华东师大版九年级上学期期中联考科学试题B卷.docx
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华东师大版九年级上学期期中联考科学试题B卷
华东师大版2020年九年级上学期期中联考科学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（注：
图中CO2即二氧化碳）（）
A．
紫色石蕊变红色
B．
石灰水变浑浊
C．
蜡烛熄灭
D．
杠杆左高右低
2.如图所示，在做模拟“蹦极”的小实验时，橡皮筋的一端系一个小石块，另一端固定在A点，B点是橡皮筋不系小石块自然下垂时下端所在的位置，C点是小石块从A点自由释放后所能达到的最低点。
若整个过程不计空气阻力，则小石块从A点到C点的运动过程中（）
A．小石块在C点时，它具有的机械能最小
B．从A点下落到B点的过程中，小石块的机械能减小
C．从B点下落到C点的过程中，小石块的机械能先增大后减小
D．小石块减少的重力势能全部转化为动能
3.甲、乙两个集装箱质量相同，用起重机将甲集装箱以0.5m/s的速度提升10m，再将乙集装箱以1m/s的速度提升到相同高度，那么起重机（）
A．第一次做功多，功率大
B．第二次做功多，功率大
C．两次做功一样多，功率一样大
D．两次做功一样多，第二次功率大
4.重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）
A．Cu2+和SO42−
B．Cu2+和Cl−
C．Na+和SO42−
D．Ag+和NO3−
5.下列过程中发生了化学变化的是
A．用金刚石切割玻璃
B．用铅笔在纸上写字
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢
D．用水将浓盐酸稀释
6.下列分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）
A．甲实验可以通过充分反应后得到的金属铜的质量，计算出需要通入的氢气的质量
B．乙实验通过澄清石灰水是否变浑浊可以判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜从而表现出氧化性
7.分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。
要除去下列物质中的杂质，其化学反应原理或操作不正确的是（）
选项
物质（括号内是杂质）
除杂质试剂
化学反应原理
操作或方法
A.
Cu（Fe）
H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
过滤
B．
NaCl（Na2CO3）
HCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
蒸发
C．
CO2（CO）
NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
通入
D．
KOH（K2CO3）
Ca（OH）2
K2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2KOH
过滤
A.A B.B C.C D.D
8.推理是学习化学的重要方法之一・下列推理正确的是（）
A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B．碱的溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液都是碱的溶液
C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
9.某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
10.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是?
A．蒸馏水
B．稀盐酸
C．酒精水溶液
D．硫酸钠溶液
11.如图所示是某学校的初三学生在练习跳远运动的几个阶段，则该中学生（）
A．助跑阶段机械能总量不变
B．起跳时机械能为零
C．从起跳到落地的过程动能是先变小后变大
D．经过最高点时重力势能最大，动能为零
12.下表是生活中一些物质的pH：
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
有关它们的说法中正确的是（）
A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．胃酸过多的人不宜多吃桔子
C．草木灰的主要成分是K2CO3和NH4NO3混合后一起施，可以为作物提供生长所需营养元素
D．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
13.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化
C．单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变
14.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
15.粗略测量小明同学做引体向上时的功率，不需要测量的量是（）
A．小明的质量
B．单杠的高度
C．每次身体上升的高度
D．做引体向上的时间
16.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）
0
10
20
30
40
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
二、填空题
17.“溜溜球”是学生喜爱的一种玩具。
如图是其结构示意图，使用时将线绕好，然后手持绳的上端自由释放。
假如手不提拉，由于空气阻力，“溜溜球”上升的高度将越来越小，这一过程中______能转化为_____能；为使“溜溜球”上升的高度不变，在其上升的过程中，人必须提拉绳子，提拉的过程实质上是人通过绳对“溜溜球”的过程，从而使它的机械能得到不断的补充。
18.人类社会的发展离不开金属。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以____________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）下列不属于合金的是_______。
A．青铜
B．铝
C．不锈钢
D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。
保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有____________（写出一条即可）等。
（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是____________；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是____________。
19.同学们都有这样的学习和生活经验：
夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。
说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。
小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
34
35
35
50
55
金属消失的时间/s
500
50
125
50
30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
20.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
（1）0a段发生的反应是__________________；
（2）b点溶液中溶质有____种；
（3）c点溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）；
（4）x值是多少？
____（写出计算过程）
21.有下列几种物质：
A盐酸 B硫酸 C熟石灰 D硫酸铜 E纯碱 F食盐
请选择合适物质用化学式填空（物质不得重复使用）。
（1）用来清除铁锈的物质是_______________；
（2）改良酸性土壤结构的物质是___________；
（3）在日常生活中用作调味剂的是_________；
（4）存在于人的胃液中可帮助消化的物质是___________。
22.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是________（填标号），其理由是________．
（实验探究）若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤
现 象
固体B的成分
________
有气泡产生
________
23.A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去。
图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应。
回答下列问题：
（1）G物质的俗称为_________。
C在生活中的重要应用有_________（举一例）
（2）E+F反应的化学方程式为_________。
（3）D→F的化学方程式为_________。
（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验。
将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的所有组合（有几组写几组）。
序号
①
②
