份合集江西省九江市学年化学高一上期末监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样

2．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：

“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

下列有关活动或行为不符合这一主题的是

A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品

B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求

C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放

D．节约能源，提高能源利用率

3．下列说法中，正确的是

A．1gCl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023

B．1molN2的质量是28g

C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+

D．标准状况下，18gH2O的体积约是22.4L

4．用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A．称量时碳酸钠固体含有结晶水

B．移液时有液滴洒落瓶外

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．容量瓶没有干燥

5．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。

由此可知

A．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B．该AgI胶粒带正电荷

C．该AgI胶体带负电荷D．该AgI胶体是电解质

6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

7．下列关于钠的叙述中，正确的是

A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体

B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火

8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）

A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液

9．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。

为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A．原混合溶液中肯定含有Fe3+

B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-

C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种

D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

10．下列各过程中不需要破坏化学键的是（）

A．氯化钠熔化B．氯化氢溶于水C．碘单质升华D．晶体硅熔化

11．下列叙述中正确的是（）

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

12．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．HNO3可以制化肥、农药B．NH3作制冷剂

C．Fe3O4用作红色油漆和涂料D．Na2O2用作供氧剂

13．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）

A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3

14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

15．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是（　　）

A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同

C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2

16．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是

A．铜矿较易还原，铝矿很难还原

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D．以上说法都是错误的

17．下表各组物质中，可以实现X

Z（每步只发生一个反应）所示转化的是

选项

FeCl2

FeCl3

HCl

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

AlO2-

Al（OH）3

Al3＋

CO2

A．AB．BC．CD．D

18．已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：

（　　）

A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl－C．Fe2+＞Cl-＞I-D．I-＞Fe2+＞Cl－

19．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A．1molH2含有的分子数目为NA

B．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

C．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA

D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

21．不属于硅酸盐工业产品的是

A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥

22．某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是（）

A．不选用胶头滴管

B．把烧碱固体放在纸上称量

C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

23．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

24．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

25．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A．0.5molNa和0.5molAlB．0.1molZn和0.1molAl

C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D．10gCaCO3和10gNa2CO3

二、填空题

26．①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____（填序号，下同）；

（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式_________________________。

⑤的离子方程式_______________。

三、推断题

27．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

（1）操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：

_______________。

（2）沉淀A的成分是__________（填化学式）；

（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。

四、综合题

28．某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：

__________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：

____________________________________。

（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________（用离子方程式表示）。

（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

五、实验题

29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

（3）试管C和D中试剂各为_____________________________。

（4）装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。

（5）用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

30．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________________________________；

（2）装置E中的现象是______________________________________________。

（3）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________．

（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括______________.

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．①⑤④③②2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑CO2+2OH-=CO32-+H2O

三、推断题

27．过滤引流SiO2NaOHAl3++4OH-=AlO2-+2H2O

四、综合题

28．CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋Al2O3

2NaAlO2＋CO2↑HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-Na2CO3CO2

五、实验题

29．MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2OE中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性饱和食盐水、浓硫酸Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2ONaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。

30．3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑红色变为黑色排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加热浓缩、冷却结晶、过滤

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列关于物质分类的说法正确的是

A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

3．能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．Ca2+、NO3—、Cl—

B．Ba2+、K+、SO42—

C．Na+、Mg2+、OH—

D．H+、Cl—、OH—

4．下列关于物质的用途说法不正确的是

A．液氨作制冷剂B．过氧化钠作供氧剂

C．氯气制漂白粉D．浓硝酸作干燥剂

5．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是

A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．圆底烧瓶

6．下列说法中不正确的是

A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂

D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输

7．下列说法不正确的是（　　）

A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在

B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态

C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的

D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

8．下列实验装置及操作均正确的是

A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体

C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置

D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

9．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

A．分子数目比为1：

1B．原子数目比为16：

C．体积比为4：

5D．密度比为4：

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

A．5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L

B．1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA

C．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA

D．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA

11．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平达到平衡。

分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）

A．1∶1B．24∶27C．12∶9D．32∶33

12．根据反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）

A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2

13．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量NaClO固体的质量为140g

14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子

Cl－

SO42－

H+

浓度/（mol·L－1）

A．Na+B．Ba2+C．NO3－D．Mg2+

15．下图为合成氨反应（N2+3H2

2NH3ΔH＜0）中氮气反应速率v（N2）变化的图象，则横坐标不可能的是

A．温度（T/K）B．压强（P/Pa）

C．反应时间（t/min）D．氮气浓度（c/mol·L―1）

16．下列说法正确的是

A.1molH+的质量是1g

B.标准状况下，1mol水占的体积是22.4L

C.二氧化硫的摩尔质量是64g

D.1L1mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1molHCl分子

17．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（）

A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液

C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液

18．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是

A．NaCl溶液（BaCl2）：

加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液（AgNO3）：

加入足量KCl溶液，过滤

C．NaCl固体（Na2CO3）：

加适量稀盐酸，加热蒸发

D．CO2（HCl）：

将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

20．国际单位制中表示物质的量的单位是

A．个B．kgC．g·mol-1D．mol

21．现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；

②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，

比较两种操作的结果是

A．现象相同，沉淀质量不相等B．现象相同，沉淀质量相等

C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不相等

22．下列说法正确的是

A．酸雨是指pH小于7的降水

B．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物

C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。

D．钢是用量最大、用途最广的合金

23．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（　　）

A．1：

1B．2：

1C．3：

1D．1：

24．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）

①Al2O3②Mg（OH）2③Al（OH）3④NaHCO3⑤AlCl3⑥Al

A．①③④⑥B．①③④⑤⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

25．下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

二、填空题

26．某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。

请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________。

（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：

（可选用药品：

01mol•L-1FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油）______________________________________________________________。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________。

（5）丁组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应。

取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是________________________________。

（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论：

Fe2+有____________性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是________________________。

三、推断题

27．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

四、综合题

28．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：

（1）反应Ⅰ：

2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ·mol－1

反应Ⅲ：

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=－297kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：

_____________________________

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