江苏省届高三下学期第三次大联考试题 1.docx
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江苏省届高三下学期第三次大联考试题1
江苏省2014届高三下学期4月第三次大联考化学试题
考试范围：
高考全部内容；考试时间：
120分钟；
题号
一
二
总分
得分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1C12O16Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
C．利用农作物秸秆制取乙醇
D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染
2．下列化学用语表示正确的是
A．Na2S的电子式：
··
Na∶S∶Na
··
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2－的结构示意图：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式
3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K＋、Mg2＋、SO
、HCO
C．l.0mol·L－1NaClO溶液：
Fe2+、K+、I一、Cl－
D．在c（H+）/c（OH－）=1×1013的溶液：
NH4+、Ca2+、C1－、K+
4．下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．Na2CO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．装置2收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积
C．装置3提取水中的碘单质
D．装置4提取水中的乙醇
6．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
其中甲和X可能是
A．甲为Fe、X为Cl2
B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液
D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
B．碘水中通入适量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
9．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图5如下：
下列说法正确的是（）
A．NiO电极发生还原反应
B．Pt电极是电池的负极
C．NiO电极的电极反应式：
NO—2e—+O2—=NO2
D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24LO2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，也可能成酸性
D．化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同，所含有的阴离子个数比为1：
2
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列有关说法正确的是
A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO
2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
D．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大
12．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下：
下列说法正确的是
A．酪氨酸含有1个手性碳原子
B．1mol对羟苯丙酮酸与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2
C．可以用氯化铁溶液区别对羟苯丙酮酸和尿黑酸
D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1molNaHCO3
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3－
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
C
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小
盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯
14．常温下，取浓度均为0.1000mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液各20mL，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图6所示。
下列说法正确的是
A．X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸
B．当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在：
c（Cl－）=c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO－）
C．当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：
c（Cl－）=c（CH3COO－）
D．当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在：
c（Cl－）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＝−196kJ·moL−1。
现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图7所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的
图7
A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1
非选择题
16.（12分）海水综合利用的工艺流程图如下：
（l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
①有关反应的离子方程式为▲；
②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是▲；
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是▲；实验室中采用▲
方法可以起到同样的作用。
（3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2·6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式▲；
②有同学认为：
步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：
你是否同意该同学的想法并说明理由：
▲。
17．（15分）托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:
（1）B→C的反应类型▲ 。
（2）化合物E中的含氧官能团有羰基、酚羟基、▲ 和▲ （填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。
①含有2个苯环
②碱性水解生成的一种无机盐和一种有机盐；酸化后得到的有机物有4种不同化学环境的氢.
（4）实现A→B的转化中，叔丁基锂[（CH3）CLi]转化为（（CH3）2C=CH2，同时有LiBr生成，则X（分子式为C15H14O3）的结构简式为▲ 。
（5）已知：
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和硫酸二甲酯（
）为原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18．（12分）过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是▲。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是▲。
Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为▲。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
▲
19．（15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L—1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为▲；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气▲。
②由表可知Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲
（2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：
空气为氧化剂法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。
反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全。
已知：
Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为▲。
②方案中甲物质可选用的是▲
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3E．Fe2（SO4）3
③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因▲。
第二组：
过氧化氢为氧化剂法
将铜粉放到1.5mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O。
请回答下列问题：
④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是▲。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是▲。
（3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤▲。
20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
图9所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。
①若要使CH3OH与O2反应主要生成HCHO，则应选择▲（有催化剂或无催化剂）条件。
②2HCHO（g）＋O2（g）＝2CO（g）＋2H2O（g）△H＝▲。
③在稀硫酸催化下，甲醛、乙醛等简单醛可以通过反应生成环状聚合物。
写出三聚乙醛（六元环）的结构简式：
▲。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，
写出该反应的离子方程式：
▲。
（2）某兴趣小组利用甲醇设计成燃料电池图10，通入甲醇的物质的量为n（CH3OH）。
①当0②当n（CH3OH）=3mol时，溶液中离子浓度的大小关系为▲
③当3mol21．
A．[物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同学根据上述信息，推断B的基态原子核外电子排布如图11所示，
该同学所画的电子排布图违背了▲。
（2）ACl2分子的空间结构为▲（用文字描述）。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中NO3－中N原子的杂化方式是▲，与SO42－互为等电子体的分子是▲。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图12所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的化学式为▲。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为▲。
B．[实验化学]
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
反应③
反应②
反应①
【实验装置】
装置Ⅰ装置Ⅱ
图15
【实验步骤】
步骤1：
将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：
滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：
分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：
用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是▲。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是▲。
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接▲；采用这种蒸馏方式的原因是▲。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
B
B
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
AD
A
BD
AD
16、
17、
18、
19、
20、
21、A
B、
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