广东省届高三适应性考试化学试题及答1模板.docx

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广东省届高三适应性考试化学试题及答1模板

广东省2018届高三3月适应性考试

理综化学试题

7．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。

关于该有机物叙述

正确的是

A．分子式为C11H9O3

B．不能使溴水褪色

C．属于芳香族化合物

D．不能与Na0H溶液反应

8．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3

C．b口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积

9．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0．4NA

B．常温常压下，2．24LNO2气体中含有NO2分子数为0.1NA

C．1L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA

D．铝热反应中1molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

10．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．Y－半径比Q2－半径大

D．M（OH）2万的碱性比XOH的碱性弱

12．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电子流向：

电极W→（A）→电极I

B．电极III的电极反应：

2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑

C．电极II的质量减少，电极III的质量增加

D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变

13．某温度下，0.200mol．L一1的HA溶液与0．200mol．L一1的NaoH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

A．0．1mol．L一1HA溶液的pH＝1

B．该温度下Kw＝1.0x10一14

c．微粒x表示OH一，Y表示H＋

D．混合溶液中：

n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）

26．（13分）

制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：

Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：

某同学设计的相关实验装置图如右：

（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为　　　　　　。

（2）D中的试剂为　　　　　　，目的是　　　　　　。

（3）G中冷却水的进水位置为　　　　　　（填字母）。

（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是　　　　　　。

（5）K中固体物质的作用为　　　　　　。

（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是　　　　　　。

①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水。

（7）若将B中的固体换成　　　，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。

（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗　　　　　　gMnO2.为了避免尾气

污染，需要改进的措施是　　　　　　。

27.（15分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，

可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。

工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量

来衡量其优劣，13%以上为优等品。

一种制备过碳

酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式　　　　　。

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是　　　　　（填字母）。

a.MnO2　b.KI　c.Na2SiO3　d.FeC13

②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如下图所示。

要使产品达到优等

品且产率超过90%合适的反应温度范围是　　　　　。

③“结晶”时加入NaCl的目的是　　　　　，其作用原理是　　　　　。

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是　　　　　。

（4）产品中活性氧含量的测定方法：

称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5

mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈

浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为

26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04

溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有　　　　　。

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因　　　　　。

　③该样品的活性氧含量为　　　　　％，表明该样品　　　　　（填“是”或“不是”）

28．（15分）

氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）

应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。

电解装置如图所示（隔膜

用于阻止水分子通过），其阳极反应式为　　　　　。

己知：

2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）　△H1

NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g）　△H2

2NO2（g）

N2O4（g）　△H3

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）　△H4

则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝　　　　　。

（2）从N2O5在一定条件下发生分解：

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P0，第2．00min时体系压强为p，则p：

p0＝；1.00一3.00

min内，O2的平均反应速率为。

（3）从N2O4与NO2之间存在反应

。

将一定量的N2O4放入恒容密

闭容器中，测得其平衡转化率［a（N2O4）］随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下

反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

②由图推测

是吸热反应还是放热反应，说明理由，

若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有（要求写出两条）。

③对于反应

，在一定条件下N2O4；与NO2的消耗速率与自

身压强间存在关系：

。

其中，kl、k2

是与反应及温度有关的常数。

相应的速率一压强关系如下图所示：

一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝，在上图标出的点中，

指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。

36．【化学—选修2：

化学与技术］（巧分）

工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）。

为减少环境污染，某

工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、和石灰石。

其中，石灰石参与

的反应方程式是。

（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式

为；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无

色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是。

（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有；

用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是。

（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构．原因是。

氧气

在脱硝过程中的作用是

（5）净化气的主要成分是

37．［化学—选修3：

物质结构与性质〕（15分）

　　倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿

（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿，Si原子采用＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）

（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿，该分子的分子式为＿＿＿

（4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO2为＿＿＿晶体；

（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为＿＿＿＿g·cm－3

38．［化学—选修5：

有机化学基础〕（15分）

中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2017年诺贝尔奖。

由青蒿素合成系列衍

生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。

回答下列问题：

（l）青蒿素的分子式为　　　　　。

（2）反应①中，NaBH4的作用是　　　　。

A．氧化剂　B．还原剂　C催化刑　　D、溶剂

（3）有机物D的结构简式为　　　。

（4）青蒿唬酷能够发生的反应类型有　　　。

A．酷化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应

（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式　　　。

（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。

合成过程中，有

机原料除H2Q、

外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为　　　。

化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：

2：

2：

1，写出S的一种结构简式　　　。

化学参考答案

7．C8．D9．A10．C11．A12．B13．D

26．（13分）

（1）

（2分）

（2）浓硫酸除去H2O（每空1分，共2分）

（3）b（1分）

（4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶（2分）

（5）防止空气中水分进入（1分）

（6）③（1分）

（7）Sn（1分）

（8）8.70（2分）

在K后面加尾气吸收装置（1分）

27．（15分）

（1）

（1分）

（2）①c（1分）

②286.8~288.5K（2分）

③提高产量（1分）增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出（2分）（共3分）

（3）NaCl（1分）

（4）①H2O2、CO2（2分）

②偏低。

工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解（2分）

③12.16（2分）不是（1分）（共3分）

28．（15分）

（1）

（1分）

（2分）

（2）1.750.090mol·L-1·min-1（每空1分，共2分）

（3）①

（2分）

②吸热反应。

温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移（2分）

减小体系压强、移出NO2（2分）

③

（2分）

B点与D点，满足平衡条件（NO2）=2（N2O4）（2分）

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

高温

（1）纯碱（1分）

SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑（2分）

高温

（2）2Na2SO4==2Na2O+2SO2↑+O2↑（2分）

NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应（2分）

（3）Na2CO3和Na2SO4（2分）

减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头（2分）

（4）增大催化剂的表面积，加快反应速率（1分）

作为还原剂使氮氧化物转变为氮气（1分）

（5）N2和H2O（2分）

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）3s23p2（1分）

自旋方向相反（1分）

（2）-1（1分）

sp3（1分）

σ键（1分）

<（1分）

（3）八（1分）

4（1分）

Si8H8O12（1分）

（4）分子（1分）

原子（1分）

（5）8（1分）

（2分）

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）C15H22O5（1分）

（2）B（2分）

（3）

（或

）（2分）

（4）ABC（3分）

（5）

（3分）

（6）

（2分）

（或

，其他合理答案亦可给分）（2分）