化学河北省邯郸市第二中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

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化学河北省邯郸市第二中学学年高二上学期期中考试试题解析版

河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H1O:

16Cu:

64C:

12

一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）

1.下列叙述中，正确的是（　　）

A.钢铁腐蚀的负极反应为：

Fe-3e-=Fe3+

B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO

D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：

O2+4e-=2O2-

2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

A.1molH2O在不同状态时的熵值：

S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C.CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

3.如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④ B.⑤①②④③ C.④②①③⑤ D.④③①②⑤

4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A.CO（g）+

O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

B.C（s）+

O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol

C.H2（g）+

O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol

D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol

5.如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是吸热反应

B.2molH2和1molO2转化为4molH、2molO原子的过程中放出热量

C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

6.实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体

B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在

C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满

D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

7.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1

C.该溶液的pH可能为4也可能为10

D.该溶液有可能呈中性

8.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A.HCN易溶于水

B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

9.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．

A.①④    B.①③    C.②③    D.④⑤

10.燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：

O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-，Y极：

2H2（g）-4e-+4OH-=4H2O（l）下列判断正确的是（　　）

A.该电池的电解质溶液为酸性

B.电池总反应为2H2+O2=2H2O

C.X极是负极，发生氧化反应

D.电池工作一段时间后溶液PH增大

11.可逆反应A（g）+4B（g）⇌C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　）

A.vA=0.15mol/（L•min）

B.vB=0.6mol/（L•min）

C.vC=0.4mol/（L•min）

D.vD=0.005mol/（L•s）

12.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）

A.该反应是吸热反应

B.x=2

C.P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D.P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

13.已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：

c（CO2）=3：

2，下列说法正确的是（　　）

A.反应放出的热量为0.04aKJ

B.平衡时H2O的转化率为40%

C.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

14.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A.X为0.05mol•L-1  B.Y为0.1mol•L-1

C.Z为0.2mol•L-1  D.W为0.1mol•L-1

15.在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：

PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（　　）

A.增大    B.减小    C.不变    D.无法判断

16.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：

b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）

A.△H＞0　a+b＞c         B.△H＜0　a+b＜c

C.△H＜0　a+b＞c         D.△H＞0　a+b＜c

17.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是（　　）

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

18.现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） 

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸  

②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　

③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　

④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．

A.①②    B.①③    C.①③④   D.②③④

19.向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba（OH）2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是（　　）

A.

   B.

   C.

   D.

20.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，

增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

21.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，

增大

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

二、填空题（本大题共5小题，共37.0分）

22.

（1）已知：

①CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

______．

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=______。

23.

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O

（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O

（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为______．

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______．

24.已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

42.9

50.7

64.0

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=______，CO 的平衡转化率为______．

（3）欲提高

（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．

A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．

25.

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=______；可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液  

c．加水稀释至0.010mol•L-1             d．加入少量冰醋酸  

e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：

V（盐酸）______V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为______

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为______．

26.温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．

A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是______．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是______．

（3）滴定结果如表所示：

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.59

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为______mol/L．

【参考答案】

1.C

解：

A．钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子，则负极反应为：

Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

B．Al与NaOH溶液反应失电子，Al作负极，Mg作正极，故B错误；

C．电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是“84”消毒液中的有效成分，故C正确；

D．酸性燃料电池中正极上氧气得电子生成水，则正极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O，故D错误．

故选C．

2.B

解：

A．混合度越大，熵值越大，则1molH2O在不同状态时的熵值：

S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正确；

B．△H-T△S＜0反应自发进行，吸热、放热的反应均可能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡为常温下自发进行的吸热反应，故B错误；

C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0、△S＞0，由△H-T△S＜0的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故C正确；

D．△H-T△S＜0反应自发进行，该反应的△S＞0，常温不能自发进行，可知△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故D正确；

故选B．

3.D

解：

根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，

④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞④，

根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，

所以铁腐蚀由慢到快的顺序为：

④③①②⑤，故选D．

4.A

解：

A、该反应的焓变是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳的反应热，符合燃烧热的内涵，故A正确；

B、该反应的焓变不是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳的反应热，此焓变不是燃烧热，故B错误；

C、氢气燃烧的最稳定产物是液态的水，不能是气态的水，此焓变不是燃烧热，故C错误；

D、该反应的焓变不是完全燃烧1mol辛烷的反应热，此焓变不是燃烧热，故D错误；

故选A．

5.C

解：

A、从图上可见氢气与氧气的能量比水的能量高，反应放热，故A错误；

B、从图上可见4molH、2molO原子能量高，断键吸热，故B错误；

C、从图上可知，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C正确；

D、从图上可知，4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出1852KJ能量，故D错误；

故选C．

6.D

解：

A．氯化氢气体不显酸性，用湿润蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体，试纸才变红，所以蓝色石蕊试纸使用前的第一步操作是用蒸馏水润湿，故A错误；

B．用KI淀粉试纸与氯气不反应，需在溶液中才能反应，生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以KI淀粉试纸在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B错误；

C．氨气不显碱性，用湿润pH试纸检验氨气，氨气与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性，试纸变蓝，收集氨气时，用湿润pH试纸检验是否收集满，故C错误；

D．溶液中含有水，用红色石蕊试纸检验某溶液是否为碱性，无需用蒸馏水润湿，故D正确；

故选：

D．

7.C

解：

25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，

A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；

B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=

mol/L=10-4 mol•L-1，故B错误；

C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=

mol/L=10-4 mol•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10-10mol•L-1，则溶液的pH=10，故C正确；

D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；

故选C．

8.B

解：

A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；

B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误．

D．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故D错误；

故选B．

9.A

解：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液浓度减小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

可知c（待测）偏大，故①正确；

②锥形瓶中有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，则V（标准）不变，根据c（待测）=

可知，c（待测）不变，故②错误；

③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

可知，c（待测）偏小，故③错误；

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

可知，c（待测）偏大，故④正确；

⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

可知，c（待测）偏小，故⑤错误；

故选A．

10.B

解：

A、根据燃料电池中，X极：

O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-，则该电池的电解质溶液为碱性，故A错误；

B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；

C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，故C错误；

D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了碱，则溶液PH减小，故D错误．

故选B．

11.C

解：

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，

A.

=0.15mol/（L•min）；

B．

=0.15mol/（L•min）；

C.

=0.4mol/（L•min）；

D．vD=0.005mol/（L•s）=0.3mol/（L•min），

=0.3mol/（L•min），

故反应速率vc＞vD＞vA=vB，

故选C．

12.D

解：

A．压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；

B．温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；

C．温度相同时，P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；

D．温度相同时，P3＞P4，增大压强，平衡正向移动，C的含量增大，所以曲线符合，故D正确；

故选D．

13.B

解：

设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

起始：

0.2mol      0.2mol   0       0转化：

xmol         xmol      xmol   xmol

平衡：

（0.2-x）mol（0.2-x）molxmol xmol

则有（0.2-x）：

x=3：

2x=0.08mol，

A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；

B．平衡时H2O的转化率为

×100%=40%，故B正确；

C．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故C错误；

D．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故D错误；

故选：

B．

14.A

解：

若反应向正反应进行，假定完全反应，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），

开始（mol/L）：

0.1    0.2            0          0变化（mol/L）：

0.1   0.1           0.2          0.1平衡（mol/L）：

0     0.1