备战中考化学压轴题专题复习推断题的综合及答案.docx

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备战中考化学压轴题专题复习推断题的综合及答案

一、中考初中化学推断题

1．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是________（填化学式）。

（2）C与E反应的基本类型是________。

（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________（填序号）。

①2类②3类③4类④5类

【答案】Fe；复分解反应；③

【解析】

五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。

既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。

（1）A物质是Fe。

（2）C与E的反应是：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。

点睛：

要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。

2．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

（2）写出反应②的化学方程式：

________________________。

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：

________________________。

【答案】CuO化合反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜

（1）物质A是氧化铜，化学式是：

CuO；反应④的方程式为：

2Cu+O2

2CuO，基本反应类型：

化合反应

（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

考点：

框图式的推断题

3．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：

①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　，F．

（2）D所属的物质类型是　（填字母）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：

　．

（4）写出④的化学方程式：

．

（5）写出⑤的化学方程式：

　．

【答案】

（1）Mg，H2；

（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

【解析】

试题分析：

（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；

（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：

B；

（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：

H2O2；

（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

考点：

物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式

4．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：

（1）写出B的名称：

，F的化学式：

．

（2）写出C的一种用途：

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→C：

；

D→E：

，基本反应类型是反应．

【答案】

（1）盐酸；CaO；

（2）改良酸性土壤；

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解

【解析】

试题分析：

（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；

（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．

故答案为

（1）盐酸，CaO；

（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解

考点：

物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

5．A-J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1所示（“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。

图2所示的是部分物质的相关信息；I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大。

（1）F的化学式是。

（2）物质I俗称。

（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。

（4）写出H→E的化学方程式。

【答案】

（1）CO2

（2）纯碱或苏打（3）2H2O通电2H2↑+O2↑

（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

【解析】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是根据图2可知：

C、F是气体氧化物，且能相互转化，且C能与氧化物A反应，故可推断C为一氧化碳，则F为二氧化碳，A为金属氧化物，故可判断气体B为氢气，则E为一种酸，F二氧化碳能与I相互转化，可判断为碳酸盐，I、J中含有相同的金属元素，且能相互转化，故可判断I为碳酸钠，J为氢氧化钠，H能与碳酸钠反应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据H的相对分子质量比E的大，故可判断H为硫酸，E为盐酸，自然G为水，D为氧气

（1）F为二氧化碳，化学式是：

CO2

（2）物质I是碳酸钠，俗称：

纯碱或苏打

（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：

2H2O通电2H2↑+O2↑

（4）H为硫酸，E为盐酸，故H→E的化学方程式：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

考点：

推断题的解答

6．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．

（1）写出物质E的一种用途；

（2）物质C与E反应的化学方程式是；

（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

【答案】

（1）灭火等

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）

【解析】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐

（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：

灭火等

（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20

（3）中和反应：

酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等

（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：

Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：

2H++Fe=Fe2++H2↑

考点：

框图式的推断题

7．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 

【解析】

A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。

请回答:

（1）B物质是__________。

（2）A与B反应的实验现象是______________。

（3）写出C与D反应的化学方程式________________。

【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。

（1）B是硫酸（或H2SO4）；

（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

9．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag一定有Ag和Cu, 可能含有Zn

【解析】

锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu（NO3）2溶液反应。

（1）因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。

故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。

10．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。

为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是_______________________。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。

【答案】BaSO4NaCl、Na2SO4MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2MgCl2、NaNO3

【解析】

【分析】

根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．

【详解】

（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：

BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：

Na2SO4、NaCl。

（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；

（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

（5）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：

MgCl2、NaNO3。

11．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：

探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：

进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：

原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤液C中除含Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是______。

【答案】CO2Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2Na2SO4Ba（NO3）2HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2

【解析】

【详解】

实验一

根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。

（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；

（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：

Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；

（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；

实验二

（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；

（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。

12．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

【答案】

（1）O2（1分）

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）

（3）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2（1分）

【解析】

根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反应的条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。

二、中考初中化学流程图

13．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

（1）向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。

（2）白色固体b一定是_______________（填化学式）。

（3）加入过量稀HNO3的目的是_______________。

（4）现象c：

①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝CaCO3完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2CaO和NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。

故填：

溶液变蓝。

（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。

故填：

CaCO3。

（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

故填：

完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:

①若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。

故填：

CaO和NaOH。

②若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式

。

【点睛】

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

14．氮化亚铜（CuC1）常用作有机合成工业中的催化剂。

下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料]

（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

（2）

按要求回答下列问题:

（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是____________（填化学式）。

（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。

（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________（填元素符号）。

分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。

为得到纯净的Cucl晶体，可用下列___________（填字母序号）进洗涤。

a.乙醇

b.蒸馏水

c.氯化钠溶液

【答案】Cu、Fe2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2OO、S过滤a