学年高一化学人教版暑假作业13综合能力检测卷一.docx
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学年高一化学人教版暑假作业13综合能力检测卷一
2019-2020学年高一化学人教版（2019）暑假作业（13）
综合能力检测卷一
1.下列有关化学用语表示正确的是（）
A
B
C
D
氯离子结构示意图
甲烷的空间充填模式
羟基的电子式
乙烯的结构简式
CH2CH2
A.AB.BC.CD.D
2.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
3.已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g）,2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。
据此判断,下列说法不正确的是（其他条件相同）（）
A.12 gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56 gCO和32 gO2所具有的总能量大于88 gCO2所具有的能量
C.12 gC和32 gO2所具有的总能量大于44 gCO2所具有的能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
4.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是（ ）
A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基D.戊醇与金属钠反应会生成氢气
5.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。
在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。
以下属于“绿色销毁”的是（ ）
A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用
6.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。
对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。
中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g·kg-1,残留量不得超过0.05g·kg-1。
下列说法正确的是（ ）
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力
7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）
图Ⅰ
碱性锌锰电池
Ⅱ
铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ
原电池
图Ⅳ
银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag
8.下列关于药物的叙述正确的是（ ）
A.在饭前服用鱼肝油,更有利于人体吸收药物的有效成分
B.可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分
C.患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多
D.服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害
9.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中,不正确的是（）
A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C.铝热反应体现了铝的还原性
D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
10.根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是（ ）
A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.2mol氮原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ能量
C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D.上述过程描述的是2mol的N2与2molO2反应的能量变化过程
11.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：
下列说法错误的是（）
A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物
B.氧化剂参加反应的离子方程式为
C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
D.因
易升华，
的有机溶剂难以通过蒸馏法彻底分离
12.在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂）充入2 molN2和3 molH2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。
在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是（）
A.0.125 mol·L-1·min-1B.0.100 mol·L-1·min-1C.0.200 mol·L-1·min-1D.0.375 mol·L-1·min-1
13.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成的常见单质或化合物（注：
A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：
下列说法不正确的是（）
A.①②③④步中均发生了氧化还原反应
B.A只能为非金属元素形成的单质
C.Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化
D.B、C、D、E均为共价化合物
14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1 molCH4转移8 mol电子
B.电池工作时，
向电极A移动
C.电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH—2e-=2H2O
D.电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-
15.选用如图所示装置中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是（ ）
A.按气流从左向右流向,装置的正确连接顺序是A→F→E→C→D→B
B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2
C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2
D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成
16.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
（1）图1中,X的化学式为________,从化合价上看,X具有________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气,该反应的化学方程式为__________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是____（填字母）。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式__________________。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:
______________________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式______________________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:
NO2被吸收过程的离子方程式是______________________。
17.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H>0。
