C.R的氯化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用pH试纸测量新制氯水的PH
B.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2S04溶液
于烧杯中，加水80mL,配制成0.lOOOmol•L-1
H2S04溶液
C.图2所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC1
8.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
Nn+2H20Na4+20H-+H2↑
B.Cu与浓硝酸反应制NO2:
Cu+4HNO3（浓）Cu2++2
↑+2H20
C.向同浓度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀盐酸:
+2H+CO2↑+2H20
D.将NaHSO4与Ba（（OH）2溶液混合至中性:
2H++
+Ba2+2OH-BaSO↓+2H20
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为：
Mg+CLO-+H20Mg（0H）2+CL-。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:
CLO-+2e-+H20CL-+20H-
D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分，共计20分。
每小理只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.—定温度下，反应MgCl2
（1）=Mg
（1）+Cl2（g）的△H>0，△H>0
B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.0.lmol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCL2溶液显酸性
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示25℃时，用O.lmolL-1盐酸滴定20mLmol•L-1NaOH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化
B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02（g）+02（g）
2S03（g）△H<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D.图8表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1,
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.O.lmol•L-lNaHC204溶液（pH=5.5）：
c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C204）>c（C2042-）
B.O.lmol•L-1NaHS溶液：
C（0H-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C.O.lmol•L-1CH3COOH溶液和0.lmol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（oH-）=c（H+）
D.O.lmol•L-lNH4HS04溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液至中性:
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
15.如图9所示，隔板1固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-192kJ·mol-1。
向M、N中，都通入xmolN2和ymolH3的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若x:
y=1;2，则平衡时，M中的转化率:
N2＞H2
B.若x:
y=1:
3,当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
C.若x=1，y=3,则达到平衡时反应物的转化率N>M
D.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）25℃时，取O.lmol•L-1HA溶液与0.1mool•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因▲（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）▲（选填“>”、“<”、“=”）0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）;
（3）混合液中:
c（HA）+c（A-）=▲mol•L-1；
（4）25℃时，时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH▲7（选填“>”、“<”、“=”）；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序▲（填字
母）。
A.NH4HCO3B.NH4AC.NH4HSO4D.NH4CL
（6）某温度下,V1LpH=a的盐酸与V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=13,则V1：
V2=▲（溶液体积变化忽略不计）。
17.（14分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3·2H20,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCL2的工艺流程如下：
已知:
SOCL2+H2O
SO2↑+2HCL↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为▲。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有:
①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度；
③▲。
（2）滤渣2的主要成分为▲（填化学式）。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是▲。
A.CuS04B.CU2（0H）2C03C.NaOHD.CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是▲。
（5）“加热脱水”时，加入S0CL2的目的是▲。
18.（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。
海水综合利用的部分流程如下：
已知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和NaCI溶液的离子方程式为▲,粗盐中常含Ca2+、'Mg2+、SO42-
等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_▲、▲、稀盐酸来进行提纯。
（2）下列方法可用于海水淡化的是▲。
（填字母）
A.蒸馏法B.萃取法C.过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:
①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁:
②▲。
（4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为▲。
②母液中通入CL2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液▲。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是▲。
19.（12分）某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成lOO.OOmL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI，用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,消耗30.00mLNNa2S2O3溶液至终点。
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为▲。
（2）若加入H2SO4将pH调节为2,则溶液c（Fe3+）:
n（SO42-）应为▲mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10-38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是▲。
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）:
n（SO42-）（写出计算过程）▲。
20.（14分）CL02在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：
-59℃,沸点：
11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KCL03,和草酸（H2C204）在60℃时反应制得，某学生拟用图10所示装置模拟工业制取并收集CL02。
（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、▲_。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是▲_。
（3）反应后在装置C中可得NaCL02溶液。
已知：
（Ⅰ）NaCL03饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCL02•3H20,在温度高岛于38℃时析出的晶体是NaCL02，在温度髙于60℃时NaCL02，分解生成NaCL03和NaNaCL0。
（2）NaCL02的溶解度曲线如图11所示。
请补充从NaNaCL02溶液中制得NaCL02晶体的操作步骤：
①减压,55℃蒸发结晶;②▲_；③洗涤；④▲_；得到成品。
（4）已知在酸性条件下NaCL02可发生反应生成NaCl并释放出CL02，该反应的离子方程式为▲。
（5））用CL02处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是▲（填序号）。
A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁
（6）利用CL02氧化氮氧化物的反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式为2N0+CL02+H20==N02+HN03+HCL,反应Ⅱ的离子方程式为▲。
21.（14分）文献报道:
利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用,原理为4HCl（g）+02（g）—2CL2（g）+2H20（g）。
将HC1和02分别以5种物质的量比:
①1:
1②2：
1③4:
1④6：
1⑤8:
1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCL平衡转化氯影响的曲线如图12。
请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是▲。
（填字母）。
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.
（HCL）=2
（CL2）
D.密闭容器中氣气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是▲。
（填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCL）:
n（O2）=▲制备。
（3）该反应的平衡常数表达式为▲。
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时CL3的体枳分数为▲。
（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。
甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）。
已知:
2C0（g）+02（g）2C02（g）△H=-566kJ•mol-1
CH3OH（g）+
02（g）C02（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=▲。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为▲。
2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准
高二化学（选修）2016.06
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
A2.D3.D4.C5.B6.C7.D8.D9.C10.A
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。
但只要选错一个，该小题就得0分。
11.AC12.C13.B14.BD15.CD
16.（每空2分，共12分）
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