化学电子版教案第一到第三单元.docx

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化学电子版教案第一到第三单元

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩

同学们,知道我在这节课学习什么学科吗?

对!

化学,其实化学对于我们大家一点都不陌生.知道全世界最高的科学奖项是什么吗?

诺贝尔奖!

对!

非常正确.可是,大家可能还不知道,诺贝尔本身是一个化学家.同学们油然起敬.

有的同学心里在想,那化学它研究那些东西呢?

同学们作思考状.

稍作停顿,我们初中化学就像一幢12层楼的房子（12单元）.同学们马上翻书.

孩子们,当我们从妈妈的肚子钻出来,来到这个世界上,所做的第一件事是什么?

是哭!

为什么哭呢?

茫然.

原来呀,当我们一来到这个地球上,不小心吸了一大口物质,但我们又不知道那是什么,于是我们就被吓哭了.笑.

（1）我们吸的第一种物质是什么呢?

空气!

空气的成分是什么?

是一种物质,还是多种物质呢?

茫然.

还有,我们知道水是生命之源,我们每天要喝的水是由什么组成的呢?

化学要研究的物质的组成. 

（2）现在我告诉你,等到我们学习到第六单元的时候,你们就知道：

你妈妈戴的钻戒和我们的铅笔芯的组成,是一模一样的,那孩子们,你愿意拿妈妈的钻戒来老师这里换大把的铅笔吗?

笑摆头.

既然钻戒和铅笔芯的组成相同,它们的价值为什么有这么大的差异呢?

以后我们会知道：

原来它们的结构不相同,化学要研究物质的结构. 

（3）在医院里危重病人都要立即进行输氧,为什么医生没有给病人输煤气呢?

笑.

原来呀,氧气才能供给呼吸,而煤气有毒,会使人中毒死亡,化学要研究物质的性质.

（4） 我们观察一下就不难发现,在我们家里用途最广的金属是铁,它是怎样从铁矿石中冶炼出来的呢?

在我们使用的过程中又很容易出现什么现象呢?

生锈!

物质的变化是化学要研究的. 

一、化学的研究对象：

物质（既要研究自然界中本来就存在的物质，例如空气，水。

还要研究自然界中本来不存的的物质，例如衣服，我们的祖先……，火，祖先先吃生肉后发现钻木取火）那我们究竟研究物质的什么呢？

二、什么是化学

化学是在分子和原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。

三、化学的发展史

1、古代化学

火——孔雀石——陶器——铜器——造纸——火药——酒——染料等

2、近代化学

（1）道尔顿和阿伏加德罗创立的的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础，使化学成为一门独立的科学。

