题型五流程图.docx

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题型五流程图

题型五　流程图

类型1　海水化学

1.（眉山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是____________。

（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的______________（填化学式）。

（3）第④步操作的目的是除去混合液中的____________________（填化学式）。

（4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________（填“能”或“否”）。

2.（重庆A）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

第2题图

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式____________________________，____________________________。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。

（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。

3.（梧州）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题。

（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显__________色。

（2）从步骤①提取粗盐常用____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。

（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是________________________________________。

（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途____________________。

（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______________________，该反应类型属于________反应。

类型2　工业生产

4.（江西）高锰酸钾是常用的氧化剂。

如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

第4题图

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是________（填一种即可）；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而________。

（2）操作流程中可循环利用的物质是____________________。

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

5.（安徽）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为________________________。

（2）反应②的基本反应类型是________________。

（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是____________________（写出一种即可）。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。

6.（成都）我国古代以炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉为原料制得了黄铜（锌和铜的合金，外观似黄金）。

其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）赤铜中铜元素的化合价是________。

（2）黄铜的硬度比铜和锌都________（填“大”或“小”）。

（3）操作X的名称是________。

（4）加热时，发生的主要反应方程式为①ZnCO3

ZnO＋CO2↑、②2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑、③____________________________（赤铜和木炭粉反应）。

其中不属于置换反应的是________（填反应序号）。

（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是____________，该气体的用途有________（写一条）。

（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是______________________________________。

7.（黄石）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：

请回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为________。

（2）①中化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2

2X＋2TiCl4＋6CO，则X为________（填化学式）。

（3）②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是____________________。

（4）③中氩气的作用是______________________，该步反应的化学方程式为__________________________________。

8.（株洲）铝和铝合金是一类重要的金属材料。

工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下：

第8题图

已知：

①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题：

（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

（2）操作Ⅱ的名称是________。

（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________。

（4）电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是________（填化学式）。

工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。

冰晶石在物质的分类中属于________（填字母）。

A.酸　　　　B.碱　　　　C.盐　　　　D.氧化物

9.（遵义）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：

________________________________（任写一个）；

（2）溶液A中所含的阳离子有__________________（填离子符号）；

（3）已知：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________；

（4）3个步骤中均用到的操作是________________；

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为______________________________。

10.（广州）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途。

Na2S2O4在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4制备流程如下：

第10题图

（1）反应Ⅰ的原理为：

Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为____________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为______________________________________。

（3）操作a的名称为________。

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是________________，加入NaCl的原因是______________________。

（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为________g。

11.（无锡）高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。

粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。

以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。

第11题图

请回答下列问题：

（1）滤液中溶质除NaCl外还含有________________________。

（2）ClO2中氯元素的化合价是________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是________________________________________________。

12.（北京）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

ZnS＋____________

ZnO＋

SO2

（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。

反应过程中需不断搅拌，其目的是____________________________。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。

底吹炉中，主要发生如下反应：

①3ZnFe2O4＋C

2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑

②ZnFe2O4＋CO

2FeO＋ZnO＋CO2

③ZnO＋CO

Zn（蒸气）＋CO2

反应①～③中，化合价发生改变的元素有____________________。

（4）最终可以获得锌的设备有____________________________________。

类型3　工业“三废”利用

13.（河南）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

第13题图

（1）X的成分为________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）加入B时反应的化学方程式为________________________。

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________________________。

14.（长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下：

第14题图

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。

（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是______________________。

（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为____________________________。

15.（宿迁）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境。

科研组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下：

第15题图

请回答下列问题：

（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）∶m（O）＝________。

（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式______________________________。

（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的________（填字母序号）。

A.酸性　　　　　　B.碱性　　　　　　C.氧化性

类型4　混合物成分确定

16.（呼和浩特）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有____________（填化学式，下同），可能含有________。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______________________（写出实验的操作、现象和结论）。

17.（青岛）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是__________________。

（2）滤渣a的成分是________________________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有________________________，白色沉淀b的成分是________。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________________________________。

18.（德阳）实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。

某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：

第18题图

请回答下列有关问题：

（1）无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是________。

（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。

（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为______________________。

（4）这包固体混合物的成分是__________________。

类型5　物质的提纯

19.（娄底）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：

第19题图

请回答下列问题：

（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是________。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）____________________________。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是________。

（多选少选均不给分）

A.精盐的产率一定为98.4%　　　　

B.粗盐的产率一定为102%

C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E.除杂质过程中有NaCl生成

20.（上海）实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。

实验一

第20题图1

①分离得到溶液C的操作名称是________。

②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式______________________。

③上述步骤________（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

实验二

第20题图2

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式________________________。

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称、判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由：

____________________________________________________________________________。

21.（内江）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4·5H2O）。

某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。

（反应中部分生成物已略去）

第21题图

已知：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是__________________________________________。

途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________（回答一点即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为______________________________________。

类型6　水的净化

22.（桂林）河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。

某市自来水厂的生产过程如图所示。

第22题图

（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入________。

（2）沙滤池可将________________过滤除去。

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有____________的结构。

（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式________。

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的________，搅拌，如果观察到____________，则样品为软水。