一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆（填“>”“<”或“=”）;
（2）4分钟内,CO2的转化率为__________;CO的平均反应速率v（CO）=__________;
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________（选填序号）
①降低温度②减少铁粉的质量
③保持压强不变,充入He使容器的体积增大
④保持体积不变,充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________（选填序号）。
①v（CO2）=v（CO）
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
18.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是________。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是___________________。
（3）②处CH4与H2O（g）反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是:
____________________。
（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3）,该反应的化学方程式是______________。
（5）该流程中参与循环的物质是______________。
19.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料,实验室制备乙酸乙酯的实验装置（夹持及加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下所示:
物质
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
在水中的溶解性
乙醇
46
0.789
80
以任意比互溶
乙酸
60
1.045
118
易溶
乙酸乙酯
88
0.902
77
难溶
实验步骤:
①向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸,再缓慢加入2.5mL浓硫酸,混合均匀后,加入沸石,然后装上冷凝管（如图甲所示）。
②小火加热仪器b,缓慢回流0.5h,待瓶内反应物冷却后,将回流装置改成蒸馏装置,加热蒸出乙酸乙酯。
③向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液,振荡,直至不再有二氧化碳气体产生,然后将混合液转移至分液漏斗中,分去水层,将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后,转移至锥形瓶中,加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,然后将有机层进行蒸馏纯化,收集76~78°C时的馏分,得到4.2g乙酸乙酯。
请回答下列问题:
（1）实验原理:
乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯,请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式_______________________。
（2）仪器a的名称为_______,仪器b的规格为_____（填字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
（3）步骤③中,将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中,振荡后静置,水层在_____（填“上层”或“下层”）。
（4）在步骤③中,加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________。
（5）酯层厚度的标定:
加热回流一段时间后再蒸出产物,为了更好地测定有机层厚度,可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴试液,现象是_________________。
（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_____（计算结果精确到0.1%）。
参考答案
1.答案：
C
解析：
氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图为
A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的空间充填模型为
，B错误；羟基为—OH，电子式为
，C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，D错误。
2.答案：
A
解析：
氧化铁是红色，不是青色，故A项错误；秦兵马俑是陶制品，其原料是黏土，经过高温煅烧而成，故B项正确；新石器时代就发明了陶器。
陶瓷是以天然的黏土以及矿物为主要原料混合、煅烧而成，主要化学成分是硅酸盐，故C项正确；陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，硅酸盐化学性质稳定，耐高温，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的优点，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
3.答案：
A
解析：
因2C+O2
2CO是放热反应，所以12 gC和16 gO2所具有的总能量一定高于28 gCO所具有的能量，但是12 gC所具有的能量不一定高于28 gCO所具有的能量，故A错误；因2CO+O2
2CO2是放热反应，所以56 gCO和32 gO2所具有的总能量大于88 gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；因2C+O2
2CO，2CO+O2
2CO2都是放热反应，所以C+O2
CO2也是放热反应，所以12 gC和32 gO2所具有的总能量一定高于44 gCO2所具有的总能量，故C正确；因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确。
4.答案：
A
5.答案：
D
6.答案：
B
7.答案：
D
解析：
A,在干电池中MnO2作氧化剂,错误;B项,在铅蓄电池放电过程中,H2SO4的浓度不断减小,错误;C项,电解精炼铜时,电解质溶液中Cu2+的浓度减小,错误;D项正确。
8.答案：
B
解析：
鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20~30%。
患胃溃疡者服用NaHCO3产生的CO2可能造成胃穿孔。
9.答案：
A
解析：
A.铝热反应还原出的金属活泼性小于Al,而金属Mg的活泼性大于Al,无法利用铝热反应冶炼,故A错误;B.铝具有强还原性,高温下可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属,故B正确;C.铝热反应中Al元素化合价从0变为+3,Al被氧化,表现了还原性,故C正确;D.铝热反应为放热反应,反应剧烈、火星四溅,放出的热量使铁熔化,所以漏斗下方有红热熔融物流出,故D正确;故选:
A。
10.答案：
B
解析：
A、反应中的能量变化,用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断,946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,说明反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,故A错误;
B、由图可知,2molN原子结合生成N2（g）时需要释放946kJ能量,故B正确;
C、由图可知,1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量,故C错误;
D、由图可知,反应中1molN≡N和1molO=O断裂,描述的是1mol的N2与1molO2反应的能量变化过程,故D错误。
故选B。
11.答案：
C
解析：
A.过滤分离溶液与不溶性固体，则过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，固体主要为无机物，故A正确；
B.氧化剂为过氧化氢时,反应的离子方程式为
，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；
D.
