化学中考二轮复习专题12物质的微粒性教师版.docx
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化学中考二轮复习专题12物质的微粒性教师版
专题1-2物质的微粒性
考纲解读
物质的微粒性是化学学习的基础，也是初中化学的重要考点，主要以单选题或填空题出现。
考查的主要知识为：
利用分子、原子的观点解释某些现象；离子的形成、原子结构及示意图、微观模型图和微粒构成物质；元素的存在及简单分类、元素周期表。
在中考题中常以图片解释或文字说明的形式出现，构建起化学中宏观与微观的联系。
中考题揭秘
1．（2018福建厦门）用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图1所示。
下列说法正确的是（）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3:
lD．物质X含4种元素
只有A和B两种元素，故D错误。
故选C
2．（2018广东深圳）2018年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知
A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48
C．镉原子的相对原子质量为112克D．镉原子的中子数62
3.（2018湖北武汉）下列说法错误的是
A.在化学变化中分子可以分成原子
B.空气由空气分子组成
C.构成物质的粒子有分子、原子和离子等
D.氧化物中一定含有氧元素
要点归纳
1、分子、原子、离子
（一）分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
（1）分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子之间有一定的间隔。
（3）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
（4）有分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身分解成原子，原子又重新组合成了其他物质的分子。
（二）原子是化学变化中最小的粒子，原子是构成分子的一种粒子，如水分子是由氢原子和氧原子构成。
有些物质是直接由原子构成的，比如金属单质和稀有气体。
（三）离子，原子得失电子后形成的，带电荷的原子或原子团叫做离子。
阳离子：
（失去电子的原子或原子团）带正电荷的原子或原子团，如Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等。
金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷。
阴离子：
（得到电子的原子或原子团）带负电荷的原子或原子团，如Cl-、S2-、SO42-等。
在化学变化中，分子可分成原子，原子不可分；原子失电子则变成阳离子，得电子则变成阴离子，所以离子呈电性，而原子不呈电性。
分子、原子、离子都可直接构成物质，如氧气、二氧化碳等由分子构成；金刚石、金属单质、稀有气体等有原子构成；氯化钠、硫酸铜等有离子构成。
2、原子结构及示意图
质子：
各带一个单位的正电荷
原子核
（1）原子中子：
不带电
电子：
各带一个单位的负电荷
注意：
（1）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。
（2）在原子中，核电荷数﹦质子数﹦核外电子数，所以原子不显电性。
（3）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中质子数是11，中子数为12.
（4）并不是所有的原子中都有中子，如氢原子就没有中子。
（二）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
如图氧原子结构示意图
3、元素及元素周期表
（一）元素是核电荷数相同的一类原子的总称。
地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
元素可分为金属元素（如铁、汞等）和非金属元素（如氢、碳、氦等）。
元素符号的意义：
宏观：
表示一种元素（如H表示氢元素）或一种单质（如Fe表示铁单质）；
微观：
表示这种元素的一个原子。
元素的化学性质由最外层电子数决定，元素的种类由质子数决定。
（二）元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来得到的。
元素周期表有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），共7个周期16个族。
元素周期表中，各个符号代表的含义，如图所示：
举一反三
1.（2018云南昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应D．反应物和生成物均由分子构成
2.（2018上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子
C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化
2H2+O2
2H2O，反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：
H2+Cl2
2HCl，反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变，所以此项错误，答案选B。
3.（2018安徽一模）硅在日常生活中的应用十分广泛，下列有关硅说法正确的是（ ）
A．硅是地壳中含量最高的金属元素
B．硅原子的相对原子质量为28.06g
C．硅的原子序数为14
D．在化学反应中，硅原子容易失去电子
方法介绍
分子、原子、离子、元素：
保持物质化学性质的最小粒子是分子；化学变化中的最小粒子是原子；带电的原子或原子团是离子；具有相同核电荷数的一类原子是元素。
分子、原子、离子是微观上的概念；元素是宏观上的概念。
物质是由分子或原子或离子构成的，物质是由元素组成的。
要掌握原子结构示意图和元素周期表中各个符号的意义，原子结构示意图和元素周期表会联合起来进行考查，如原子的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质（易失去电子和易得到电子）和分类（金属元素和非金属元素）。
专题集训
1.（2018安徽凤阳一模）根据图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.07g
C．硫原子的核电荷数为16
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：
硫原子的核电荷数为16，故正确；D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．
2.（2018四川资阳）下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图
，表示的是一种金属阳离
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
3．（2018安徽合肥二模）分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式为H2O2）三种物质，都可以制得氧气．这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧气B．氧元素C．氧分子D．氧化物