（2）原子论和分子学说的内容：

物质是由原子和分子构成分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

（3）1869年，俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，物质的种类繁多（3000多种）

但组成物资的基本成分是元素只有100多种，初中阶段只需记住32种元素即可。

3、现代化学

（1）高科技——纳米技术

（2）绿色化学又叫环境友好化学，其核心就是使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的发展。

教科书62页

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

【实验·探究】物质的变化

【实验1－1】水（H2O）的加热

1请说出水的颜色、状态、气味。

2水加热沸腾时，试管口有什么现象？

3干冷玻璃片上有什么现象？

【实验现象】水沸腾时管口出现水蒸气，水蒸气遇玻璃片又凝成小液滴

液态水水蒸气液态水

注意事项：

（1）试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，

（2）加热后不能骤冷，防止炸裂

（3）所装液体不得超过溶剂的1/3

（4）铁架台应夹在距离试管口1/3

（5）酒精灯应该用外焰加热

【实验1－2】块状胆矾（CuSO4·5H2O）的研碎（研钵，研杵）

1变化前胆矾的颜色、状态是什么样的？

2粉碎后的胆矾颜色、状态又是什么样的？

3变化前、后胆矾有什么不同？

变化后的粉末物质还是原来的胆矾吗？

为什么？

【实验现象】块状固体变为粉末状固体

【实验1－3】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（无色液体、腐蚀性、橡皮塞）反应

【实验现象】胆矾固体溶解，变为蓝色澄清的溶液；

滴入氢氧化钠后试管内产生蓝色沉淀

【实验1－4】石灰石与稀盐酸（无色液体）反应

【实验现象】石灰石表面有气泡产生，块状固体逐渐消失；烧杯里澄清的石灰水变浑浊

实验名称

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后

的物质

变化后有无新物质生成

加热水使其沸腾

液态的水

水沸腾并生成水蒸气，遇玻璃片凝结成液体

液态的水

研碎胆矾

蓝色块状的胆矾

块状固体被研成粉末状

蓝色粉末状的胆矾

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

蓝色的胆矾溶液

蓝色溶液逐渐变成无色，有蓝色絮状沉淀

蓝色氢氧化铜沉淀

大理石与稀盐酸反应

大理石

大理石表面有气泡产生，块状固体逐渐消失，烧杯中澄清石灰水变浑浊

二氧化碳气体

注意事项：

烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，但加热时

需要垫上石棉网，使其受热均匀。

一物质的变化

1物理变化

（1）定义：

没有生成其他物质的变化

（2）示例：

水的蒸发、汽油的挥发、灯泡通电发光、玻璃的破碎、铁水铸成锅、蜡烛受热溶化、氧气的液化、木材制成桌椅、矿石粉碎等

（3）基本特征：

物质常伴有形态的变化

2化学变化

（1）定义：

生成其他物质的变化，又叫做化学反应

（2）示例：

如燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、火药爆炸、呼吸和光合作用、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、塑料和橡胶的老化、鸡蛋清的凝固（生鸡蛋变熟鸡蛋）、澄清石灰水变浑浊等有其他物质生成的变化（注意车胎气球爆炸不是化学变化）

（3）基本特征：

化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，同时还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等

3物理变化和化学变化的区别和联系

（1）区别：

化学变化中有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的本质依据

（2）联系：

化学变化过程中同时伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定伴随着化学变化。

如蜡烛燃烧时先熔化成液体，然后燃烧，前者是物理变化，后者是化学变化，所以化学变化过程同时伴随着物理变化；而蜡烛熔化成液体是物理变化，但过程中没有生成新物质，即没有发生化学变化，所以物理变化过程中不一定伴随着化学变化