的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离，与碘升华有关，故D正确；
12.答案：
A
解析：
发生3H2+N2
2NH3,设参加反应的氮气的物质的量为x,则
3H2+N2
2NH3
开始/mol320
转化/mol3xx2x
3 min/mol3-3x2-x2x
3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,则
解得x=0.25 mol,
。
13.答案：
D
解析：
通过转化关系可推出有如下情况：
S→H2S→S→SO2→H2SO4，N2→NH3→NO→NO2→HNO3，据此分析。
①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应，故A正确；A为S或N2，为非金属元素形成的单质，故B正确；E是HNO3或H2SO4在常温下，Al、Fe在HNO3或H2SO4浓溶液中发生钝化，故C正确；B、C、D、E中C可以是S单质，不是化合物，故D错误。
14.答案：
B
解析：
CH4→CO，到+2价，则1molCH4参加反应共转移6 mol电子，A错误；通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，所以
向电极A移动，B正确；A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为H2+CO+2
-4e-=H2O+3CO2，C错误；B电上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-=2
，D错误。
15.答案：
A
解析：
木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2,验证混合气体中有CO2,必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净,再通入澄清石灰水验证CO2,故连接装置的止确顺序是A→F→E→C→D→B,A正确;丙中品红溶液不褪色（说明SO2被除尽）,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2,故B、C、D错误。
16.答案：
（1）N2O5;氧化
（2）①Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②A
③
④4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）①2NO+2CO
N2+2CO2
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+4
=N2+4
解析：
（1）X中氮元素化合价是+5,氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。
（2）①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②A.氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥,正确；B.碱石灰可以干燥氨气,错误;C.NaOH固体可以干燥氨气,错误;故答案为A。
③氨气极易溶于水,比空气轻,收集方法只能用向下排空气法收集,导气管位置短进长出。
①氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放,CO中C的化合价升高2,NO中N的化合价降低2,根据化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学反应方程式为2NO+2CO
N2+2CO2。
②NO中N为+2价,NO2中N为+4价,归中反应只能都转化为+3价,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4
=N2+4
。
17.答案：
（1）>;
（2）71.4%；0.125 mol·L-1·min-1
（3）①③;（4）②④
解析：
（1）因为t1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆。
（2）根据图像分析4 min内CO2的变化量为0.7 mol•L-1-0.2 mol•L-1=0.5 mol•L-1，转化率为0.5 mol•L-1/0.7 mol•L-1×100%≈71.4%；CO在4 min内的变化量为0.5 mol•L-1，则4 min内的平均反应速率为v（CO）=0.5 mol•L-1/4min=0.125mol•L-1•min-1。
（3）根据影响化学反应速率的因素分析，①降低温度化学反应速率降低，故①正确；②因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故②错误；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率诚慢，故③正确；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应速率不变，故错误。
（4）①当v（CO2）正=v（CO）逆时，说明化学反应达到平衡状态，而v（CO2）=v（CO）不能表示正逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故①错误；②单位时间内生成n molCO2的同时生成n molCO说明化学反应的正逆反应速率相等，故②正确；③由反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）知反应前后气体体积数相等，所以压强不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故③错误；④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故④正确。
18.答案：
（1）空气
（2）除去H2S（3）CH4+2H2O（g）=CO2+4H2
（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（5）Fe2O3·H2O
解析：
19.答案：
（1）CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O
（2）球形冷凝管;B
（3）下层
（4）干燥除水
（5）酚酞溶液呈红色
（6）45.7%
解析：
（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热发生酯化反应时,酸脱“羟基”、醇脱“氢”,反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O。
（2）根据仪器a的结构图可知,a是球形冷凝管;烧瓶b中液体的体积是18mL,烧瓶中液体的体枳不能超过容积的
所以烧瓶的规格为50mL,选B。
（3）乙酸乙酯的密度比水小,将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中,振荡后静置,水层在下层。
（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分,所以在步骤③中,加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水。
（5）碳酸钠能水解,碳酸钠溶液显碱性,为了更好地测定有机层厚度,可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液,现象是碳酸钠溶液呈红色。
（6）乙酸乙酯的理论产量是xg
CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O
50g88g
6mL×1.045g·rnL-1xg
x=9.196
乙酸乙酯的产率
。
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