4．（2018安徽合肥二模）X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．9B．5C．2D．0
5．（2018辽宁营口）如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是
A．镁原子的相对原子质量为24.31g
B．镁原子的核电荷数为12
C．镁属于非金属元素
D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
6．（2018湖北南漳一模）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．双氧水分解生成水和氧气，说明分子是可分的
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加大
7．（2018湖北南漳一模）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A．
B．
C．
D．
8．（2018湖北南漳一模）用化学符号表示：
1个镁离子 ；2个氮原子 ；5个氢分子 。
9．（2018安徽安庆一模）如下图所示：
3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。
根据图示所得信息正确的是（ ）
A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应
C．化学反应中分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律
10．（2018安徽合肥一模）某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：
1：
1D．该反应的产物均为化合物
11．（2018福建南安一模）下列解释不正确的是
A．将氮气充入汽车轮胎中，说明分子间有间隔
B．电解水的实验，说明在化学变化中分子可以再分
C．水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子变大
D．将蔗糖加入到一杯水中，水变甜了，说明分子在不断运动
12．（2018江苏常州）下列物质由分子构成的是
A.氢氧化钠B.氯化钙C.铝D.水
13．（2018山东泰安）下列有关原子的说法正确的是
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳-12原子和碳一13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
同，但中子数不一定相同，有一种氢原子的核内只有质子，没有中子，答案选B。
14．（2018河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
15．（2018海南）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图所示实验中得出的结果正确的是（）
A．
此实验b中酚酞变红，证明分子总在不断运动
B．
烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
C．
在冰面上小华推小明，自己却向后运动，说明力的作用是相互的
D．
物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力
2．下列各组物质全部是混合物的是（）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
3．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。
向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．三种情况都有可能
4．如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（）
A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸
C．生石灰和水D．铁粉和食盐水
5．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。
则D位置“队员”代表的物质是（）
A．铁B．二氧化碳C．硫酸D．氢氧化钙
6．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A．实验分析
B．物质鉴别
配制一定质量分数溶液时，质量分数偏小﹣﹣量取水时俯视凹液面最低处
测定空气中氧气含量时，结果偏小﹣﹣装置漏气
氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥﹣﹣加入熟石灰粉末，研磨
NaCl、HCl、KOH三中无色溶液﹣﹣加入无色酚酞
C．化学与生活
D．化学与安全
蔬菜、水果﹣﹣富含维生素
人体缺氟﹣﹣青少年会引起佝偻病
酒精灯酒精洒出燃烧﹣﹣用湿抹布盖灭
家里煤气泄漏﹣﹣关阀门、开窗
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是（）
A．用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．海水的凝固点比水高
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以除去衣物上的油污
8．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2
2MgO”来表示．以下信息：
①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（）
A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥
9．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A．H2B．NaClC．HClD．HClO
10．电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。
目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
对该反应分析正确的是
A．该反应属于置换反应B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价D．该反应利用了CO的还原性
11．下列实验中,能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察
A．AB．BC．CD．D
12．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）
A．
中磷元素的化合价为
B．运输途中应防雨淋和防高温
C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
D．三氯化磷与水反应的化学方程式：
13．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
14．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
二、填空题
16．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）自行车上由有机合成材料制成的是_____（填序号）。
A橡胶轮胎B钢制车架C塑料挡泥板
（2）自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比纯铁的_____.
