广东省茂名市化州东山初级中学学年高二化学上学期期末试题.docx
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广东省茂名市化州东山初级中学学年高二化学上学期期末试题
广东省茂名市化州东山初级中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）
参考答案：
B
略
2.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?
C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?
L﹣1?
s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?
L﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
参考答案：
D
考点：
化学平衡的计算．菁优网版权所有
分析：
依据化学平衡三段式列式计算；
A（g）+B（g）?
C（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） 0.20 0.20 0.20
平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20
A、依据V（A）=
计算；
B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?
L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；
C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．
D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．
解答：
解：
A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
A（g）+B（g）?
C（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） 0.20 0.20 0.20
平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20
K=
=0.625
A、反应在前5s的平均速率v（A）=
=0.015mol?
L﹣1?
s﹣1，故A错误；
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?
L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；
C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=
=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H－H键断裂时吸收热量为：
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
参考答案：
C
略
4.下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
2H++CO32－==CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：
Fe+2H+==Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Al3++3OH－==Al（OH）3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
参考答案：
D
略
5.工业制硫酸中的反应：
2SO2+O2?
2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
参考答案：
C
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．
解答：
解：
先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；
故选C．
点评：
本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等
6.下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
D．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
参考答案：
C
略
7.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）
A．6种B．5种C．4种D．3种
参考答案：
C
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4碳醇属于醇的同分异构体，3碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．
【解答】解：
有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子．
含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：
CH3CH2COOH，
含有4个C原子的醇的同分异构体：
CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4．
故选C．
8.现用胆矾（CuSO4?
5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
参考答案：
略
9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式：
2N?
M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应开始时只投入了N
参考答案：
A
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线．.
分析：
A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；
D、从图中看出M、N的起始量都不为0．
解答：
解：
A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：
1，所以反应方程式应为：
2N?
M，故A正确；
B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；
D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误．
故选：
A．
点评：
本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．
10.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
参考答案：
A
试题分析：
根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。
11.下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是
A.苹果酸
B.丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
参考答案：
A
略
12.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是1111]
A．加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛
B．能发生银镜反应，证明含甲醛
C．试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
参考答案：
C
试题分析：
由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛，答案选C
【考点定位】考查甲醛的检验
【名师点睛】本题考查有机物的结构、性质。
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。
甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰。
13.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（l） △H＝2（a—b＋c）kJ/mol
B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（l） △H＝2（a—b—c）kJ/mol
C．
N2（g）＋
H2（g）
NH3（l）△H＝（b＋c—a）kJ/mol
D．
N2（g）＋
H2（g）
NH3（g） △H＝（a＋b）kJ/mol
参考答案：
B
略
14.下列推断正确的是
A．由H+（aq）+OH-（aq）==H2O
（1）
H=-57.3kJ/mol可知，含1molHCOOH的溶液与含1molKOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ
B．由C（石墨，s）
C（金刚石，s）
H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石更稳定
C．由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H=-92.4kJ·mol-1可知，将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出的热量为92.4kJ
D．由
G=
H-T
S可知，所有放热反应都能自发进行
参考答案：
B
略
15.下列有关反应热的说法中，正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系
B.已知中和热
，所以
与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量
C.由C（石墨）＝C（金刚石）
可知，金刚石比石墨稳定
D.在101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.人们将pH<5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下。
（1）测得该雨水样品的pH为4.73；
（2）在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）每隔1h（h指小时）测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的PH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
请根据以上信息，回答下列问题
（1）该雨水是否为酸雨？
（填“是”或“否”），理由是
（2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐 （填“减弱”或“增强”），原因是 （用化学方程式表示）
参考答案：
（1）是（“是”或“否”），理由 该雨水pH<5.6
（2）增强（“减弱”或“增强”）
原因 2
+O2==2
（用化学方程式表示）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗 molNH3。
参考答案：
略
18.（16分）
（1）有机物
按系统命名法命名为_______________________；
（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________________；
（3）若某有机物含碳的质量分数为73%，含氢的质量分数为5.4%，其余为氧，则该有机物的实验式为 ；
（4）某一元羧酸B，其中含碳的质量分数是50％，该羧酸能够与氢气、溴、溴化氢发生加成反应。
据此信息推断B的化学式是 ；结构简式是 ；
（5）写出支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的所有可能结构简式
。
（6）已知A的结构简式为
，在A的同分异构体中，能催化氧化成具
有三个甲基的醛可能的结构简式为 。
参考答案：
（共16分）
（1）3，3，4—三甲基已烷（2分）
（2）（CH3）2C=C（CH3）2 （1分） CH3C≡CCH3 （1分）
（3）C9H8O2（2分）
（4）C3H4O2 （1分） CH2=CHCOOH （1分）
（5）
（4分）
（6）
（4分）
略
19.
（1）CH、—CH3（甲基）、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是__________________________________________________________________。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
（2）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为____________；1molO中含有的π键数目为________。
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________。
代号
结构简式
水中溶解度/g（25℃）
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
参考答案：
（1）CD
（2）[O?
?
O]2＋ 2NA
（3）X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键
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