二物质的性质

1物理性质

（1）定义：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

（2）示例：

颜色、状态、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性、吸附性、磁性等

2化学性质

（1）定义：

物质在化学变化中表现出来的性质

（2）示例：

可燃性、助燃性、氧化性、还有还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸碱性等（待学）

3特殊字词：

会、可以、具有、能等

三、物质的性质与用途的关系

实验·探究】【实验1－5】物质的性质与用途的关系

【实验现象】氧气和二氧化碳都是无色、无味的气体。

放入盛有氧气的集气瓶中的木头燃烧得更旺，放入盛有二氧化碳的集气瓶中的木条熄灭

【实验解释与结论】氧气可帮助燃烧，二氧化碳可用于灭火。

利用物质的化学性质可推知该物质的用途

物质的性质和用途的关系是：

性质

用途，即通过性质可以推知该物质的用途，通过用途可以反推物质的性质

【注意事项】闻气体的气味时应采取正确的操作方法：

鼻孔与集气瓶口要保持一定距离，用手在瓶口轻轻扇动，仅让少量气体飘入鼻孔，若直接在瓶口闻气味，可能会导致中毒等严重后果

课题2化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）

大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？

我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前：

观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等（物理性质）

（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体、具有轻微的气味。

（2）用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛密度比水小，硬度小（质地较软），难溶于水。

2、点燃时：

（1）、蜡烛燃烧时发生了哪些变化？

石蜡熔化并发光放热

（2）、火焰分几层？

哪层最亮？

哪层最暗？

火焰分三层：

焰心、内焰、外焰、，外焰最亮，焰心最暗。

（3）、取一根火柴梗，拿住一端平放入火焰中约1秒后取出观察

现象：

与外焰接触部位首先变黑

结论：

外焰温度最高，焰心温度最低

（4）、将一个干冷烧杯罩在火焰上方观察

现象：

烧杯内壁有小水珠生成

说明：

蜡烛燃烧有水生成

（5）、用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方（或者向干冷烧杯中迅速倒入澄清石灰水）

现象：

澄清石灰水变浑浊

说明：

蜡烛燃烧有二氧化碳生成

结论：

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳

石蜡+氧气

二氧化碳+水

注意：

黑烟是什么物质？

是石蜡不完全燃烧产生的炭黑小颗粒。

3、熄灭时观察现象？

用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否重新燃烧？

熄灭时冒出一缕白烟（石蜡的固体小颗粒），用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。

注意：

如何点燃白烟？

在烛芯附近沿白烟方向迅速点燃。

通过对蜡烛燃烧实验的探究体现了化学学习的哪些特点？

1、关注物质的性质。

（包括物理性质和化学性质）

2、关注物质的变化。

（包括物理变化和化学变化）

3、关注物质变化的过程及对结果的解释和讨论。

（变化前，变化中，变化后）

课题2化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

知识储备：

（1）二氧化碳可以使澄清石灰水变成白色浑浊液，在下述实验中，白色浑浊物越多，说明气体中二氧化碳越多。

（2）氧气可以使带火星的木条复燃。

（3）二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

（4）空气主要是有氧气和氮气组成，还含有二氧化碳和水蒸气等。

1、排水集气法（排水法）

（1）可以用排水法收集的气体的条件：

难溶于水，且不与水反应。

（2）步骤：

在集气瓶中装满水（目的是排尽其中的空气，使所收集的气体纯净），并用玻璃片

盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片

一起倒立在水槽内，将导管插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内

充满呼出的气体。

在水下立刻用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出放在实验桌上。

2、实验目的：

比较人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同（含二氧化碳、氧气、水蒸气的含量多少）

实验用品（主要仪器及药品）：

4只集气瓶、水槽（盛水）、玻璃片4块、细口瓶（盛澄清石灰水）、胶头滴管、

火柴、木条、饮料管。

步骤和方法

现象（描述时不可出现产物名称）

分析

（1）取2个空集气瓶，用玻璃片将

瓶口盖好；另用排水法收集2

瓶呼出气体，正放在实验桌上。

气体无色，与空气外观相似。

空集气瓶中的是空气样品，收集的是呼出气体的样品；排水法一般用来收集不易溶于水的气体。

（2）将燃着的小木条分别插入空气

样品和呼出气体的样品中。

空气样品中能正常燃烧一段时间；

呼出气体的样品中木条熄灭。

空气中氧气的含量比呼出气体中的多。

（3）向空气样品和呼出气体的样品

中各滴入相同滴数的澄清石灰

水，（盖上玻璃片），并振荡。

空气样品中无明显现象；

呼出气体的样品中澄清石灰水变浑浊。

空气中二氧化碳的含量比呼出气体中的少。

（4）取两块干燥的玻璃片或镜片，

对着其中一块哈气，与另一块

放在空气中的玻璃片作对比。

放在空气中的玻璃片上无明显现象；

哈气的玻璃片上出现水雾。

空气中水蒸气的含量比呼出气体中的少。

【实验结论】

（1）人体吸入的空气中比呼出的气体中所含的氧气较多，所含的二氧化碳和水蒸气较少。

（2）吸入的空气进入肺部发生气体交换，使呼出的气体成分发生了变化。

----化学变化

【问题和讨论】（不要记笔记，只要跟着老师一起来思考和讨论）

★1．如何收集人体吸入的空气和呼出的气体？

（排水法收集）

哪些气体可以用排水法收集？

举出三种能用排水法收集的气体。

用排水法收集气体时应注意哪些事项并说明理由？

如何判断用排水法收集的气体已经收集满了？

（当集气瓶口有大气泡冒出时即集满）

收集好的气体如何选择正放或倒放在实验桌上？

除外还必须做什么？

★2．二氧化碳有何特性？

如何设计实验证明人体吸入的空气和呼出气体的样品中二氧化碳含量的多少？

★3．向呼出气体的样品中滴入澄清石灰水没有变浑浊的现象发生，分析可能的原因是什么？

盛呼出气体的集气瓶中滴入澄清石灰水没有浑浊现象发生，原因是呼出的气体只是口腔中的气体，或集气瓶口朝下放置。

4.该步实验怎样操作更简便？

▲5.打开可乐或雪碧瓶盖后会有大量的气体逸出，这种气体可能是什么？

如何设计实验证明？

可口可乐”、“雪碧”里逸出大量的气体可能是二氧化碳；

打开瓶盖，倒适量可乐于试管中，将带导管的胶塞塞紧试管口，并将另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，会观察到澄清的石灰水变浑浊，则可以说明冒出的气泡中含二氧化碳．

★6.氧气有何特性？

如何设计实验证明人体吸入的空气和呼出气体的样品中氧气含量的多少？

7．对着燃烧的蜡烛吹气，蜡烛熄灭，能否证明“呼出气体中O2含量少，CO2含量多”？

并说明理由。

8.验证氧气含量多少的实验中能否用带火星的木条代替燃着的小木条？

为什么？

★9.如何设计实验证明人体吸入的空气和呼出气体的样品中水蒸气含量的多少？

★10．比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的含量多少，可得出什么结论？

★11．如何鉴别氧气和空气？

如何鉴别二氧化碳和氧气？

如何鉴别氧气、空气、二氧化碳三种无色气体？

★12．如何收集教室或仓库里的空气样品？

如何设计实验说明教室内的空气与室外的空气有什么不同？

13．在家中如何区分自来水（或蒸馏水）与澄清石灰水？

★14．说明空气中含有水蒸气、二氧化碳、氧气的实例分别有哪些？

如何设计实验证明？

【知识拓展】1.证明“人呼出气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物”。

见习题2

2.动植物的呼吸作用：

有机物+氧气─→二氧化碳+水缓慢氧化化学变化

课题3走进化学实验室（课时一）

一、几种常见的仪器及其使用方法

仪器名称

用途

使用方法及注意事项

可直接加热的仪器

试管

用来盛放少量药品、

常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，

可用于制取或收集少量气体。

①用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，加热时不超过l/3。

③加热液体时，试管口不能对着自己和别人，避免液体沸腾时喷出伤人。

加热时外壁有水时要擦干，加热后不能骤冷，防止炸裂。

④给固体加热时，管口略向下倾斜。

用于蒸发液体或浓缩溶液。

盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

不能骤冷。

加热时要垫石棉网

烧

杯

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

烧瓶

用于试剂量量较大而又有液体物参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置，蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