（3）如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙。
若溶液甲为无色，则固体乙中一定含有的物质是_____（填名称）。
17．点燃氢气之前，一定要_____，以防发生爆炸．氢气在空气中燃烧的文字表达式为_____．
18．构成物质的粒子有_____、_____、_____．水是由_____构成的，铁是由_____构成的，氯化钠是由_____、_____构成的．
三、简答题
19．走近化学，学会生活。
聚焦2017年3·15，生活中许多问题需要我们以科学眼光鉴别真和假。
例如：
真假黄金；真假羊毛等。
问题：
羊毛衫和晴纶衫，有独特的似羊毛的优良特征。
请你用化学方法进行辨认。
20．用化学知识解释或说明下列问题：
（1）提倡使用铁制炊具的原因_____.
（2）盛夏，当天气闷热时，鱼池中常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是_____.
（3）配制刷墙的石灰浆用冷水的原因_____.
（4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是_____（用化学方程式表示）..
四、实验题
21．如图是在实验室制取气体的实验装置示意图，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：
a是_____，b是_____．
（2）若用装置A制氧气，反应的文字（或符号）表达式是_____；装置B制取氧气的优点_____（写一条即可）．研究显示：
氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶纯净的氧气，最好采用_____集气法．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是_______（填字母序号，下同），反应的文字（或符号）表达式为______．二氧化碳的检验方法用文字（或符号）表达式表示是_____．
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰（氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需要进行溶解、_____、洗涤、干燥等操作．
五、流程题
22．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：
【资料卡片】
①KMnO4能和纤维素反应。
，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：
3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【实验方案】
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：
①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____________。
（2）回收物甲是____________________（填化学式）。
（3）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是_______。
（4）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是____________________________________。
（5）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。
（6）加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。
A．8.7gB．11.5gC．12.8gD．28.4g
六、计算题
23．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g
50
100
150
200
NaOH溶液增加的质量/g
2.2
4.4
4.4
4.4
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
_____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？
_____
24．小明年前在迎春花市挑了盆叶色浓绿，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，他根据所学化肥知识对此进行研究。
（1）该盆景缺___肥。
（2）小明查到网上售卖的磷酸氢二铵是一种白色的晶体，化学式为（NH4）2HPO4，是一种常用的复合肥。
于是他进行了一系列计算后决定购买它，请你完成：
①磷酸氢二铵的相对分子质量是_______，其中氮元素和磷元素的质量比为__________。
②买66g的磷酸氢二铵，可给他的盆景补充氮元素_________g。
七、探究题
25．兴趣小组利用提供的试剂：
稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。
探究酸碱盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
（提出问题）刺激性气味的气体是什么？
（猜想与假设）猜想1．可能是二氧化硫猜想2．可能是氯化氢猜想3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____。
（查阅资料）SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：
_____。
（实验探究）如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，于是他认为猜想2正确。
（评价与改进）小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验现象
实验结论
如图所示，将产生的气体_____
_____
（结论）加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
（拓展应用）实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填序号）。
A加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
D
B
D
D
C
B
A
A
C
B
D
B
二、填空题
16．AC硬度大银、铜.
17．验纯氢气+氧气
水
18．分子原子离子水分子铁原子氯离子与钠离子
三、简答题
19．抽丝取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味，挤压残留灰烬为粉未的是羊毛衫。
闻到有特殊气味，残留物为熔化小圆球的是睛晴纶衫（注：
关键词“取样”“灼烧”“闻气味”“残留物特点”。
酌情考虑操作、现象、结论三要点给分）
20．能给人体补充铁元素温度升高，氧气的溶解度变小氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大CaO+H2O＝Ca（OH）2
四、实验题
21．酒精灯长颈漏斗高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2；可以节约能源等不可靠排水B碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O过滤
五、流程题
22．溶液由墨绿色变为紫红色MnO2KMnO4能和纤维素（滤纸）反应造成破损（不提反应，只写滤纸破损不给分）KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OKMnO4受热分解B
六、计算题
23．4g84%9.8%
24．氮13228:
3114
七、探究题
25．反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O溶液变红将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象猜想2正确C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是铷元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．m＝37，n＝2
B．铷原子
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