C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
解析 反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NH
是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，故还原性：
NH
>Cl－，A项正确，B项错误。
反应中氮元素的化合价从－3变化至0，故每生成1molN2，转移6mol电子，C项正确。
经此法处理过的废水中含大量H＋，废水呈酸性，不可以直接排放，D项正确。
答案 B
11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）
A．X元素不一定为非金属元素
B．单质A可能是Cl2不能是S
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应①和②都为复分解反应
解析 由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，A、B错误；单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质A，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，C正确，D错误。
答案 C
12．现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1（相同条件下）。
则该混合物中铝和铁的关系正确的是（ ）
A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为2∶3
C．质量之比为56∶27D．条件不足，无法计算
解析 根据题意，可以判断出铝与NaOH溶液（或稀盐酸）反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由关系式2Al～3H2、Fe～H2，可知n（Al）∶n（Fe）＝2∶3，m（Al）∶m（Fe）＝（27×2）∶（56×3）＝9∶28。
答案 B
13．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：
甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸
B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液
D．AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
解析 由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为Na2CO3溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为Na2CO3溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为AgNO3溶液，则甲为BaCl2溶液。
答案 A
14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时。
下列说法正确的是（ ）
A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D．产物n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1
解析 1molCu2S参加反应时有1mol×2×（2－1）＋1mol×[6－（－2）]＝10mol电子转移，故A错误；由2Cu2S＋14HNO3===2Cu（NO3）2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）∶n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1∶1，故D正确。
答案 D
15．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B．Cl2与澄清石灰水反应：
Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．NaHCO3与盐酸反应：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
解析 澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
答案 B
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是（ ）
A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C．混合酸中NO
的物质的量为0.4mol
D．混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L－1
解析 由图像可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应中NO
全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B正确；第一份溶液中H＋过量，NO
全部参与反应，消耗铜的物质的量为
＝0.3mol，根据反应3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，参与反应的NO
为0.2mol，所以混合酸中NO
的物质的量为0.4mol，C正确；第二份溶液中n（SO
）＝n（Fe2＋）＝n（Fe）＝
＝0.4mol，则混合液中H2SO4的浓度为
＝4mol·L－1，D错误。
答案 D
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（6分）正盐A能发生如图所示的反应，图①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。
请完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：
A________，⑥________，⑦________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
⑧＋⑦→②＋③＋⑥：
_____________________________；
①＋④―→⑤：
________________________________。
（3）⑧→⑤的离子方程式为_______________________________。
解析 ①为A在碱性条件下生成的气体，可为NH3，②为A在酸性条件下生成的气体，可与Na2O2或Mg反应，应为CO2，则正盐A为（NH4）2CO3，③为H2O，④为O2，⑤为NO，⑥为NO2，⑧为HNO3，⑦为C。
（2）⑧＋⑦→②＋③＋⑥的反应为浓硝酸和C的反应，方程式为C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；①＋④→⑤的反应为NH3的催化氧化反应，方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；（3）稀HNO3与铜反应可生成Cu（NO3）2和NO、H2O，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
答案
（1）（NH4）2CO3 NO2 C
（2）C＋4HNO3（浓）
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
18．（8分）实验室要配制500mL、0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g。
（1g以下用游码）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________（操作步骤可用多次）。
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________________________。
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线________。
B．忘记将洗涤液加入容量瓶________。
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。
D．定容后摇匀，液面低于刻度线________。
解析
（1）n（Na2CO3）＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol
m（Na2CO3·10H2O）＝0.05mol×286g·mol－1＝14.3g。
（2）用托盘天平称量时，m（砝码）＋m（游码）＝m（物）
放反后，则m（物）＋m（游码）＝m（砝码）
则m（物）＋0.3g＝14g，m（物）＝13.7g。
（5）误差分析可根据c＝
来判断，A使V大，B中n减少，C无影响，D也无影响。
答案
（1）14.3
（2）13.7
（3）B、A、D、F、C、F、E、B
（4）烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
（5）偏低 偏低 不变 不变
19．（8分）在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如下图所示。
（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：
先________后________（填字母代号）。
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________。
洗气瓶中的实验现象为__________________________________。
酒精灯B的作用为_______________________________。
（3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。
乙同学的设计是否合理？
________；简述理由________
（从A、B使用的一致性的角度考虑）。
（4）丙同学质疑：
CO能否使澄清石灰水变浑浊？
为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应。
试对本次改进做出评价，你认为丙的设计________（填“必要”或“不必要”）。
解析 在进行反应前先通CO排空气。
如先加热氧化铜再通CO，易发生爆炸事故。
也正因为要先通CO（此时无CO2），所以丙设计不必要，不必增加澄清石灰水，右侧的澄清石灰水已经先验证了CO与其不反应。
答案
（1）B A
（2）CO＋CuO
Cu＋CO2 澄清石灰水变浑浊 点燃尾气中的CO，防止CO污染环境
（3）不合理 因为CO点燃在先，氧化铜加热在后，不能同时进行
（4）不必要
20．（12分）钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：
（1）钠元素的金属性比铝________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________________；
可观察到的实验现象是________（填序号）。
A．钠沉到水底B．钠熔成小球
C．小球四处游动D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________________________，
反应的离子方程式是_________________________________。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：
___________________________________________________。
（5）有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。
现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。
如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：
①原溶液中一定含有________；
②一定不含有________；
③可能含有________；
④为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。
解析 （5）向溶液中加入Na2O2会发生如下反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，OH－与Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋均发生反应生成沉淀，但Fe（OH）3为红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，Mg（OH）2、Al（OH）3均为白色沉淀，且Al（OH）3能溶于过量NaOH溶液，由此推断原溶液中一定不含有Fe3＋和Cu2＋，一定含有Mg2＋、Al3＋，可能含有K＋，可通过焰色反应来检验。
答案
（1）强
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ BC
（3）FeCl3 红 生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（5）①Mg2＋、Al3＋ ②Fe3＋、Cu2＋ ③K＋ ④焰色反应
21．（8分）已知有如下图所示转化关系（反应条件略）。
已知：
①X、Y、Z、W均为氧化物。
常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：
甲＜乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
（1）Z是（写化学式）：
________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。
利用这种性质可以进行________项（填字母）实验操作。
A．钝化铁片B．检验Ba2＋
C．干燥氨气D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
______________________________________。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
______________________________________。
解析 根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为碳，其余各问便很容易解答了。
答案
（1）H2O
（2）吸水 D （3）2∶1
（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（5）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
22．（10分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先_______________________________________，
然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，片刻后，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________________________（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：
___________________________________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。
若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g。
通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸入F中。
写出产生白烟的化学方程式：
____________________________________。
迅速产生倒吸的原因是__________________________________。
解析
（1）检验装置的气密性一般先形成封密体系，然后微热观察插在液面以下的导管口是否有气泡生成，停止加热后，导管形成一段水柱；
（2）依据NH3为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）装置C中黑色固体变红，说明有Cu生成，从E中逸出的气体可直接排入空气，说明NH3被氧化为N2，同时生成H2O；（4）反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，剩余固体质量为13.6g，计算剩余固体中铜、氧元素的质量，进而计算n（Cu）∶n（O）确定组成；（5）Cl2有强氧化性，氧化氨气生成氮气，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl。
盛满Cl2的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。
答案
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水
（2）碱石灰
（3）白色沉淀 2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2
升级会员 