计量

仪器

托盘天平

用于精密度要求不高的称量

①调零②称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

精确度0.1克

用来量度液体体积，精确度不高。

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积③选择量筒时要等体积或近体积选择

其他仪器

用于装配反应器，便于注入反应液

长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出。

分页漏斗可以控制化学反应速率

其他仪器：

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作过滤或向小口容器中注入液体

过滤时应“一贴二低三靠”

用作热源，火焰温度

为500℃～600℃

所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／3。

加热时要用外焰。

熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭

可用作蒸发皿或烧杯的盖子，

可观察到里面的情况

不能加热

滴管

用于吸取和滴加少量液体，使用时注意

①竖直、悬空置于容器上方，逐滴加入；

②吸取液体后的胶头滴管不能平放，更不能倒置；

③独立使用的胶头滴管，用完后立即清洗，然后才能吸取其他的液体；

④跟滴瓶配套使用的滴管，用完后立即放回原滴瓶，不得清洗。

玻璃棒

1、溶解时搅拌加快物质的溶解速度。

2、蒸发时搅拌以防液体局部过热而溅出

3、过滤时引流

（1）搅拌时应避免碰撞容器壁

（2）引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端

（3）使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。

铁夹

铁圈

铁架台

用于固定或支持反应器

固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架

固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间

广口瓶

存放固体药品

棕色试剂瓶用于存放见光易

分解的物质

细口瓶

存放液体药品

倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心

，倒完后立即盖上瓶塞，标签向外放置。

滴瓶

存放液体药品

滴瓶中的胶头滴管只能滴取一种液体药品，且不用清洗

集气瓶

1、收集气体，储存存少量液体

2、作为气体与其他物质间的反应容器

1、不能用来加热

2、反应剧烈放热时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙，防止集气瓶炸裂

试管夹

夹持试管

夹持试管时，试管夹从试管底部套入。

在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎，同时要防止烧损和腐蚀。

2、请按要求将仪器分类处理：

①属于玻璃仪器的有：

____________________________________________________________

②属于少量试剂的反应容器的有:

_______________；属于多量试剂反应容器有：

__________________

③属于夹持固定类的有:

______________________________

④能直接加热的有:

_______________________________；

垫石棉网能加热的有:

____________________________；

绝对不能加热的有:

____________________________。

⑤热源，用于加热物质的有：

_______________________________。

⑥用于盛装液体试剂的容器有：

_____________________________；

用于盛装气体的容器有：

______________________。

用于滴加液体的仪器有：

___________________________。

⑦用于量取液体的是：

___________；用于称量固体的是：

_________。

⑧玻璃棒的作用是：

用于_________、_________液体。

【例题1】实验时，不宜用作反应容器的是（）

A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒

【例题2】下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A.试管B.量筒C.烧杯D.广口瓶

反应容器可直接受热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：

烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：

广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、

集气瓶（气体）

用加热仪器：

酒精灯

仪计量仪器：

托盘天平（称量）、量筒（量体积）

器分离仪器：

漏斗

取用仪器：

药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

夹持仪器：

试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：

长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

二、实验室药品取用规则

1、自学课本P152页“2、实验室药品取用规则”的内容,完成下列填空：

（1）取用药品的三不原则是：

不能__________________，不要______________________________________，不得____________________________。

（2）如果没有说明用量，液体一般取____________,固体只需_______________________即可。

（3）用剩余的药品，既不能_______________，也不要___________，更不要___________________，要___________________。

三、连接仪器装置：

自学P26页“连接仪器装置”的内容。

在玻璃管与橡皮管连接时、在玻璃管与橡皮塞连接时，都需要将玻璃管先__________后____________插入。

连接技巧：

左定右动，水润湿，慢转动。

仪器连接顺序

课题3走进化学实验室（课时二）

一、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理使用方法（给物体测质量）：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b）将物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c）记录所加砝码和游码的质量。

d）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

4.化学使用方法（给质量取物体）：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b）如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c）用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d）在左盘上添加药品，使天平平衡。

如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：

先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.在容器口塞橡皮塞：

应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。

切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.需要用力的事情都要由右手来做。

三、实验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