初中化学常见沉淀物质之欧阳数创编.docx
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初中化学常见沉淀物质之欧阳数创编
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3
浅绿色沉淀------------Fe（OH）2
蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.
淡黄色沉淀（水溶液中）----S
微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4
氧化反应：
时间：
2021.03.02
创作：
欧阳数
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO 白色信号弹
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO现象：
铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O 高能燃料
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5 证明空气中氧气含量
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
现象：
发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3 现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：
K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水：
BaO+H2O===Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2
2NaCl （无氧也能够燃烧）
15、2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
现象：
（1）电极上有气泡产生。
H2：
O2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：
2KClO3
2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O+CO2↑
现象：
石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 置换反应：
（1）金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
1－6的现象：
有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应）
10、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4 + Zn ==ZnSO4 + Cu
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑冶炼金属
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
H2+CO 水煤气的制法
CuSO4+5H2O
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
时间：
2021.03.02
创作：
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