6.[2018·柳州市五城区联考]将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②④
7.[2019·十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。
实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图Z8-9所示：
图Z8-9
据此得出以下结论：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②固体B中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu。
其中正确结论的个数有（ ）
A.1个B.2个C.3个D.4个
8.[2019·陕西]学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
（1）写出上述反应的化学方程式：
。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 g。
（3）小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。
则可推断，滤液中的溶质是 。
9.[2019·怀化]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程。
图Z8-10
已知：
Sn+SnCl4
2SnCl2。
（1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是 。
（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式：
，其反应类型是 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。
10.[2019·宜昌]金属的用途与性质密切相关。
图Z8-11
（1）图Z8-11甲所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图乙的信息分析，其原因是
。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图丙），说明铁比铜的金属活动性强的实验现象是 ，反应的化学方程式是
。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 或 。
11.[2019·盐城]人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
图Z8-12
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其
（填序号）非常好。
A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知：
2FeCl3+Fe
3FeCl2。
①铁锈的主要成分是 （填化学式）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填序号）。
A.金属原料的成本B.生产过程中的能耗和污染C.金属的回收利用
C组
1.[2019·潍坊]向mgAgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为mg，下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3
C.滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D.该过程至少发生了三个化学反应
2.[2019·乐山]将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍为ag，下列分析不正确的是（ ）
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D.a的取值范围：
a≥8
3.[2019·天津]金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 （填“导热”或“导电”）性。
图Z8-13
（2）图Z8-13为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。
下列说法正确的是 （填序号）。
A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
4.[2019·贵阳]自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。
某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：
初识金属镁。
①金属镁的物理性质：
（写一条）。
②金属镁的化学性质：
镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。
（2）第二站：
再遇金属镁。
将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 ，化学方程式为 。
（3）第三站：
制备金属镁。
小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
苦卤
Mg（OH）2
MgCl2
Mg
流程中X为 。
（4）第四站：
再探金属镁。
提出问题镁能否与热水反应？
如果反应，产物是什么？
相关信息①Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作
实验现象
实验结论
镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 。
【参考答案】
A组
1.B 2.C 3.A 4.B
5.B [解析]钢中含碳，属于混合物；纯铁的熔点是1535℃，生铁的熔点大约是1200℃~1300℃，故纯铁的熔点比生铁高；生锈的钢铁可回收利用。
6.B [解析]铁与氧气和水同时接触时容易生锈，图中b处铁钉与氧气、水同时接触，故一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是b处。
7.D [解析]用湿布擦拭，给金属制品提供了水分，促进了金属的生锈。
8.C [解析]磁铁矿的主要成分是Fe3O4，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；一氧化碳具有可燃性，若混有空气，点燃时可能会发生爆炸，故实验时应先通一会儿CO再加热；氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故此实验的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色；气体通过澄清石灰水，只有二氧化碳被部分吸收，尾气中还含有一氧化碳，直接排放会污染空气。
9.A
10.B [解析]铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4
Cu+FeSO4，由化学方程式可知56份的铁会置换出64份铜，溶液质量会减小。
11.D [解析]分别把X、Y两种金属插到CuSO4溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的活动性比铜强，Y的活动性比铜弱，所以三种金属的活动性顺序是X>Cu>Y。
12.A
13.导电 Fe2（SO4）3 4Al+3O2
2Al2O3
14.
（1）“明”字位置逐渐析出红色固体，溶液由蓝色变为无色
（2）Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
[解析]
（1）锌比铜活泼，锌和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，金属铜为红色，实验现象是“明”字位置逐渐析出红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（2）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验现象是有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑。
15.
（1）B
（2）耐磨（或硬度大、强度大等）
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）置换反应
[解析]
（1）玻璃钢属于复合材料；镁铝合金属于金属材料；聚氨酯材料属于有机高分子合成材料；钢筋混凝土是指钢铁和建筑水泥砂浆的混合物，属于复合材料。
（2）能用于制造高铁刹车制动盘的合金必须具备耐高温、强度大、耐磨或硬度大等性质。
（3）氧化铁高温时能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（4）铝热反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16.
（1）金属 SO2
（2）①化合 ②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
③CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
（3）水 氧气 AB
[解析]
（1）生铁是碳和铁的合金，属于金属材料；能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。
（2）①CO2与C在高温下生成CO的反应属于化合反应；②CO炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；③根据题意，CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，故化学方程式为CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
（3）铁生锈需要与氧气和水同时接触；防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。
17.
（1）锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
（2）B （3）B
[解析]
（1）锌的金属活动性比银强，故锌能和硝酸银反应，生成铜和硝酸锌，现象为锌片上附着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
（2）通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性强弱，Cu、Ag均不和稀盐酸反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液中，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。
（3）锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银的反应，硝酸银反应完全后，锌再和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银；在此反应的过程中一定有银析出，故B不合理。
B组
1.C
2.B [解析]铁生锈是铁和氧气、水蒸气共同作用的结果，两个条件缺一不可。
在水面处，铁最先生锈，铁生锈消耗氧气，塑料瓶会变瘪。
3.D
4.D [解析]Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，A中可以证明Fe、Cu的活动性比Ag强，但不能比较Fe、Cu的活动性强弱；Fe能和稀盐酸反应，Cu、Ag不和稀盐酸反应，证明了活动性：
Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱；Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应，证明了活动性：
Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱。
5.A [解析]由于图像中的横坐标不是时间，故无法通过图像判断金属活泼性，A错误。
6.D
7.B [解析]实验Ⅰ可得金属活动性Al>Cu，实验Ⅱ可得金属活动性Cu>Ag，所以金属活动性顺序Al>Cu>Ag，①正确；如果实验Ⅱ中硝酸银过量，实验反应后可能将实验Ⅰ生成的铜全部反应，②错误；若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以A中不含有AgNO3，③错误；若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，④正确；若A呈蓝色，固体B中可能含Cu，⑤错误。
8.
（1）Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag
（2）a （3）硝酸亚铁[或Fe（NO3）2]
[解析]
（1）铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag。
（2）根据质量守恒定律可知，铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量，故为ag。
（3）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁粉，故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。
9.
（1）有机物
（2）+2 （3）弱 铜
（4）2SnCl2
Sn+SnCl4 分解反应
（5）减少对环境的污染（合理即可）
[解析]
（1）塑料属于有机物。
（2）化合物中正负化合价代数和为0，SnCl2中氯元素的化合价为-1，锡元素的化合价是+2。
（3）根据金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比锡弱；根据Sn+SnCl4
2SnCl2可知锡参加了反应，而铜不反应，固体A中一定含有的金属元素是铜。
（4）根据流程图可知，步骤②发生反应的化学方程式为2SnCl2
Sn+SnCl4，其反应类型是分解反应。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减少对环境的污染。
10.
（1）Fe2O3
（2）铝的密度比铜小（合理即可）
（3）4Al+3O2
2Al2O3
（4）铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
（5）Ag Al（NO3）3、Cu（NO3）2
Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3
[解析]
（2）在高压远距离输电中常用铝代替铜，其原因是铝的密度比铜小。
（3）在空气中铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（4）金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，铁能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑；说明铁比铜的金属活动性强的实验现象是铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色
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