③
④
液体
__________
__________
_______
固体
___________
__________
___________
24.如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（提示：
盐酸中常挥发出少量的HCl气体）
（1）实验进行时若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动），则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：
a→_____（填仪器接口字母）
（2）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到形瓶中，而是通过分液漏斗加入，这样做的优点是____。
（3）实验制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。
为清除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氧化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是____。
（选填字母）
A．生石灰
B．熟石灰
C．石灰石
D．硝酸溶液
25.如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物体速度v与时间t的关系如图乙所示．则第1s时，物体处于_______状态，第7s时，物体处于_______状态，第6s末到第9s末，推力F为_____N,推力做的功是_______J。
三、探究题
26.小科在体育活动中看到铅球下落陷入沙坑的深度不同，他猜想：
物体的重力势能可能与物体的质量、下落高度和运动路径有关。
为了研究它们之间的具体关系，于是设计了如图所示的实验：
用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球，其中A、C、D三球的质量为m，B球质量为2m，让A、B两球从距沙表面高H静止下落，C球从距沙表面高2H静止下落，D球从距沙表面高2H的光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直地落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。
实验测得A、B两球陷入沙中深度分别为h1和h2，C、D两球陷入沙中深度均为h3，且h1＜h2＜h3。
（1）比较A、B两球，发现B球陷入沙中深度更大，由此可得出结论：
_______________________；
（2）比较A、C两球，发现C球陷入沙中深度更大，由此可得出结论：
_______________________；
（3）比较C、D两球，发现两球运动的路径不同，但陷入沙中深度相同，由此可得出结论：
物体的重力势能与物体运动的路径____________________________________（选填“有关”或“无关”）。
27.许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。
小科同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，小科小组的同学对此展开了探究。
（提出问题）有发光放热现象的变化都是化学变化吗？
（猜想与假设）一、都是化学变化；二：
不一定都是化学变化
（收集证据）同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：
a烧杯内壁出现________；
b手摸烧杯壁有热的感觉；
c蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
（2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，他们观察到澄清的石灰水变浑浊。
由此他们判断：
蜡烛燃烧生成了________。
（3）观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
通电前
通电后
电源关闭后
灯丝为银白色固体
发出白光，手摸灯泡感觉热
灯丝为银白色固体
（获得结论）猜想________（填“一”或“二”）正确。
28.某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某科学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
（提出问题）该气体由什么物质组成？
（建立假设）猜想Ⅰ：
只有氢气；
猜想Ⅱ：
只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：
______________________；
（提供信息）由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
（设计实验）将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。
（现象与结论）
如果猜想Ⅲ成立，实验现象应该是装置A质量增加，装置B质量_________________。
（分析讨论）
（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有水生成，推知该气体成分中一定含有H元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有_______________生成。
（反思）若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是_______________（任写一种物质的化学式或名称）。
四、简答题
29.某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性。
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________。
（3）同学们进一步了解到该废水中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）。
______
30.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈.现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）.
（1）装置A中反应的化学方程式是_____ ．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数.B中的最佳试剂是_____（填序号）,实验时B中反应的化学方程式是_____．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____．
（4）完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____．
（5）请你说说尾气的处理方法_____．
31.学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。
科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。
然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。
试计算：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
______________
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
______________
32.某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质）。
计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）
___________________________
33.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：
（实验步骤）
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
（问题分析）
（1）通过装置B鼓入空气的目的是 。
（2）不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是 。
（结果精确到0.1%）
34.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。
根据上图试回答：
（1）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响?
。
（2）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。
（3）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16．8g，同时测得戊装置的质量增加了17．6g，该铁的氧化物的化学式为 。
（4）若实验设计中没有乙装置，得出的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 （填“偏大”或“偏小”）
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
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